Рабочая программа по химии, 11 класс, УМК: О.С. Габриелян

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена для ступени среднего (полного) общего образования (10 и 11класс), разработана на основе Примерной программы  среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень), соответствующей Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна ( 3-е изд., перераб. и доп.. – М.: Дрофа, 2008г.).

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный Базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Учебный план муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №3» .

Рабочая программа рассчитана в 10 классе на 34 учебных часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 3 часа; в 11 классе на 34 учебных часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 3 часа.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­           освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­           овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­           развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­           воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­           применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «Химия» способствует решению следующих задач:

1.Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему   здоровью и окружающей среде

2.Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3.Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

   Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

- познавательная деятельность: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

- информационно – коммуникативная деятельность: умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Содержание программы носит универсальный характер. При проведении уроков используются беседы, лекции, индивидуальная работа, практикумы, семинары, работа в группах, организационно - деятельностные игры, деловые игры. Итоговый контроль проводится в форме зачетов, письменных контрольных и самостоятельных работ, тестов.

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы.

Требования к уровню подготовки учащихся:

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать / понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, моль, молярная масса, молярный объем, органическая химия, углеродный скелет, радикал, функциональная группа, изомерия, гомология, гомологический ряд;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: природные, искусственные и синтетические органические соединения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы ;

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи ;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступившей из разных источников.

Учебно – тематический план.10 класс.

Основное содержание. 10 класс.

Тема 1. Введение.(1ч.).

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 2. Теория строения органических соединений.(4 ч.)

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Гомологический ряд, гомологи.

Структурная изомерия. Радикалы. Функциональные группы. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Классификация и номенклатура органических соединений.

Химические свойства основных классов органических соединений.

Демонстрации:

Модели молекул (гомологов и изомеров) органических соединений.

После изучения темы учащиеся должны :

знать/ понимать

важнейшие химические понятия : валентность, углеродный  скелет, изомерия, гомология, основные теории химии: строения органических соединений.

уметь:

определять валентность и степень окисления химических элементов

  объяснять

зависимость свойств веществ от их состава и строения.

  иметь опыт

критической оценки достоверности химической информации, поступающей  из различных источников.

  Межпредметные  связи: неорганическая химия: валентность.

Тема 3. Углеводороды.( 7 ч.).

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Гомологические ряды углеводородов. Химические свойства, способы получения. Применение углеводородов на основе их свойств.

Демонстрации:

1.Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан – бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2.Получение этилена и ацетилена.

3.Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты:

1.Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

2.Изготовление моделей молекул органических соединений.

Расчетные задачи:

1.Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

2.Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

3.Комбинированные задачи.

После изучения темы учащиеся должны :

знать/ понимать

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол.

  уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Характеризовать основные классы углеводородов, их  строение и химические  свойства.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.

иметь опыт

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

Безопасного обращения с горячими и токсическими веществами, лабораторным  оборудованием.

Межпредметные связи: география: месторождения природного газа и нефти в мире и Российской Федерации, физика: разделение жидкостей методом перегонки.

Тема 4. Кислородсодержащие соединения. (7 ч.).

Кислородсодержащие соединения: одно – и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Получение кислородсодержащих соединений. Химические свойства. Применение основных представителей кислородсодержащих соединений (метанола, этанола, глицерина, фенола, формальдегида и ацетальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров, жиров, глюкозы, целлюлозы) . Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Демонстрации:

1.Качественная реакция на многоатомные спирты.

2.Реакции «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

3.Качественная реакция на крахмал.

4.Термическое разложение древесины как пример процессов, происходящих при курении.

Лабораторные опыты:

1.Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

2.Свойства этилового спирта.

2.Свойства формальдегида.

3.Свойства уксусной кислоты.

4.Свойства жиров.

5.Свойства глюкозы.

6.Свойства крахмала.

7.Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

После изучения темы учащиеся должны :

знать/ понимать

важнейшие вещества и материалы: этанол, жиры, мыла, глюкозу, крахмал, сахарозу, клетчатку.

  уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

определять принадлежность вещества к классам кислородсодержащих органических веществ.

характеризовать основные классы кислородсодержащих органических веществ, их строение и свойства.

выполнять химический эксперимент по распознаванию кислородсодержащих  органических веществ.

  иметь опыт

определять возможности протекания химических превращений в различных  условиях и оценки их последствий.

Межпредметные связи: биология: Углеводы(глюкоза, крахмал, клетчатка), жиры. Каменный уголь. физика: кокс, коксохимическое производство.

