Презентация к урокам по теме «Фосфор»

элемент мысли и жизни. Урок №1 Подготовила учитель химии Джамалдинова Татьяна Леонидовна

Фосфор – элемент мысли и жизни.

Цель урока: Общая характеристика фосфора. Рассмотреть аллотропные модификации фосфора. Изучить химические свойства фосфора.

Открытие фосфора Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669г. Получил свое название за способность светиться в темноте. (греч. фосфор – светоносный)

Вставьте пропущенные слова и цифры: Фосфор - элемент *** группы, *******подгруппы. Заряд ядра атома фосфора равен ***. В ядре атома фосфора *** протонов. В ядре атома фосфора *** нейтронов. В атоме фосфора *** электронов. Атом фосфора имеет *** энергетических уровня. На внешнем уровне в атоме *** электронов. Максимальная степень окисления атома фосфора в соединениях равна ***. Минимальная степень окисления атома в соединениях равна *** . Простое вещество фосфор является ***********. Оксид фосфора имеет ******** характер.

Строение атома фосфора Период Группа Валентных электронов Степень окисления Высший оксид Водородное соединение III V A 5 -3, +3, +5 Р2О5 РН3

Свойства атома фосфора Р -5е(-3е) восстановитель Р+О2 (CL2) +3е окислитель Р+Ме

Фосфор простое вещество

Как называются соединения, в которых фосфор проявляет степень окисления равную -3? Приведите примеры с кальцием, медью.

Такие соединения называются Фосфиды. Фосфид кальция Фосфид меди

Химические свойства фосфора, как простого вещества

Фосфор образует водородное соединение – фосфин

Фосфи́н (фосфористый водород, фосфидводорода, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН3) — бесцветный, ядовитый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы.

Электроотрицательность фосфора и водорода имеет практически одинаковые значения, какой тип химической связи в соединении РНз ?

Фосфин сильно ядовит . способен к самовозгоранию при контакте с кислородом  воздуха. Может вызывать появление «блуждающих огней»

Соединения фосфора. оксид фосфора V. густой белый дым. образуется при горении фосфора.

Свойства оксида фосфора V

Химические свойства оксида фосфора V

Фосфорная кислота

Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.

Фосфорная кислота – твердое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства фосфорной кислоты

Задание Напишите формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.

Природные соединения фосфора Апатит Вивианит

Природные соединения фосфора В свободном виде не встречается, но входит в состав многих минералов и множества органический веществ Большинство минералов, содержащих фосфор, являются редкими. Наиболее важные (природные фосфаты) – апатит, вивианит, осадочная горная порода фосфорит. Источником всех природных соединений в природе следует признать апатит – фосфат кальция.

Минералы в состав которых входит фосфор

В завершении урока поделитесь своими впечатлениями: Сегодня я узнал ….. Я удивился … Теперь я знаю … Я хотел бы …

Домашнее задание ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Составить кроссворд, в котором ключевым словом является тема нашего урока или ребус по данной теме.

Элемент мысли и жизни. урок №2 Подготовила учитель химии Джамалдинова Татьяна Леонидовна

Цель урока: Рассмотреть значение фосфора в природе. Сформировать представление о фосфорных удобрениях. Решение задач и упражнений по данной теме.

Как хранят белый фосфор? Почему нельзя оставлять белый фосфор на воздухе?

Опишите физические и химические свойства оксида фосфора V.

Продолжите химические уравнения 1. Р +Са 2. Р + О2 3. Р + Cl2 4. Р + КClО3 5. Са3 Р2 + НCl

Биологическое значение фосфора Фосфор – биогенный элемент Академик Ферсман назвал фосфор элементом мысли и жизни В составе фосфорной кислоты он участвует в мышлении, движении, дыхании, нормализует белковый и углеводный обмен

Растениями фосфор поглощается только из растворенных фосфатов в виде анионов фосфорной кислоты. Растениями фосфор поглощается только из растворенных фосфатов в виде анионов фосфорной кислоты. Питание фосфором растений возможно лишь при наличии в почвенном растворе солей фосфорной кислоты. Скапливается он в семенах, плодах. Из растений фосфор вместе с пищей попадает в организм животных и человека.

Фосфор для растений – источник энергии.

Фосфор в организме человека входит в состав всех тканей, особенно мозга и мышц, участвует в обмене веществ всех видов, способствует нормальному функционированию сердечной мышцы и нервной системы.

Фосфор в организме человека

Суточной нормой фосфора для взрослого человека считают 1500мг Дневная норма фосфора для взрослого человека содержится в 130 г сыра, 12 яичных желтка, в 6 столовых ложках тыквенных семечек, 500 г мяса или рыбы, 400 г овсяных хлопьев. Принятый с пищей фосфор попадает в кости уже через 4 – 6 часов.

Получение фосфора Реакция протекает по уравнению: Са3(РO4)2 + 5С + 3SiO2 = 2Р + 3CaSiO3 + 5СО -282 ккал.

Применение фосфора и его соединений

Спички. С помощью фосфора изготавливают спички.

Фосфорная кислота. Фосфор применяется в создании фосфорной кислоты, применяемой для изготовления разнообразных безалкогольных напитков.

Оружие. Фосфор также применяют и при изготовлении взрывчатки, а все потому, что фосфор хорошо горит и при этом выделяет густой белый дым

Удобрения. Большую часть фосфора используют для создания удобрений. Чаще всего садоводы используют удобрения на основе фосфора осенью.

Признаки недостатка фосфора у растений.

Вопросы для повторения: Что означает слово “фосфор”? Какая мука увеличивает количество хлеба, для печения хлеба она не применяется? Какой элемент назван А.Е.Ферсманом, элементом жизни и мысли? Что такое “блуждающие” огни? Он белым, красным и черным бывает, себя элементом мысли считает. В мышцах, костях его много встречается, кто угадает, как называется?

Задача. Задача.  Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V).

Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V): М(Р2О5) = 2А(Р) + 5А(О) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль. Вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде: ω(Р) = 2А(Р)/М(Р2О5) = 2·31/142 = 0,437 или 43,7%. Ответ: ω(Р) = 43,7%.

Установите  соответствие  между  названием  соли  и  ее        формулой. Ответ  дайте  в  виде  последовательности  цифр, соответствующих  буквам по  алфавиту. Установите  соответствие  между  названием  соли  и  ее        формулой. Ответ  дайте  в  виде  последовательности  цифр, соответствующих  буквам по  алфавиту.         НАЗВАНИЕ  СОЛИ         ФОРМУЛА  СОЛИ                                                       А) гидрофосфат  кальция           1) Ca3P2      Б) дигидрофосфат  калия           2) Ca3(PO4)2      В) дигидрофосфат  кальция       3) KH2PO4      Г) фосфат  кальция                      4) Ca HPO4    Д) фосфид  кальция                      5) Ca(H2 PO4)2

В завершении урока поделитесь своими впечатлениями: Сегодня я узнал ….. Я удивился … Теперь я знаю … Я хотел бы …