Контрольный тест по химии по итогам 1-3 четверти

-Тренировочный вариант 1

Часть 1. 1. Какой из химических элементов относится к металлам:

1) Br 2) K 3) F 4) O

2. Выберите химическое явление:

1) замерзание воды; 2) горение дров;

3) плавление воска 4) выпадение осадков.

3. Химический элемент, у которого 12 электронов:

1) алюминий 2) кальций 3) калий 4) магний

4. Выберите самый активный металл:

1) Na 2) Rb 3) K 4) Cs

5. В каком соединении связь ионная:

1) CаO 2) H2S 3) О2 4) Mg

6. Определить степень окисления азота в соединении HNO3:

1) -3 2) +5 3) +3 4) +2

7. Вещество H2S называется:

1) сульфат натрия 2) сернистая кислота

3) серная кислота 4) сероводородная кислота

8. Лакмус в кислоте имеет окраску:

1) бесцветную 2) малиновую 3) красную 4) желтую

9. Выбрать реакцию разложения:

1) H2 + Al2O3 → 2) O2 + Cl2 → 3) K2CO3 → 4) HNO3 + Fe2O3→

10. Вычислить относительную молекулярную массу Н2SO4:

1) 142 2) 98 3) 35 4) 108

Часть 2 1.Установите соответствие

ВЕЩЕСТВО: ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА:

1) фосфор а) расположен во 2 периоде

2) натрий б) расположен в 3 периоде

3) ванадий в) расположен в 5 группе главной подгруппе

4) углерод г) расположен в 5 группе побочной подгруппе

2. Установите соответствие

ФОРМУЛА: КЛАСС ВЕЩЕСТВА:

1) H2SO4 а) кислота

2) К2SO4 б) оксид

3) СuO в) основание

4) Ca(OH)2 г) соль

Часть 3

1.Вычислите массу соли, которая содержится в 90г 5% - го раствора.

2.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях:

1) ВaO → Вa + O2

2) Al + ZnCl2 → Zn+ AlCl3

3) NO + O2 → NO2

4) CaCl2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl↓

Тренировочный вариант 2

Часть 1. 1. Какой из химических элементов относится к неметаллам:

1) Ca 2) K 3) S 4) Ba

2. Выберите физическое явление:

1) испарение воды; 2) протухание яиц;

3) горение серы; 4) ржавление железа.

3. Химический элемент, у которого 13 протонов:

1) сера 2) калий 3) кислород 4) алюминий

4. Выберите самый активный неметалл:

1) Si 2) P 3) Cl 4) S

5. В каком соединении связь ковалентная полярная:

1) N2 2) N2O5 3) NaCl 4) Al

6. Определить степень окисления серы в соединении BaSO4:

1) -2 2) +4 3) +6 4) 0

7. Вещество NaNO2 называется:

1) нитрат натрия 2) нитрит натрия

3) азотная кислота 4) нитрат калия

8. Лакмус в щелочи имеет окраску:

1) бесцветную 2) малиновую 3) красную 4) синюю

9. Выбрать реакцию замещения:

1) AgNO3 + NaCl → 2) CuO → 3) Ca + S → 4) Mg + HCl →

10. Вычислить относительную молекулярную массу H2CO3:

1) 138 2) 62 3) 118 4) 108

Часть 2 1.Установите соответствие

ВЕЩЕСТВО: ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА:

1) олово а) расположен в 6 группе главной подгруппе

2) cера б) расположен в 6 группе побочной подгруппе

3) хром в) расположен в 5 периоде

4) золото г) расположен в 6 периоде

2. Установите соответствие

ФОРМУЛА: КЛАСС ВЕЩЕСТВА:

1) Н2O а) кислота

2) Na2CO3 б) оксид

3) H2SiO3 в) основание

4) LiOH г) соль

Часть 3

1.Вычислите массу соли, которая содержится в 100 г 10% - го раствора.

2.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях:

1) KNO3 → KNO2 + O2

2) N2 + O2 → N2O5

3) Li + HCl → LiCl + H2

4) КOH + ZnSO4 → K2SO4 + Zn(OH)2↓

Тренировочный вариант 3

Часть 1. 1. Какой из химических элементов относится к металлам:

1) F 2) As 3) Ba 4) S

2. Выберите химическое явление:

1) испарение воды; 2) горение бумаги;

3) плавление масла; 4) таяние снега.

