Презентация «Кристаллические решётки»

«Кристаллические решётки» (презентация к уроку химии, 8 класс) разработала: учитель химии и биологии Баранова М.А.

1. В молекуле Cl2 тип связи: 1. В молекуле Cl2 тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная 2. В молекуле Н2О тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная 3. В молекуле NaF тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

4. В образовании ионной связи принимают участие: 4. В образовании ионной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов. 5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

6. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие: 6. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов. 7. В веществах металлах возникает связь: а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) металлическая

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное Стекло (дополнить) (дополнить) Железо Соль

Твердое вещество Аморфное Кристаллическое нет определенной tпл определенная tпл пластилин соль мука сахар пластмасса графит

Кристаллические решётки - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Узлы решётки - точки размещения частиц.

Типы кристаллических решеток характеристики Тип решетки атомная ионная молекулярная металлическая Вид частиц в узлах решетки Характер химической связи между частицами Прочность связи Отличительные свойства веществ Примеры веществ

Физминутка Зайцы бегали в лесу, (бег на месте) Повстречали там лису (повилять «хвостиком») Прыг-скок, прыг-скок, (прыжки на месте) Убежали под кусток. (присесть)

ИОННЫЕ Ионные кристаллические решётки - кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Таким типом решёток обладают вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки характерны для солей, некоторых гидроксидов и оксидов металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Физические свойства веществ с ионной решёткой: высокая твёрдость, тугоплавкость, прочность, нелетучесть.

Атомные Атомные решётки - кристаллические решётки, содержащие в узлах отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. Вещества с атомной решёткой: бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Их свойства: высокие температуры плавления, повышенная твёрдость.

Молекулярные Молекулярные решётки - кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные (полярные и неполярные). Связи в молекулах прочные, но между молекулами - не прочные. Выше представлена кристаллическая решётка I2. Физические свойства веществ: малая твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях газы или жидкости.

Металлические Металлические кристаллические решётки - решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Физические свойства металлов: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Типы кристаллических решеток характеристики Тип решетки атомная ионная молекулярная металлическая Вид частиц в узлах решетки Атомы Ионы: катионы, анионы Молекулы Атом-ионы Характер химической связи между частицами Ковалентная Ионная Силы межмолекулярного взаимодействия Металлическая связь Прочность связи Очень прочная Прочная Слабая Разной прочности Отличительные свойства веществ Твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимы в воде Твердые, тугоплавкие, нелетучие, растворимы в воде (многие) Хрупкие, легкоплавкие, при обычных условиях часто – жидкости или газы Металлический блеск, хорошие электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность Примеры веществ Кремний, алмаз Поваренная соль, основания, хлорид кальция Йод, лед, «сухой лед» Медь, железо, золото

ЗПС (Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Закон постоянства состава Ж.Л.Пруст, 1808 г.: «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства»