12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовала
Лариса Александровна Алексеева5441
Россия, Саратовская обл., Балаково

Тест для подготовки к ЕГЭ по теме «Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объема одного из участвующих в реакции веществ»

Тест для подготовки к ЕГЭ по теме «Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объема одного из участвующих в реакции веществ» Выполнила Хрусталева Александра, учащаяся 10 А класса МАОУ СОШ №26 г. Балаково Руководитель: Алексеева Л.А.

Цели: Ознакомиться с материалом для подготовки к экзаменационной работе по теме «Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объема одного из участвующих в реакции веществ». Проверить свои знания, на сколько подготовлен к ЕГЭ по химии по теме «Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объема одного из участвующих в реакции веществ». Расширить опыт выполнения тестовых заданий по вопросу 26 спецификации ЕГЭ по химии.

Инструкция: В презентации представлены 15 вопросов задания №26 ЕГЭ по химии. В каждом задании из четырёх вариантов ответа только один является правильным. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос - наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно» и пример решения задачи, а при неправильном - «Неверно»

Верно Неверно Неверно Неверно 1)19,9 2)25,8 4)12,9 3)21,2 1. Какую массу карбонат натрия растворили в избытке соляной кислоты, если объем выделившегося газа равен 4,48 л? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1)n(CO2) = V(CO2) : Vm = 4,48 : 22,4 = 0, 2 (моль) 2)По уравнению реакции: n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 моль 3)m(Na2CO3) = M ∙ n(Na2CO3) = 106 г/моль ∙ 0,2 моль = 21,2 г

Верно Неверно Неверно Неверно 1)10,5 2)13,8 3)16,2 4)14,4 2. Вычислить массу кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л сероводорода при (н.у.) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 1)n(H2S) = V(H2S) : Vm = 6,72 : 22,4 = 0,3 (моль) 2)По уравнению реакции: n(H2S) = 1,5n(O2) = 1,5 ∙ 0,3 = =0,45 (моль) 3)m(O2) = M ∙ n(O2) = 32 г/моль ∙ 0,3 моль = 14,4 г

3. Какая масса 12,6%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16 г ? Неверно Верно Неверно Неверно 1)158 2)200 3)196 4)205 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 1)Рассчитываем количество вещества азотной кислоты, необходимое для растворения оксида меди: а) n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 16 : 80 = 0,2 (моль) б)по уравнению реакции n(HNO3) = 2n(CuO) = 0,2 ∙ 2 = 0,4 (моль) 2) Рассчитываем массу раствора азотной кислоты: m(HNO3) = 0,4 ∙ 63 = 25,2 (г) mр-ра(HNO3) = 25,2 г/0,126 = 200 г .

4.Сколько литров кислорода потребуется для полного сгорания 22,2 г пропионовой кислоты? Неверно Неверно Неверно Верно 1)33,6 2)67,9 4)23,5 3)32,4 2C2H5COOH + 7O2 = 6CO2 + 6H2O 1)n(C2H5COOH) = m(C2H5COOH) : M(C2H5COOH) = 22,2 : 74 = =0,3(моль) 2) По уравнению реакции: n(O2) = 3,5n(C2H5COOH) = 3,5 ∙ 0,3= = 1,05 (моль) 3)m(O2) = M(O2) ∙ n(O2) = 32 г/моль ∙ 1,05 моль =33,6г

Верно Неверно Неверно Неверно 1)11,32 2)13,44 3)4,48 4)6,72 5. Найдите объем газа, полученного при обжиге 18 г пирита. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 1)n(FeS2) = m(FeS2) : M(FeS2) = 18 : 120 = 0,15 (моль) 2)По уравнению реакции: n(SO2) = 2n(FeS2) = 2 ∙ 0,15 = =0,3 (моль) 3)V(SO2) = n(SO2) ∙ Vm = 0,3 моль ∙ 22,4 л/моль = 6,72 л

Верно Неверно Неверно Неверно 1)102,6 2)55,7 4)39,2 3)78,4 6. Вычислите массу концентрированной серной кислоты, если после того, как она прореагировала с медью, образовалось 8,96л газа. Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1)n(SO2) = V(SO2) : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 (моль) 2) По уравнению реакции: n(H2SO4 ) = 2n(SO2) = 0,8 моль 3)m(H2SO4) = M(H2SO4) ∙ n(H2SO4) = 98 г/моль ∙ 0,8 моль = = 78,4 г

7. Определите массу соли, которая образовалась в результате воздействия 20,5 г сернистой кислоты на избыток гидроксида натрия. Неверно Неверно Неверно Верно 1)31,5 2)49,8 4)29,4 3)45,3 H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 1)n(H2SO3) = m(H2SO3) : M(H2SO3) = 20,5 : 82 = 0,25 (моль) 2) По уравнению реакции: n(Na2SO3) = n(H2SO3) = = 0,25 (моль) 3)m(Na2SO3) = M(Na2SO3) ∙ n(Na2SO3) = 126 г/моль ∙ 0,25 моль = 31,5 г