Тема 5. Азотсодержащие соединения.(8 ч.).

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие об аминах, получение, свойства, применение анилина. Получение, химические свойства, применение аминокислот. Получение белков, химические свойства (Р. К. гидролиз, денатурация), биологическая функция.

Нуклеиновые кислоты. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации:

1.Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

2.Осаждение белка ацетоном как пример денатурации белка при токсикомании.

Лабораторные опыты:

1.Качественные реакции на белки.

Практические работы:

1.Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

1.Идентификация органических соединений.

После изучения темы учащиеся должны :

знать/ понимать

важнейшие вещества: анилин, аминокислоты, белки.

  уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

определять принадлежность веществ к классам азотсодержащих соединений.

Характеризовать основные классы азотсодержащих соединений, их строение  и химические свойства.

Межпредметные связи. биология: аминокислоты, пептидная связь, белки, структуры белков, функции белков. Нуклеиновые кислоты РНК и ДНК.Биотехнология и генная инженерия.

Тема 6. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.( 3 ч.).

Искусственные и синтетические полимеры и волокна (ацетатный шелк, вискоза, лавсан, нитрон и капрон).

Демонстрации:

1.Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Практические работы:

1.Распознавание пластмасс и волокон.

учащиеся должны знать/ понимать

важнейшие вещества: ферменты, гормоны, витамины, лекарства.

  уметь

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников : научно – популярных  изданий, компьютерной  базы данных.

  иметь опыт

объяснения химических явлений, происходящих в природе и в быту.

Межпредметные связи. Биология: Ферменты, гормоны, витамины, лекарства.

После изучения темы учащиеся должны :

знать/ понимать

искусственные и синтетические волокна, каучуки и пластмассы.

  уметь

называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и волокон.

  иметь опыт

безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

  Межпредметные связи. Технология: пластмассы, волокна(натуральные, искусственные, синтетические).

Тема 7. Химия и жизнь.( 4 ч.).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации:

1.Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

2.Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты:

1.Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

2.Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

После изучения темы учащиеся должны:

знать/ понимать

влияние различных веществ, используемых в быту, на здоровье человека.

  уметь

использовать приобретенные зна­ния и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасной работы с веществами в быту на про­изводстве, в лаборатории. определения возможности протекания химических пре­вращение в различных условиях и оценки их последствий, распознавания и иден­тификации важнейших веществ и мате­риалов.

  иметь опыт

использования приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников

Учебно – методическое обеспечение:

Учебник.

О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2007.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2007.

2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ, М.: Дрофа, 2008.

3. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, П.В.Решетов Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.

Дополнительная литература для учителя:

1М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко Тесты по химии. М.: «Экзамен» 2006.

2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, «Химия 10 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2007.;

3.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии

10 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2009.

4.А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 – 11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2000.

5.О.С.Габриелян «Контрольные и проверочные работы по химии 10 класс» М.: Дрофа, 2008

6. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии к учебнику О.С. Габриеляна, А.С. Гузея, Г.Е. Рудзитиса. 10 класс. М.: ВАКО 2004.

7. Н.В.Ширшина Химия 10-11 классы. Индивидуальный контроль знаний. Карточки-задания. Волгоград :”Учитель”2008

Информационно-методическая и интернет-поддержка:

1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».

2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).

3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»

4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»

5.СD «1С- репетитор Химия».

6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru).

7. «1С:Образовательная коллекция.Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без»

8.Alhimik www.alhimik.ru

9. Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru , www.khimia.h1.ru

10.Химия для всех www.informika.ru

11.Химия для Вас www.chem4you.boom.ru

12.Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

13.Уроки химии Кирилла и Мефодия

Календарно – тематическое планирование 10 класс (34 ч.)

Контрольно-измерительные материалы (КИМы) 10 класс.

Контрольная работа №1по теме «Углеводороды»

Часть А

А1. Алкенам соответствует общая формула

1)CnH2n 2) CnH2n-6 3) CnH2n+2 4) CnH2n-2

Ответ______

А2. Гомологом пропена является

метан 2) бутин 3) бутен 4) этан

Ответ______

А3. Какой вид изомерии имеет пентан

1)положения двойной связи

2)углеродного скелета

3)пространственная

4)межклассовая

Ответ______

А4. Этилен применяется для

1) производства сажи 2) получения растворителей

3)метанола 4) полиэтилена

Ответ_______

А5. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропен 3) этен 4) 2-метилпропен

Ответ_______

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна

1)23 2) 11 3)12 4) 13

Ответ_______

Часть В

При выполнении задания В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите в таблицу под соответствующими цифрами.

