Презентация урока «Водород»

Водород. 9 класс Учитель: Смирнова Екатерина Сергеевна

Цель урока: активизировать и систематизировать знания о нахождение в природе. Физические свойства. Химические свойства водорода: реакции с неметаллами и металлами. Реакции водорода с оксидами металлов. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода.

В диссертации М.В.Ломоносова «О металлическом блеске» в 1745г. впервые было описано получение водорода действием кислоты на железо и другие металлы и была выдвинута гипотеза о том, что водород (горючий пар) представляет собой флогистон.

Водород самый легкий из всех элементов. Он входит в состав воды, которая покрывает около ¾ земной поверхности, в состав многих минералов и горных пород, а также всех органических соединений. В свободном состоянии водород встречается в небольших количествах в верхних слоях атмосферы и в некоторых природных горючих газах.

Химические свойства водорода. Атом водорода имеет один электрон. При образовании химических соединений он почти всегда отдает электрон, приобретая заряд +1. Из-за малого заряда ядра атом водорода сравнительно слабо притягивает электроны и может присоединить их только тогда, когда другой элемент легко их отдает. В этом случае атом водорода образует устойчивую двухэлектродную оболочку инертного газа гелия.

Щелочные и щелочноземельные металлы Легко отдают электроны водороду: 2Na + H2 = 2Na H – гидрид натрия Ca + H2 = CaH2 – гидрид натрия

Взаимодействие с неметаллами Более характерны соединения водорода, в которых он проявляет положительную степень окисления, он взаимодействует почти со всеми неметаллами, причем в зависимости от активности неметалла реакция протекает с различной скоростью. Так, с фтором водород взаимодействует всегда со взрывом: H2 + F 2 = 2HF С хлором он взаимодействует более спокойно. Водород хорошо горит в атмосфере хлора: H2 + Cl = 2HCl

Применение. Водород является ценным сырьем для химической промышленности. Его используют для получения аммиака и синтетического метилового спирта, для гидрогенизации твердого топлива и жиров. Значительное количество водорода используется для получения различных металлов и неметаллов (германий, галлий, вольфрам, молибден и др.) в промышленности путем восстановления их оксидов или галогенидов. Используя высокую температуру горения водорода в кислороде, его применяют при резке и сварке металлических конструкций.

Проверочная работа Выберите верное определение. Физические свойства водорода: А)газ без цвета и запаха. Б) он в 16,4 раз легче воздуха. В) растворим в воде. 2. Дайте названия изотопам водорода: 1Н - 2Н - 3Н - 3. Вставите пропущенные слова. Атом водорода имеет один _________. При образовании химических соединений он почти всегда ______ электрон, приобретая заряд ___. Из-за ______ заряда ядра атом водорода сравнительно ______ притягивает _______ и может присоединить их только тогда, когда другой элемент легко их отдает. В этом случае ________ водорода образует устойчивую двухэлектродную оболочку ________ _________ _______.