8. Определите массу меди, вытесненной металлическим железом из 120 г раствора серной кислоты. Неверно Верно Неверно Неверно 1)56 2)48 3)64 4)31 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 1)n(CuSO4 ) = m(CuSO4 ) : M(CuSO4 ) = 120 : 160 = 0,75 (моль) 2) По уравнению реакции: n(Cu) = n(CuSO4 ) = 0,75 (моль) 3)m(Cu) = M(Cu) ∙ n(Cu) = 64 г/моль ∙ 0,75 моль = 48 г

Верно Неверно Неверно Неверно 1)6,7 2)8,4 3)2,4 4)2,8 9. Определите, какой объем кислорода образуется при нагревании 39,5 г перманганата калия. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 1)n(KMnO4 ) = m(KMnO4 ) : M(KMnO4 ) = 39,5 : 158 = = 0,25 (моль) 2)По уравнению реакции: n(O2) = 0,5n(KMnO4 ) = 0,25 : 2 = = 0,125 (моль) 3) V(O2) = n(O2) ∙ Vm = 0,125 моль ∙ 22,4 л/моль = 2,8 л

10.Калиевая соль разложилась в присутствии катализатора, в результате чего образовалось 20,16 л кислорода. Определите массу исходного вещества Неверно Неверно Неверно Верно 1)73,5 2)81,8 4)70,4 3)118,6 2KClO3 = 2KCl + 3O2 1)n(O2) = V(O2) : Vm = 20,16 : 22,4 = 0, 9 (моль) 2) По уравнению реакции: n(KClO3) = 2/3n(O2) = 0,6 (моль) 3) m(KClO3) = M(KClO3) ∙ n(KClO3) = 122,5 г/моль ∙ 0,6 моль = = 73,5 г

Верно Неверно Неверно Неверно 1)10,1 2)7,6 4)5,6 3)4,7 11. Определите массу фенола, который вступил в реакцию гидрирования с 3,36 л водорода. C6H5OH + 3H2 = C6H11OH 1)n(H2) = V(H2) : Vm = 3,36 : 22,4 = 0, 15 (моль) 2)По уравнению реакции: n(C6H6OH) = 1/3n(H2) = 0,05 моль 3)m(C6H6OH) = M(C6H6OH) ∙ n(C6H6OH) = 94 г/моль ∙ ∙ 0,05 моль= 4,7 г

12. Найти объем газа, образовавшегося в результате внутримолекулярной дегидратации 23 г этанола. Неверно Верно Неверно Неверно 1)22,4 2)11,2 3)13,8 4)12,2 C2H5OH = C2H4 + H2O 1)n(C2H5OH ) = m(C2H5OH ) : M(C2H5OH ) = 23 : 46 = 0,5 (моль) 2)По уравнению реакции: n(C2H5OH ) = n(C2H4) = 0,5 моль 3) V(C2H4) = n(C2H4) ∙ Vm = 0,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 11,2 л .

Верно Неверно Неверно Неверно 1)40,5 2)89,6 3)69,4 4)44,8 13.Карбонат калия прореагировал с 490 г 40%-ой серной кислоты. Определите объем образовавшегося газа. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O 1) m(H2SO4 чист.) = 490 г ∙ 40% : 100% = 196 г 2) n(H2SO4 ) = m(H2SO4 ) : M(H2SO4 ) = 196 : 98 = 2 (моль) 3)По уравнению реакции: n(CO2) = n(H2SO4) = 2 (моль) 4) V(CO2) = n(CO2) ∙ Vm = 2 моль ∙ 22,4 л/моль = 44,8 л

Верно Неверно Неверно Неверно 1)16,2 2)8,1 4)36,8 3)5,6 14.Гидроксид калия прореагировал с 8,1 г бромоводорода. Найдите массу щелочи, вступившую в реакцию. KOH + HBr = KBr + H2O 1)n(HBr) = m(HBr) : M(HBr) = 8,1 : 81 = 0, 1 (моль) 2)По уравнению реакции: n(KOH) = n(HBr) = 0,1 моль 3) m(KOH) = n(KOH) ∙ M(KOH) = 0,1 моль ∙ 56 г/моль = 5,6 г

15.При термическом разложении гидроксида цинка, масса образовавшегося оксида цинка составила 2,43 г. Найдите массу исходного вещества. Неверно Неверно Неверно Верно 1)2,97 2)3,96 4)6,62 3)4,47 Zn(OH)2 = ZnO + H2O 1)n(ZnO) = m(ZnO) : M(ZnO) = 2,43: 81 = 0,03 (моль) 2) По уравнению реакции: n(Zn(OH)2) = n(ZnO) = 0,03 (моль) 3)m(Zn(OH)2) = M(Zn(OH)2) ∙ n(Zn(OH)2) = 99 г/моль ∙ ∙ 0,03 моль = 2,97 г