В1. Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно принадлежит

Название вещества Класс соединений

1) бутан А) алкины

2) циклогексан Б) алканы

3) бутен В) алкены

4) метан Г) спирты

Д) циклоалканы

Е) арены

Ответ_______________

В2.Этан не может вступать в реакцию с:

1) О2

2) KMnO4

3) Cl2 на свету

4) H2

5) СН4

Ответ___________

Часть С

С1.Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

С2. Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.

Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие и азотсодержащие соединения»

Часть А.

А1. Вещество, соответствующее общей формуле СпН2п+1ОН, относится к классу:

1)спиртов 2) фенолов 3)альдегидов 4)карбоновых кислот.

Ответ_______

А2. Вещество, являющееся изомером пропаналя:

1)пропановая кислота 2) пропанон 3)пропанол-1 4)метилэтаноат.

Ответ_______

А3. Вещество с формулой СН3-СН-СН2-СООН называется:

СН3

1) 3-метилбутановая кислота 2)3-метилбутаналь

3) 2-метилбутановая кислота 4)2-метилпроппаналь.

Ответ_______

А4. С помощью какого реактива можно распознать многоатомные спирты:

1) Гидроксид меди(II) 2) Оксид меди(II)

3)Аммиачный раствор оксида серебра 4)Хлорид железа(III).

Ответ_______

А5. Метаналь и формальдегид являются

1) гомологами

2) структурными изомерами

3)геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

Ответ_______

А6. С каким из веществ вступает в реакцию уксусная кислота?

С2Н2 2) Ва(ОН)2 3)MgCl2 4) Cu.

Ответ______

Часть В

Выполните 2 любых задания:

Составьте структурные формулы одного гомолога и трех изомеров 2,3-диметилбутановой кислоты. Назовите все вещества.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н4 → СН3СН2ОН → СН3СОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5

Укажите условия реакций, назовите вещества.

3.Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия фенола с натрием, б) окисления этаналя гидроксидом меди(II), в) взаимодействия уксусной кислоты с карбонатом натрия.

Часть С

При выполении задания запишите все этапы решения задачи.

С.В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с этанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира.

Итоговая контрольная работа №3 по курсу органической химии

Часть А

А1. К органическим веществам относят следующие группы веществами

1)CO, C2H6, Na2CO3;

2) CH4, C2H6, C6H6;

3) CaCO3, CO2, C2H5OH.

Ответ______

А2. Сколько изомеров углеродного скелета всего соответствует веществу с молекулярным составом C4H10:

1)2; 2) 4; 3) 5; 4) 3.

Ответ______

А3. Изомером бутановой кислоты является

1) пропановая кислота; 2) уксусная кислота;

3) 2,2-диметилпропионовая кислота; 4) этиловый эфир уксусной кислоты.

Ответ______

А4. Амины можно рассматривать как производные:

1)азота 2) метана 3) аммиака 4) азотной кислоты.

Ответ______

А5. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

1)водородная 2) пептидная 3) дисульфидная 4) ионная.

Ответ______

А6. Масса 4 моль пентана равна в г:

1)100 2) 120 3) 288 4) 67,2

Ответ______

Часть В

При выполнении задания к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите в таблицу под соответствующими цифрами

В.Установить соответствие между химической формулой вещества и классом органических соединений:

1. СH3COOC2 H5 А) Фенол

2. C2H2 Б) Углевод

3. C6H12O6 В) Алкин

4. C6H5СOOH Г) Карбоновая кислота

Д) Сложный эфир

Ответ________________

Часть С

При выполении задания запишите все этапы решения задачи.

С.При нагревании 120 г спирта неизвестного строения в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84 г алкена. Установите формулу исходного спирта.

Учебно – тематический план. 11 класс.

Основное содержание.11 класс.

Раздел I. Введение. (1ч.)

Тема 1. Методы познания в химии (1 ч.).

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации:

Анализ и синтез химических веществ.

Знать /понимать

основные теории химии;

Уметь

проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Раздел II. Теоретические основы химии.(22ч.)

Тема 2. Современные представления о строении атома(3 ч.).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов ( s- и р - элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Знать/понимать

- основные законы химии:

- периодический закон Д.И.Менделеева.

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

Уметь

- характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Тема 3. Химическая связь (4 ч.).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Знать/понимать

понятие «химическая связь», теорию химической связи;

Уметь

определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств от их состава и строения; природу ионной связи

- объяснять: природу ионной ,ковалентной и металлической связи.

Тема 4. Вещество (7 ч.).

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи и гели).

Знать/понимать

-понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; аллотропия, гомология, изомерия; закон постоянства состава вещества; растворы, электролит, неэлектролит.

Уметь

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве,

для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 5. Химические реакции (8 ч.).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно – восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации:

1.Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

2.Модели молекул изомеров и гомологов.

3.Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

4.Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди(2), перманганата калия, хлорида железа(3)).

5.Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

6.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца(4) и фермента (каталазы)).

7.Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

8.Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты:

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

2.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Знать/понимать

-понятия химическое равновесие, скорость химической реакции, катализ, электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

-теорию электролитической диссоциации.

Уметь

-объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов, зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

- определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель.

Раздел III. Неорганическая химия (9 ч.).

Тема 6. Неорганическая химия. (9ч.)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Демонстрации:

1.Образйы металлов и неметаллов.

2.Возгонка йода.

3.Изготовление йодной спиртовой настойки.

4.Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

5.Образцы металлов и их соединений.

6.Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

7.Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

8.Взаимодействие меди с кислородом и серой.

9.Опыты по коррозии и защите от нее.

Лабораторные опыты:

1.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

2.Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

3.Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

4.Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические работы:

1.Получение, собирание и распознавание газов.

2.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

3.Идентификация неорганических соединений.

Знать/понимать

-основные металлы и неметаллы, их общие свойства, суть металлургических процессов. причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии, области применения благородных газов, галогенов, их важнейшие соединения;

-классификацию, номенклатуру кислот, оснований и солей.

- основные способы получения, собирания и распознания газов в лаборатории.

-качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат – ион и ион аммония.

Уметь

-характеризовать свойства металлов и неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов;

-характеризовать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

- определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин.

РазделIV. Химия и жизнь (2 ч.).

Тема 7. Химия и жизнь. (2ч.)

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Учебно – методическое обеспечение:

Учебник.

О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2007.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2008.

2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ. », М.: Дрофа, 2008.

3. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, П.В.Решетов Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.

Дополнительная литература для учителя:

1М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко Тесты по химии. М.: «Экзамен» 2006.

2. О.С.Габриелян,Г.Г.лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2007.;

3.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии

11 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2009.

4.А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 – 11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2000.

5.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии 11 класс» М.: Дрофа, 2006

6.Н.П.Троегубова. Поурочные разработки по химии. 11 класс.М.:Вако 2009

7. Н.В.Ширшина Химия 10-11 классы. Индивидуальный контроль знаний. Карточки-задания. Волгоград :”Учитель”2008

Информационно-методическая и интернет-поддержка:

1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».

2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).

3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»

4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»

5.СD «1С- репетитор Химия».

6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru).

7. «1С:Образовательная коллекция.Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без»

8.Alhimik www.alhimik.ru

9. Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru , www.khimia.h1.ru

10.Химия для всех www.informika.ru

11.Химия для Вас www.chem4you.boom.ru

12.Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

13.Уроки химии Кирилла и Мефодия

Календарно – тематическое планирование. 11 класс. (34 ч. 1 час в неделю).

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа №1 по теме « Вещество».

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1 Б. КВг . В. Р4. Г. СН3ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S:

A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:

А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π В. Зσ и Зπ. Г. 5σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СН3 и СН2=С—СН3, — это:

СН3

A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Гомологом вещества, формула кото­рого СН3—СН2—СН2—ОН, является:

А. Бутаналь. Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.

10 (2 балла). Вещество, формула которого CH3—C=СН2 называют:

│

СН3—СН2

А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов:

А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:

HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, KClO3

14 {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С4Н8О2. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A. MgCl2. Б. HF. В. N2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле фтора:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A. HI, HC1, HF Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4. Г. Н2О, РН3, HI.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соедине­ния, формула которого С2Н2:

A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы

6 (2 балла). Кристаллическая решетка сахаро­зы:

А. Атомная. Б Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:

А. 2σ и 2π. Б. Зσ и 1π. В. 4σ и π — нет. Г. 4σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых CH3 СН3 С Н3

│ │ │

С≡С—СН2 и СН3—С≡С—СН2, — это:

A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Изомером вещества, формула кото­рого СН3—СН=СН—СН3, является:

А. Бутан. Б. Метилциклопропан. В. Бутин-2. Г. Бутадиен-1,3.

