12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовал
Рыбакова Анна Владимировна25

Открытый урок по химии для 9 класса «Алюминий и его соединения»

Открытый урок по химии в 9 «а» классе МБОУ «Калмыцкая национальная гимназия им. Кичикова А.Ш.» Республики Калмыкия Учитель химии и географии: Рыбакова Анна Владимировна Элиста, 18.11.2016 г.

Легенда Существует легенда о том, как к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить...

Загадка “Спрятан в ящике предмет – Без него не съесть обед,  Вещь незаменимая.  Вещь необходимая.  Если мы садимся кушать,  Тот предмет нам очень нужен Из чего же сей предмет Серебристо-белый цвет Вам позволит дать ответ.”

Алюминий и его соединения Я - металл незаменимый, Очень летчиком любимый, Легкий, электропроводный, Но характер – переходный!

История алюминия

Алюминий - защитник

Алюминий в гробнице

Открытие алюминиевой руды

Получение алюминия

Дорогой алюминий

Промышленный способ получения алюминия

Распространение алюминия

География алюминия Важнейшие природные соединения алюминия каолинит Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O корунд Al2O3 полевой шпат K2O * Al2O3 * 6SiO2 нефелин Na2O * Al2O3 * 2SiO2 боксит Al2O3 * nH2O

История добычи алюминия в России

Страны-лидеры по производству алюминия

Способ получения алюминия

Нанесите на контурную карту мира области месторождений бокситных руд

Заполните таблицу Минерал Химическая формула Содержание Al2O3

Минерал Химическая формула Содержание Al2O3 Нефелин (K,Na)2 O·Al2O3·2SiO2 32,3-35,9 Алунит (K, Na)2 SO4 ·Al2 (SO4)3·4Al(OH)3 37 Каолинит Al2O3·2SiO2·2Н2О 39,5 Боксит Al2O3 n H2O 28-60

Задание 1  Составьте уравнения реакций алюминия с простыми веществами: кислородом , бромом, серой, углеродом. К полученному веществу в предпоследней реакции добавьте воду. Закончив работу, напишите уравнение фломастером на листе бумаги и поднимите вверх. Объясните к какому типу химических реакции относятся данные реакции и назовите полученные вещества.

Опыт № 1 К кусочку алюминия прилить воду. Почему реакции нет?  К кусочку алюминия прилить 1 мл гидроксида натрия. Подогреть, если необходимо. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске.

Опыт № 2 Из хлорида алюминия и гидроксида натрия получите гидроксид алюминия. Разделите полученный осадок на две пробирки. В одну прилить раствор соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакции. В другую прилить гидроксид натрия. Что вы наблюдаете? Составить полные и сокращенные ионные уравнения.

Синквейн Одним словом (сущ.) выразите тему сегодняшнего урока, Подберите к этому слову два прилагательных, Подберите три глагола, Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова, Подберите синоним этому слову.

Домашнее задание Изучить параграф «Алюминий и его соединения»; Составить рекламу алюминия; Решить задачу: Дан сплав алюминия с медью массой 270 г и массовой долей меди 20%. Практический выход водорода составил 85%. Вычислить массу алюминия и теоретический выход водорода, если сплав взаимодействует с водным раствором едкого натра.