СКИДКА 40% НА ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ИНТЕРЕСНЫЕ И ПОЛЕЗНЫЕ ВЕБИНАРЫ И КУРСЫ ОТ УРОК.РФ – АКЦИЯ ДЕЙСТВУЕТ ДО 31 ДЕКАБРЯ 2019
12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовал
Варнакова Ирина Владимировна1521
Россия, Саратовская обл., Вольск

Оксиды азота

Презентация к уроку химии 9 класса на тему «Оксиды азота» Автор: учитель химии и биологии Варнакова Ирина Владимировна

Подберите антонимы к следующим химическим понятиям. Восстановитель - Металл – Эндотермическая – Соединение – Обратимая – Катализатор –

Подберите синонимы следующим химическим понятиям. Хлороводородная кислота – Оксид водорода – Нашатырный спирт – Бинарные соединения кислорода -

г а з

NO2 газ жидкость димеризация бурый газ

синяя жидкость

2N2O5 4 NO2 + O2 азотный ангидрид легко разлагается кристаллическое вещество

Признаки N2O Mr(N2O)=44 NO Mr(NO)= 30 NO2 Mr (NO2)= 46 N2O3 Mr(N2O3)= 76 N2O5 Mr(N2O5)=108 1.Агрегатное состояние,температура плавления и кипения «веселящий» газ tпл.= - 910С tкип. – 88,60С газ tпл.= -1640С tкип.=-1520С газ tпл=-110C. tкип= +210C. жидкость tпл.=-1010C tкип.= - 400C кристал. вещ-во tпл=+330С tкип.=+45 C 2.Цвет без цвета с сладковатым запахом без цвета, без запаха бурый с резким запахом синяя(при низких t) белое 3.Токсичность для организма анестезирующее вещество токсичен очень ядовит токсичен токсичен 4.Отношение к воде плохо растворяется малорастворим взаимодействует образует HNO3 и HNO2 взаимодействует, образует HNO2 взаимодействует, образует HNO3 5.Кислотно-основные свойства несолеобразующий несолеобразую- щий кислотный кислотный кислотный 6.Окислительно-восстановительные свойства восстановитель окислитель восстановитель сильный окислитель окислитель очень сильный окислитель 7.Особые свойства неустойчив и легко разлагается 2N2O 2N2 + O2 Легко окисляется 2NO+O2=2NO2 реакция димеризации NO2 N2O4 при 00 и выше раскладывается N2O3 NO +NO2 раскладывается со взрывом 2N2O5 4NO2 + O2 8.Получение а) промышленности б) лаборатории t NH4NO3 N2O +2H2O Pt 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 30000C N2+O2 2NO температура электрической дуги Cu+4HNO3 (конц.) Cu(NO3)2+2NO2+ 2Н2 O NO +NO2 N2O3 P2O5 2HNO3 N2O5+Н2О 9. Применение медицина замедление цепных реакций производство HNO3 не имеет не имеет