10 {2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:

Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl,

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С5Н12О. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А. О2. Б. Н2О. В. Са. Г. NH3.

2 (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:

А. Фтороводород. Б. Пероксид натрия. В. Хлор. Г. Фторид натрия.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле бромоводорода:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы ко­торых:

А. РН3, НС1, HF. Б. СН4, РН3, Н2О. В. HF, H2O, NH3. Г. Н2О, HI, NH3.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соедине­ния, формула которого С6Н6:

A. sp3. Б. sp2. В. sp . Г. Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле ук­сусной кислоты:

А. 7σ и 1π. Б. 8σ и π — нет. В. 6σ и 2л. Г. 5σ и Зπ.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых С2Н5СООН и СН3СООН, — это:

A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Изомером вещества, формула кото­рого СН3—СН2—СН2—ОН, является:

A Метилэтиловый эфир. Б. Бутанол-1. B. Диметиловый эфир. Г. Бутанол-2.

10 (2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:

A.Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:

HNO3, HClO4, K2SO3, KMnO4, CH3F,

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С4Н8. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем ацетилена можно полу­чить из 1 кг карбида кальция?

Контрольная работа №2 по теме «Химическая реакция».

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 :

а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения, ОВР, необратимая,

в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая.

2. (2 балла). Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:

а) тепловым эффектом, б) энергией активации,

в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.

3. (2 балла). Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:

а) скорость химической реакции при увеличении температуры,

б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С,

в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые 100С,

г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза.

4. (2 балла). Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:

а) константы диссоциации, б) степени диссоциации,

в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет.

5. (2 балла). Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между:

а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,

в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.

6. (2 балла). В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги:

а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3 б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2,

в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4.

7. (2 балла)Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2NH3 +Q:

а) N0, б) H0, в) H+1, г) N-3 .

8. (2 балла). При повышении температуры на 300С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:

а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз.

9. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

а) AlCl3, б) KNO3, в) K2CO3, г) FeCl3.

10. (2 балла). Гидролизу не подвергается:

а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза, г) этилен.

11. (8 баллов). Установите соответствие:

Левая часть уравнения: Правая часть уравнения:

1. Fe + 2 HCl → а. = Fe3+ + 3H2O

2. FeO + 2HCl → б. = 2Fe3+ + 3H2O

3. Fe(OH)2 + 2 HCl→ в. = Fe2+ + H2O

4. Fe(OH)3 + 3HCl → г. Fe2+ + 2H2O

д. = Fe2+ + H2↑

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (2 балла). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?

13. (8 баллов). В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

14. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида

меди (2).

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

а) сохраняется суммарная масса веществ, б) сохраняются молекулы веществ,

в) сохраняются атомы веществ, г) сохраняется суммарная энергия.

2. (2 балла). Реакция, уравнение которой: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O является:

а) эндотермической, обмена, б) обмена, каталитической,

в) обмена, экзотермической, г) гетерогенной, обмена.

3. (2 балла). К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C2H4 + H2 → C2H6, б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,

в) CaO + H2 O → Ca(OH)2, г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O

4. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

а) SiO2 и H2O, б) Na2SiO3 и HCl в) H2SO4 и SiO2, г) CaSiO3 и H2SO4.

5. (2 балла). Гидролизу подвергается:

а) глюкоза, б) мыло, в) поваренная соль, г) серная кислота.

6. (2 балла). Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:

а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка,

в) понижения температуры, г) использования катализатора.

7. (2 балла). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

а) Zn и H2SO4, б) Na и C6H5OH, в) Fe и O2, г) CuSO4(р – р) и KOH(р – р).

8. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления, б) понижении температуры,

в) повышении температуры, г) использования катализатора.

9. (2 балла). Соль, которая гидролизируется по аниону:

а) CrCl3, б) K2SiO3, в) NaClO4, г) NaNO3 .

10. (2 балла). В водном растворе среда щелочная в случае:

а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при этом не расходуются?

t

12. (8 баллов). В схеме химической реакции H2O + С → СО + H2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида калия.

14. (8 баллов). Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: BaCl2, NaNO3, Na2SO4, K2CO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Реакция уравнение которой СН4 +Cl 2 →CН3 Cl + HCl является:

а) замещения, гомогенной, б) замещения, экзотермической,

в) замещения, гетерогенной, г) обмена, каталитической.

2. (2 балла). К окислительно – восстановительным реакциям не относится: :

а) C2H4 + 2О2 → CО2 + 2H2 О, б) С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4

в) K2O + H2 O → 2KOH, г) 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2

3. (2 балла). Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия, б) хлорид цинка, в) этанол, г) жир.

4. (2 балла). С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Fe и H2SO4, б) Cu и O2, в) AgNO3 и NaCl, г) C2H5OH и Na.

5. (2 балла). При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

а) H2 + Br2 2HBr, б) C + CO2 2CO,

в) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 COCl2(г)

6. (2 балла). В водном растворе среда кислотная в случае:

а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.

7. (2 балла). Реакция гидролиза относится к реакциям:

а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена .

8. (2 балла). Соль, которая гидролизируется по аниону:

а) нитрат свинца, б) сульфит лития, в) карбонат аммония, г) сульфид калия.

9. (2 балла). Скорость гомогенной реакции зависит:

а) от природы реагирующих веществ, б) от температуры,

в) от концентрации веществ, г) все приведенные ответы верны.

10. (2 балла).Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

N2 + 3H2→2 NH3 + Q:

а) N0, б) H0, в) H+1, г) N-3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Как называются вещества, которые определяют реакцию среды раствора.

t

12. (8 баллов). В схеме химической реакции NH4 NO3 → H2О + N2 + O2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида свинца, сульфида натрия.

14. (8 баллов). Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и HCl, NaOH и H2SO4, Ba(NO3)2 и Na2SO4, Na2SO4 и KNO3, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 3 моль/ л, а через 30 секунд стала 0,9 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой 3Н2 +N 2 NН3 :

а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения. ОВР, необратимая,

в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, ОВР, необратимая.

2. (2 балла).К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C2H4 + H2 → C2H6, б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,

в) CaO + H2 O → Ca(OH)2, г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O

3. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

а) SiO2 и H2O, б) Na2SiO3 и HCl в) H2SO4 и SiO2, г) CaSiO3 и H2SO4.

4. (2 балла).Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия, б) хлорид цинка, в) этанол, г) жир.

5. (2 балла).Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:

а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка,

в) понижения температуры, г) использования катализатора.

6. (2 балла).При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

а) H2 + Br2 2HBr, б) C + CO2 2CO,

в) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 COCl2(г)

7. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления, б) понижении температуры,

в) повышении температуры, г) использования катализатора.

8. (2 балла). В водном растворе среда кислотная в случае:

а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.

9. (2 балла).Соль, которая гидролизируется по аниону:

а) CrCl3, б) K2SiO3, в) NaClO4, г) NaNO3 .

10. (2 балла). В водном растворе среда щелочная в случае:

а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Как называются вещества, которые замедляют скорость химической реакции?

12. (8 баллов). В схеме химической реакции V2 NO5 + Al → Al2О3 + V расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (2), сульфида лития.

14. (8 баллов). Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и H2SO4, NaOH и FeCl2 , Na2S и H2SO4, BaCl2 и Ca(NO3)2 взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Контрольная работа №3 по теме «Неорганическая химия».

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ X → Fe2O3:

A.FeCl2. Б. FeCl3. В. Fe. Г. Fe(OH)3.

2. (2 балла). Генетическим рядом является:

A. Р→ Р2О5→ Н3РО4 →Са3(РО4)2.

Б. А14С3→ СН4→ С2Н2→СО2.

B. Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → Н2О.

Г. Li → Li2O → LiOH →Н2О.

3 (2 балла). Превращение, которое нельзя осу­ществить в одну стадию:

А. СН4→СН3С1. В. Сu→ CuSO4.

Б. Сu→ Сu(ОН)2. Г. Сu→ СuС12.

4 (2 балла). Какой из признаков не относится к металлам:

А) пластичность, Б) электропроводность, В) хрупкость, Г) ковкость.

5. (2 балла). Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2→ Na2ЭO3→ Н2ЭО3 является:

А. Алюминий. Б. Азот. В. Сера. Г. Фосфор.

6.(2 балла). Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:

А) кислотам, Б) аминам, В) спиртам, Г) эфирам.

7.(2 балла). Пара формул неорганических ве­ществ, при взаимодействии которых образует­ся органическое вещество:

А. СО2 и NaOH. Б. СО2 и С. В. СО и Н2. Г. СО и О2.

