Презентация к уроку «Периодическая система химических элементов»

П Р О Б И Р К А М О Л Е К У Л А У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Я О К С И Д Ы И Н Д Е К С Р Е А К Ц И Я Э К З О Т Е Р М И Ч Е С К А Я В Е Щ Е С Т В О С О Л И К О Э Ф Ф И Ц И Е Н Т В А Л Е Н Т Н О С Т Ь Я В Л Е Н И Я С В О Й С Т В А К И С Л О Т Ы Р А С Т В О Р А Т О М Э Л Е М Е Н Т М О Л Ь Ф О Р М У Л А

«ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ» Тема урока:

Цели урока: Сформировать представления о строении периодической системы 2. Освоить на практике закономерности изменения свойств элементов.

Историческая справка Открыта 1 марта 1969 Д. И. Менделеевым Является графическим отображением периодического закона Известны более 400 вариантов, но самые используемые короткий и длинный вариант

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (длиннопериодный вариант)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (короткопериодный вариант)

Структура периодической системы Периоды Группы

Горизонтальные ряды , сходные по свойству химических элементов, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом Подразделяются на малые (1,2,3,7) и большие (4,5,6) Номер периода равен числу энергетических уровней Периоды

Изменение свойств элементов в периодах R атома уменьшается; Заряд ядра увеличивается; Число энергетических уровней не изменяется; Число электронов на внешнем уровне увеличивается; Металлические свойства ослабевают; Неметаллические свойства усиливаются.

Вертикальные ряды , сходные по свойству химических элементов Подразделяются на главные и побочные Номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне Группы

Изменение свойств элементов в группах R атома увеличивается; Заряд ядра увеличивается; Число энергетических уровней увеличивается; Число электронов на внешнем уровне не изменяется; Металлические свойства усиливаются; Неметаллические свойства уменьшаются.

Сравнить: Радиус атома: Na * Mg S * O Заряд ядра: Ca* Mg N * P Число энергетических уровней: Na * Mg S * O Число электронов на внешнем уровне: Ca* Mg N * P Металлические свойства: Na * Mg S * O Неметаллические свойства: Ca* Mg N * P Самостоятельная работа

Сравнить: Радиус атома: Na < Mg S < O Заряд ядра: Ca < Mg С < F Число энергетических уровней: Na = Mg S > O Число электронов на внешнем уровне: Ca = Mg С < F Металлические свойства: Na > Mg S > O Неметаллические свойства: Ca < Mg С < F Проверь себя: