Презентация для урока «Окислительно-восстановительные реакции»

Расставьте степень окисления элементов в соединениях. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl HCl + Al → AlCl3 + H2 Чем отличаются реакции?

Чем отличаются реакции? K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl +1 +6 -2 +2 -1 +2 +6 -2 +1 -1 HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления. ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления). Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны. Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Часто используются условные обозначения: ок-ль – окислитель, восст-ль – восстановитель, ок-е – окисление, восст-е – восстановление.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса. 1. Расставить степени окисления элементов в веществах. HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления. HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов. 2H + 2 ē → H2 +1 0 Al - 3 ē → Al 0 +3 Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление 4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления. 2H + 2 ē → H2 +1 0 Al - 3 ē → Al 0 +3 2 3 6 3 2 5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора. 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса: 1) Al + CuO  Cu + Al2O3 2) NH3 + O2  NO + H2O 3) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 4) HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO + H2O