3. Химический элемент, у которого 17 электронов:

1) хлор 2) кальций 3) калий 4) неон

4. Выберите самый активный металл:

1) Ca 2) Sr 3) Mg 4) Ba

5. В каком соединении связь ионная:

1) NaCl 2) H2S 3) F2 4) Au

6. Определить степень окисления азота в соединении LiNO3:

1) -3 2) +5 3) +3 4) +2

7. Вещество H2SO3 называется:

1) сульфат натрия 2) сернистая кислота

3) серная кислота 4) сероводородная кислота

8. Метиловый оранжевый в кислоте имеет окраску:

1) бесцветную 2) малиновую 3) красную 4) желтую

9. Выбрать реакцию разложения:

1) H2O + CO2 → 2) Al2O3 → 3) BaCl2 + AgNO3 → 4) Zn + AlCl3 →

10. Вычислить относительную молекулярную массу HNO3

1) 142 2) 63 3) 35 4) 108

Часть 2 1.Установите соответствие

ВЕЩЕСТВО: ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА:

1) мышьяк а) расположен во 2 периоде

2) азот б) расположен в 3 периоде

3) фосфор в) расположен в 5 группе главной подгруппе

4) ванадий г) расположен в 5 группе побочной подгруппе

2. Установите соответствие

ФОРМУЛА: КЛАСС ВЕЩЕСТВА:

1) FeSO4 а) кислота

2) HNO3 б) оксид

3) SiO2 в) основание

4) Fe(OH)2 г) соль

Часть 3

1.Вычислите массу соли, которая содержится в 15 г 3 % - го раствора.

2.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях:

1) Al2O3 → Al + O2

2) Zn + FeCl3 → Fe+ ZnCl2

3) SO2 + O2 → SO3

4) H3PO4 + AgNO3 → HNO3 + Ag3PO4↓

Тренировочный вариант 4

Часть 1. 1. Какой из химических элементов относится к неметаллам:

1) C 2) K 3) Ca 4) Al

2. Выберите физическое явление:

1) замерзание воды; 2) протухание яиц;

3) горение дров; 4) образование ржавчины.

3. Химический элемент, у которого 10 протонов:

1) фосфор 2) магний 3) углерод 4) неон

4. Выберите самый активный неметалл:

1) F 2) N 3) C 4) O

5. В каком соединении связь ковалентная полярная:

1) H2О 2) Br2 3) MgCl2 4) Cu

6. Определить степень окисления серы в соединении CaSO3:

1) -2 2) +4 3) +6 4) 0

7. Вещество HNO2 называется:

1) нитрат натрия 2) азотистая кислота

3) азотная кислота 4) нитрат калия

8. Метиловый оранжевый в щелочи имеет окраску:

1) бесцветную 2) малиновую 3) красную 4) желтую

9. Выбрать реакцию замещения:

1) K + HCl → 2) NaNO3 → 3) NaOH + CuSO4 → 4) Cl2 + O2 →

10. Вычислить относительную молекулярную массу Н3РО4:

1) 138 2) 128 3) 98 4) 108

Часть 2 1.Установите соответствие

ВЕЩЕСТВО: ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА:

1) цинк а) расположен во 2 группе главной подгруппе

2) барий б) расположен во 2 группе побочной подгруппе

3) медь в) расположен в 4 периоде

4) золото г) расположен в 6 периоде

2. Установите соответствие

ФОРМУЛА: КЛАСС ВЕЩЕСТВА:

1) N2O а) кислота

2) H2S б) оксид

3) Cr(OH) 3 в) основание

4) K3PO4 г) соль

Часть 3

1.Вычислите массу соли, которая содержится в 45 г 2% - го раствора.

2.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях:

1) LiNO3 → LiNO2 + O2

2) Mn + O2 → Mn2O7

3) K + H2SO4 → K2SO4 + H2

4) LiOH + FeSO4 → Li2SO4 + Fe(OH)2