Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация Шведский ученый С. Аррениус, изучая электропроводность различных веществ, пришел в 1877 г. к выводу, что причина электропроводности - наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Процесс распада электролита на ионы - электролитическая диссоциация.

Основные положения теории электролитической диссоциации Вещества при взаимодействии с водой распадаются на ионы – катионы и анионы; Электрический ток заставляет двигаться катионы к катоду, а анионы – к аноду; Диссоциация – обратимый процесс для слабых электролитов.

Электролиты и неэлектролиты В первой половине XIX в. М. Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролиты – вещества, водные растворы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток.

Механизм электролитической диссоциации NaCl NaCl = Na+ + Cl-

Механизм электролитической диссоциации HCl HCl = H+ + Cl-

Виды ионов Катионы – положительно заряженные ионы: H+, K+, Na+, Fe2+, Fe3+, NH4+. Анионы – отрицательно заряженные ионы: OH-, Cl-, NO3-, SO32-, PO43-.

Соли средние Соли средние – это электролиты, образующие при диссоциации только катионы металла и анионы кислотного остатка. NaCl = Na+ + Cl- K3PO4 = 3K+ + PO43- Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

Кислоты Кислоты – это электролиты, образующие при диссоциации только один вид катионов – катионы водорода H+. HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- HClO4 = H+ + ClO4-

Но! Если при диссоциации в растворе образуются и катионы H+, и катионы металла, то это значит, что диссоциации подвергается не кислота, а кислая соль. NaHSO4 = Na+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-

Основания Основания – это электролиты, образующие при диссоциации только один вид анионов – гидроксид-ионы OH-. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-

Но! Если при диссоциации в растворе образуются и анионы OH-, и анионы кислотных остатков, то это значит, что в процессе участвует не основание, а основная соль. CaOHCl = CaOH+ + Cl- CaOH+ ↔ Ca2+ + OH-

Степень электролитической диссоциации

Сильные электролиты Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации стремится к 1 (100%). Примеры: HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4, H2SO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Слабые электролиты Слабые электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации значительно меньше 1, часто стремится к нулю. Примеры: H2S, HF, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H2SO3, NH4OH, CH3COOH