Презентация по химии

Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования Республики Крым «Ялтинский медицинский колледж» Урок по химии на тему: Спирты Презентацию выполнила Гостищева Анастасия Ильинична - преподаватель химии.

Спирты – это углеводороды у которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную –ОН группу. 1. По количеству гидроксильных групп: Одноатомные : CH3CH2OH - этиловый спирт Двухатомные (гликоли): НОCH2CH2ОН - этиленгликоль Многоатомные: - глицерин Классификация

2. По природе радикала: 2. По природе радикала: Насыщенные спирты: изопропиловы спир Ненасыщенные спирты: CH2=CHCH2ОН аллиловый спирт Ароматические спирты: бензиловый спирт 3. По природе атома углерода в гидроксильной группе: Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты изобутиловый спирт втор-бутиловый спирт трет-бутиловый спирт

Изомерия спиртов

Получение из алканов. Реакцию проводят в присутствии кислотного катализатора. Получение из алканов. Реакцию проводят в присутствии кислотного катализатора. Получение из галогенпроизводных. Галоген алканы гидролизуются под действием водных растворов щелочей. Способы получения

Получение из оксосоединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, а при восстановлении кетонов – вторичные. Получение из оксосоединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, а при восстановлении кетонов – вторичные. Способы получения

Физические свойства Первые представители гомологического ряда – жидкости; высшие спирты – твердые вещества. Низшие спирты – растворимы в воде, высшие спирты – не растворимы. Водородные связи

Химические свойства

Кислотно-основные свойства Кислотные свойства. Спирты как кислоты реагируют с металлическим натрием с образованием алкоголятов. Основные свойства. При взаимодействии с сильными кислотами образуется алкилоксониевый ион. Химические свойства

Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с галогенводородными кислотами. Взаимодействие алкоголятов с галогеналканами. Химические свойства

Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с минеральными или органическими кислотами (реакция этерификации). Межмолекулярная дегидратация спиртов. Химические свойства

Реакции элиминирования Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Правило Зайцева - при дегидратации вторичных и третичных спиртов и при дегидрогалогенировании вторичных и третичных галогенидов водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Химические свойства

Реакции окисления Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные – до кетонов, третичные спирты более устойчивы к окислению. Химические свойства

Качественная реакция на многоатомные спирты Двух- и трехатомные спирты

Метанол (метиловый спирт) СН3ОН — бесцветная жидкость, по запаху напоминающая этанол, легче воды (плотность 0,79), легко воспламеняется. Растворим в воде и полярных органических растворителях. Очень ядовит. Применение метанола Отдельные представители

Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН — бесцветная жидкость со слабым запахом, легко воспламеняется. Смешивается с водой во всех соотношениях. Безводный (абсолютный) спирт кипит при 78,37 °С. Применение Отдельные представители

Этандиол-1,2 (этиленгликоль, гликоль) НОСН2СН2ОН — бесцветная маслянистая жидкость, сладковатого вкуса. Сильный яд. Пропантриол-1,2,3 (глицерин) НОСН2СН(ОН)СН2ОН — бесцветная маслянистая жидкость без запаха, имеет сладкий вкус. В природе встречается в виде сложных эфиров органических кислот. Применение Отдельные представители