Публикации по теме «Химия» (2321-2340)
Одним из важных структурных элементов каждого урока и всего процесса обучения в целом является проверка знаний и умений учащихся.
Различают следующие виды контроля: предварительный, текущий, промежуточный, итоговый.
Предварительный, или начальный, контроль – установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование. Например, перед изучением химии элементов в курсе 8-го класса целесообразно проведение химического диктанта с целью проверки знания химических знаков и их изображения. Каждому ученику выдают лист бумаги с беспорядочно расставленными точками, каждой из которых соответствует знак химического элемента.
Задания контрольной работы по химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссоциация».
1.Напишите уравнения электролитической диссоциации:
А) хлорида калия;
Б) серной кислоты;
В) карбоната натрия;
Г) гидроксида кальция;
Д) нитрата меди (II).
Вариант 1.
- Углеводород ряда алкенов имеет относительную плотность по водороду 14. Определите молекулярную формулу алкена. Расскажите об особенностях строения его молекулы.
- Какие виды изомерии характерны для алкенов? Приведите по одному примеру каждого вида для вещества, формула которого С5Н10.
- Запишите уравнения химических реакций:
- Горение пропена
- Гидрирование бутена-2
- Гидрохлорирование бутена-1
Вариант 1.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, K3N . Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) уксусного альдегида (этаналя); б) углекислого газа. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2Cl2, H2O2.
4. Охарактеризовать механизмы образования ковалентной связи.
Билет 1
1. Пользуясь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику строения атома химического элемента № 70 , свойств простых и сложных веществ, образуемых им.
2. Какие факторы определяются валентные возможности атомов химических элементов? Приведите примеры.
3. Как изменяются окислительные свойства атомов химических элементов в периоде? Объясните причины изменения.
Тип химической связи молекуле C2H2:
- ионная
- ковалентная полярная
- ковалентная неполярная
- водородная
Цель:
- ознакомиться со строением пламени;
- понять, где в пламени «холодная» часть, а где – самая горячая;
- объяснить появление тени от света пламени.
Оборудование: свеча, тигельные щипцы стеклянная пластинка, стеклянная трубочка, лучинка, спички.
Билет 1.
1. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) по плану:
- Сходство этих веществ: а) по составу; б) по строению; в) по химическим свойствам (напишите уравнения химических реакций).
- Различие этих веществ: а) по строению; б) по физическим свойствам; в) по химическим свойствам.
2. Осуществите следующие превращения: NH3→ NO→ NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2 Назовите вещества.
3. Определите объем воздуха (н.у.), который необходим для сжигания 4,8 г магния, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
1. Как отражается наличие водородной связи в спиртах на их физических свойствах по сравнению с веществами аналогичной относительной атомной массы:
1) повышается температура кипения
2) изменяется цвет вещества
3) уменьшается растворимость в воде
4) уменьшается температура кипения
2. Для превращения галогеналкана в спирт на него необходимо подействовать:
1) водой
2) водным раствором щелочи
3) спиртовым раствором щелочи
4) водным раствором кислоты.
Билет 1.
- Строение молекул метана, физические и химические свойства, получение и применение метана. Свободнорадикальный механизм реакции замещения.
- Составить уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений: Метан – хлорметан – этан – этилен – этанол. Укажите условия реакций.
Часть А.
По положению в ПСХЭ определите бром:
1) 5 период, 7 группа, побочная подгруппа
2) 7 период, 1 группа, главная подгруппа
3) 5 период, 7 группа, главная подгруппа
4) 4 период, 6 группа, главная подгруппа
Вариант 1.
1. Составьте формулы веществ: гидроксид бария, сернистая кислота, оксид натрия, ортофосфат кальция, нитрат меди, угольная кислота.
2. Используя формулы веществ, заполните таблицу.
Урок-исследование с использованием приемов технологии критического мышления.
Задачи урока:
Образовательные: Изучить состав и опасности, которые вызывает современная бытовая химия; Познакомиться со старинными способами поддержания чистоты в доме; Предложить альтернативные способы использования бытовой химии.
Развивающие: Развивать мышление обучающихся; умение устанавливать взаимосвязь между составом и свойствами веществ; способствовать развитию исследовательских навыков.
Воспитательные: Воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительской деятельности (активность, увлеченность); прививать культуру умственного труда.
1. Порядковый номер ___ период ___ Группа ____ подгруппа___. Относительная атомная масса_________
Самостоятельная работа по теме «Кислородные соединения азота».
Химическая формула | N2O | NO | NO2 |
Степень окисления азота |
|
|
|
Самый легкий металл |
|
Самый легкоплавкий металл |
|
Самый тяжелый металл |
|
Самый твердый металл |
|
1. Определите, в какой пробирке находится раствор щелочи – гидроксида натрия.
№ пробирки |
Индикатор |
Какой цвет приобрел индикатор? |
Вывод |
|
|
|
Выбери правильные утверждения.
1. Алмаз и графит аллотропные модификации кислорода
2. Кислород и озон это аллотропные модификации фосфора
3. Медь обладает хорошей электропроводностью
4. Кислород газ голубого цвета
5. Фтор является самым активным неметаллом.
17 ноября 1868 года основано Русское химическое общество
В 1860-е годы, в университетской и научной среде России, начали образовываться небольшие химические и физические кружки. К примеру в Санкт-Петербурге, в 1861 году, на квартирах у Д. И. Менделеева, А. А. Воскресенского и А. П. Бородина собирались петербургские химики, а к 1863 году собрания проходили уже два раза в неделю.