Презентация и методические рекомендации к уроку «Сера и её свойства»

Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе

Цели урока Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы. Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.

Визитка химического элемента. Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr - 32.066 Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58 S 16 Sulfur 2 32.066 8 3s23p4 6

Кислород О 2s22р4 Сера s 3s23p4 Селен Se 4s24p4 Телур Te 5s25p4 Поло ний Po 6s26p4 +8 2 6 )) +84 2 8 18 32 18 6 )))))) +16 2 8 6 ))) +34 2 8 18 6 )))) +52 2 8 18 18 6 ))))) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства

+16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl2 H2S) IV (SO2) VI (SO3)

Распространенность серы Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в % по массе ) По распространённости в земной коре сера занимает пятнадцатое место. Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

Нахождение серы в природе. Сера в природе Самородная сера -S Сульфиды Пирит –FeS2 Сульфаты Гипс-СаSO4*2H2O Мирабилит –Na2SO4*10H2O Горькая соль-MgSO4*7H2O Киноварь HgS Халькопирит CuFeS2

Аллотропные модификации серы. 1. Ромбическая сера - устойчива при комнатной температуре 2. Моноклинная сера – образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы. 3. Пластическая сера – резиноподобная масса, состоящая из полимерных цепочек, образуется при быстром охлаждении расплава ромбической серы.

Химические свойства серы S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S

Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e- = S+2 S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6 1.Взаимодействие с кислородом S + O2= SO2 2.Взаимодействие с галогенами S+ Cl2= SCl2 S + 3F2= SF6 3.Взаимодействие с кислотами – окислителями S+ 2Н2SО4=3SO2+2H2O Концентрированная.

Кто есть кто на данном семейном портрете?

MgS S SO2 H2S 2 1 4 3 5

Нет, я не понимаю Я не полностью уверен Да, я понимаю А В С

Использованные материалы и Интернет-ресурсы Кузнецова Н.Е.Учебник «Химия – 9». М.: Вентана-Граф, 2008 Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов http://school-collection.edu.ru Виртуальный учебник по химии http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ Каталог образовательных ресурсов по химии http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149 Я иду на урок химии http://him.1september.ru/urok/