Презентация к занятию по химии "Типы химических реакций"

Занятие по общей и неорганической химии Составил: преподаватель УИФ ГБПОУ «ИЭК» Панов Е.И.

План занятия Актуализация знаний по предыдущей теме Формулирование темы и цели занятия Изучение нового материала Практические задания Закрепление пройденного материала

Актуализация знаний по предыдущей теме 1. Установите соответствие CO2 соль H2SO4 KOH кислота NaHCO3 FeS основание HNO3 P2O5 оксид 2. Назовите представленные на слайде вещества

Формулирование темы и цели занятия Чтобы узнать тему занятия, выполним несколько заданий 1 задание – Загадки ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое

Формулирование темы и цели занятия Закрепим полученный результат 2 задание – Схемы A + B = C – C = A + B – AB + CD = AC + BD – AB + C = AC + B – Итак, давайте сформулируем тему занятия реакция соединения реакция разложения реакция обмена реакция замещения Тема: Классификация химических реакций

Изучение нового материала Рассмотренные типы химических реакций проходят либо с образованием простых веществ из сложного, либо наоборот. То есть зависят от числа и состава реагентов и продуктов реакции Далее мы познакомимся с другими вариантами классификации химических реакций

Классификация по наличию катализатора 1. Каталитические   2. Некаталитические - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора. - реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.

Классификация по числу фаз, в которых находятся участники реакции 1. Гомогенные (однофазные) реакции   2. Гетерогенные (многофазные) реакции К гомогенным относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах. В таких системах взаимодействие происходит во всем объёме реакционной смеси, не существует границ раздела между фазами: H2(г)+ Cl2(г)= 2HCl(г) NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж) К гетерогенным относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. В таких системах существует граница раздела между фазами, но которой и происходит взаимодействие. Например: газ/жидкость CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p). газ/тв. вещество СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв). жидкость/твёрдое в-во/газ СаСО3(тв)+2HCl(р-р)=СaCl2(р-р) +CO2(г)+H2O(ж)

Классификация реакций по типу переносимых частиц 1. Протеолитические реакции и реакции обмена           2. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Это реакции обмена и гидролиза: ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О, СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl К2СО3 + Н2О ⇄ КНСО3 + КОН Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3 – это реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, при этом меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ. Например: 2Са + О2 = 2СаО 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Классификация по возможности протекания реакции в прямом и обратном направлении 1) Обратимые реакции                    2) Необратимые реакции     Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, т.е. реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Примеры обратимых реакций: Реакция этерификации; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д. Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций могут служить: разложение бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3 → 2КСl + 3О2↑, все реакции горения; реакции, идущие со взрывом; реакции щелочных металлов в водных растворах; обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа; образование фтороводорода из простых веществ.

Классификация по знаку теплового эффекта реакции 1) Экзотермические реакции                        2) Эндотермические реакции   Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0): С +О2 = СО2 + Q К экзотермическим реакциям относятся: реакции горения; реакция нейтрализации; реакции щелочных металлов в растворах; реакции, идущие со взрывом, самовоспламенение; образование более устойчивых веществ из неустойчивых; образование аммиака; окисление SO2 в SO3; получение метанола; «вулканчик»; алюмотермия. Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q<0): N2 +О2 = 2NО – Q К эндотермическим реакциям относятся: реакции разложения, требующие длительного нагревания; процессы, идущие только при нагревании; реакция гидролиза; реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)

Практические задания Необходимо определить, к какому типу относятся приведенные реакции и дописать продукты реакций. Не забывайте также про соблюдение закона сохранения массы веществ. СаСО3 + СО2 + Н2О = Fе + 3Сl2 = Н2O2 = C4H10 = Аl + Fe2O3 = СаСО3+ SiO2 = ZnO + Н2SО4 = СrСl3 + 3NаОН =

Практические задания необходимо проанализировать и определить, к каким типам относится данная реакция Pb(NO3)2(тв)  PbO(тв) + NO2(г) + O2(г) – Q Решение: реакция разложения; окислительно-восстановительная; гетерогенная (газотвёрдофазная); эндотермическая; необратимая

Закрепление пройденного материала 1. К реакциям ионного обмена относится реакция между: а) нитратом серебра и хлоридом натрия; б) карбонатом кальция и кремниевой кислотой; в) нитратом натрия и хлоридом меди (II); г) гидроксидом меди (II) и оксидом серы(VI) 2. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO - Q, является: а) окислительно-восстановительной; б) экзотермической; в) необратимой; г) обмена.

Закрепление пройденного материала 3. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям а) замещения, экзотермическим; б) соединения, экзотермическим; в) обмена, эндотермическим; г) соединения, эндотермическим. 4. Гомогенной является реакция: а) 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2; б) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O; в) CuO + H2 = Cu + H2O; г) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O