Урок-презентация по теме "Соляная кислота"

Актуализация опорных знаний 1.Какова формула хлороводорода? 2.Как получают хлороводород? Написать уравнения химических реакций. 3. Каковы физические свойства хлороводорода? 4. Что образуется, если растворить хлороводород в воде?

Cоляная кислота и ее соли

1)    Что такое кислота? 1)    Что такое кислота? 2)    Из курса биологии вспомните, где содержится соляная кислота в организме человека? 3)    Каковы физические свойства кислот ? 4)    Как с кислотами нужно работать?

Получение соляной кислоты 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды. В пробирке образуется соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.

Получение соляной кислоты в лаборатории.

Свойства соляной кислоты Свойства соляной кислоты Работа в группах: 1. Провести опыт в группе согласно инструкции 2. Составить уравнение реакции . 3. Продемонстрировать опыт классу с пояснениями и записать уравнение на доске.

1) Изменение окраски индикатора

2) Взаимодействует с металлами (если металл находится в ряду активности металлов до водорода, то выделяется водород и образуется соль. 2) Взаимодействует с металлами (если металл находится в ряду активности металлов до водорода, то выделяется водород и образуется соль.   Cu + HCl → Mg + HCl →

3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: 3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: CaO + HCl →                          ZnO + HCl→

4) Взаимодействует с основаниями: 4) Взаимодействует с основаниями: HCl + NaOH →                         HCl + Al(OH)3 →

5) Взаимодействует с солями (в соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) 5) Взаимодействует с солями (в соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) CaCO3 + 2HCl →

6) Взаимодействует с окислителями (MnO2, KMO4, KClO3) – разобрать как ОВР (д.з.) 6) Взаимодействует с окислителями (MnO2, KMO4, KClO3) – разобрать как ОВР (д.з.) HCl + KClO3 → KCl + H2O + Cl2↑

Качественная реакция на хлорид-ион. Ион серебра является реактивом на ион хлора. AgNO3 +HCI → Данную реакцию записать в полном и сокращенном ионном виде.

Применение соляной кислоты и хлоридов Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс. Применение основных солей соляной кислоты: KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2 - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании. ZnCl2  - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии. AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:        2AgCl => 2Ag + Cl2

Задания для повторения и закрепления Даны вещества: Ca, Au, Fe(II), ZnO, СО2, LiOH, Fe(OH)3, FeI2, Na 2CO3. Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой.

Домашнее задание.  Домашнее задание.  §15, вопр. №2,3, с. 58