8. (2 балла). Степени окисления азота в соедине­ниях, составляющих генетический ряд

N2→ NH3→ NO→ NO2→HNO3, соответственно равны:

A. 0, +3, +2, +4, +5. Б. -3, 0, +2, +4, +5.

B. 0, -3, +4, +2, +5. Г. 0, -3, +2, +4, +5.

9. (2 балла). Группа, в которой имеются предста­вители каждого из четырех классов неоргани­ческих веществ:

A. Р2О5, Н2О, НС1, NaHCO3. Б. НСlO, СuС12, Са(ОН)2, НРО3.

B. NH4H2PO4, КОН, NaCl, H2SO4. Г. HMnO4, NaOH, CaCO3, ВаО.

10. (2 балла). Мономер, из которого образуется крахмал:

A. α-Глюкоза. Б. β-Глюкоза.

B. Фруктоза. Г. Сахароза.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Са → СаО → CaCl2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → CO2. Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмот­рите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте как можно большее число уравнений реакций, при помощи которых мож­но из метана получить карбоновую кислоту.

14.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого га­за (н. у.), который можно получить при взаи­модействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% -го раствора азотной кислоты.

15. (2 балла). Дайте объяснение понятия «генети­ческий ряд» в неорганической химии.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду С → СН4 → X → С6Н6:

А. С6Н12. Б. СН3С1. В. CH3NO2. Г. С2Н2.

2. (2 балла). Генетическим рядом не является:

A. С → СО → СО2 → СаСО3 Б. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2

B. Zn → ZnO → ZnSO4 → BaSO4 Г.СН4 → СН3С1 → CH3OH → НСОН.

3.(2 балла). Превращение, которое нельзя осу­ществить в одну стадию:

A. NH3→ HNO3. Б. Fe(OH)2 → FeO.

B. СH4→ C2H2. Г. C6H5NO2 → C6H5NH2.

4.(2 балла). Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:

А) KOH, Б) Cu(OH)2, В) Mg(OH)2, Г) C2H5OH.

5. (2 балла). Элемент 2-го периода Периодиче­ской системы, для которого характерны пре­вращения Э → ЭО → Na2ЭO2:

А. Азот. Б. Углерод. В. Бериллий. Г. Фтор.

6.(2 балла). Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:

Н

а) спиртов, б) карбоновых кислот, в) альдегидов, г) эфиров.

7.(2 балла). Пара формул неорганических ве­ществ, при взаимодействии которых между со­бой образуется органическое вещество:

A. А14С3 и Н2О. Б. Na2CO3 и НС1. B.СО2 и СаО. Г. СО2 и С.

8.(2 балла). Степени окисления серы в соедине­ниях, составляющих генетический ряд

H2SO4 → SО2 → S → H2S → SО2, соответственно равны:

A.+6, +4, 0, -4, +6. Б. +4, +4, 0, -2, +4.

B.+6, +4, 0, -2, +4. Г. -2, +4, 0, -2, +4.

9.(2 балла). Группа, в которой имеются предста­вители каждого из четырех классов неоргани­ческих веществ:

A. CuO, HNO3, КОН, CuSO4. Б. НС1, H2SO4, Mg(OH)2, H2SO3.

B. С2Н2, NaOH, FeCl3, SiO2. Г. H2Cr2О7, Ba(OH)2, C12O7, HJО3.

10. (2 балла). Мономер, из которого можно полу­чить капрон:

A. β-Аминокапроновая кислота. Б. α-Аминокапроновая кислота.

B.γ-Аминокапроновая кислота. Г. ε-Аминокапроновая кислота.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. {10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Na → Na2O2 →Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3. Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмот­рите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из этилена получить аминокислоту. Назовите ее.

14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, получен­ного при взаимодействии избытка раствора ни­трата бария с 49 г 10% -го раствора серной кис­лоты.

15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генети­ческая связь между классами органических соединений».

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.(2 балла). Формула пропущенного вещества X в генетическом ряду S → SO2 → X → H2SO4

A. H2S. Б.SO3. B.H2SO3, Г. Na2SO3.

2 (2 балла). Генетическим рядом является:

А. Ca → CaC2 → C2H2 → C6H6. Б. Al4C3 → CH4 → C2H2 → CO2

В. Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 →H2O Г. Li → Li2O → LiOH → LiCl

3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осу­ществить в одну стадию:

A. С2Н5ОН → СН3СОН. Б. СuО → Сu(ОН)2.

B. ВаС12 → BaSO4. Г. С2Н4 → С2Н5ОН.

4.(2 балла). С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

А) Al, Б) Cr, В) Ag, Г) Zn.

5. (2 балла). Элементом Э 4-го периода, для кото­рого характерны превращения

Э → ЭО → Э(ОН)2 → ЭSО4, является:

А. Алюминий. Б. Кальций. В. Калий. Г. Натрий.

6. (2 балла. Соединение, имеющие функциональную группу – ОH относят к классу:

А) спиртов, Б) карбоновых кислот, В) альдегидов, Г) эфиров.

7.(2 балла). Пара формул веществ, при взаимо­действии которых между собой образуется ор­ ганическое вещество:

А. А1 и С. Б. СаО и СО2.

В. NaCH3COO и NaOH. Г. СаСО3 и НС1.

8.(2 балла). Степени окисления фосфора в соеди­нениях, составляющих генетический ряд

Р → РН3 → Н3РО4 → NaH2PO4, соответственно равны:

A. 0, +5,-3, +5,+5. Б.-3, 0, +5, +5, +5.

B. 0, -3, +5, +5, +5. Г. 0, +3, +5, +5, +5.

9.(2 балла). Ряд, в котором имеются представи­тели каждого из четырех классов неорганиче­ских веществ:

A. А1(ОН)3, Fe2O3, P2O5, Na2SO3. Б. HN03, H2S, Cu(OH)2, CО2.

B. СаО, HMnO4, CuOHCl, КОН. Г. SО3, H2SO3, Na2CO3, NaHCO3.

10.(2 балла). Мономер, из которого получают изопреновый каучук:

A. Бутадиен-1,3. Б. 2-Метилбутадиен-1,3.

B. Бутадиен-1,2. Г. 2-Метилбутен-1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.(10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Si → SiO2 → Na2SiО3 → Н2SiО3 → SiO2 → Si. Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмот­рите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых из метана можно получить сложный эфир. Назовите его.

14.(6 баллов). Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии избытка маг­ниевых стружек с 1460 г 25% -й соляной кис­лоты.

15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генети­ческий ряд» в органической химии.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду

С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н5ОН→ X→СН3СООН

А. С2Н4. Б. С2Н5С1. В. СН3СНО. Г. С2Н5ОС2Н5.

2. (2 балла). Генетическим рядом не является:

А. С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3СНО. В. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2.

Б. Са → CaC2 → C2H2 → CH3CHO. Г. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4.

3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осу­ществить в одну стадию:

А. С2Н2 → С6Н6. В. FeCl3 → Fe2O3.

Б. А1 → А1С13. Г. CuO → CuCl2.

4. (2 балла). При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:

А) Ni, Б) Mg, В) Zn, Г) Fe.

5.(2 балла). Элементом 3-го периода Периодиче­ской системы, для которого характерны превращения Э → ЭО2 → Na2ЭO3 → Н2ЭО3, является:

А. Алюминий Б. Магний. В. Кремний. Г. Фосфор.

6. (2 балла). Аминогруппа – NH2 является функциональной для обоих веществ пары:

а) аммиак и хлорид аммония, б) этиламин и нитрат аммония,

в) анилин и метиламин, г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.

7.(2 балла). Пара формул неорганических ве­ществ, при взаимодействии которых между со­бой образуется органическое вещество:

А. С и Н2. Б. С(кокс) и Н2О. В. СО2 и Са(ОН)2. Г. С(кокс) и СО2.

8.(2 балла). Степени окисления углерода в со­единениях, образующих генетический ряд

С → СО → СО2 → Н2СО3 → NaHCO3, соответственно равны:

A. 0, +2, +4, +4, +2. Б. +4, +2, +4, +4, +4.

B. 0, -2, +4, +4, +2. Г. 0, +2, +4, +4, +4.

9.(2 балла). Группа, в которой имеются предста­вители каждого из четырех классов неоргани­ческих веществ:

A. Р2О5, Сr2О3, СО2, А1(OН)3. Б. НСlO4, Na[Al(OH)4], Cr(OH)2, МnО2.

B.(СuОН)2СО3, КОН, NaCl, H2SO4. Г. HMnO4, H2S, Cu(OH)2, K2SiO3.

10.(2 балла). Мономер, из которого получают по­липропилен:

A.Пропан. Б. 2-Метилпропен-2. B. Пропен. Г. Циклопропан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.

Укажите условия осуществления реакций.

12. (4 балла). Из задания 11 выберите и рассмот­рите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из метана получить амин ароматического ряда. Назовите получен­ное вещество.

14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, получен­ного при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 200 г 5%-го раствора хлорида железа (III).

15.(2 балла). В чем заключается отличие генети­ческого ряда от цепочки превращений?