СКИДКА 40% НА ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ИНТЕРЕСНЫЕ И ПОЛЕЗНЫЕ ВЕБИНАРЫ И КУРСЫ ОТ УРОК.РФ – АКЦИЯ ДЕЙСТВУЕТ ДО 31 ДЕКАБРЯ 2019
12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовала
Ольга Гальцева81
Россия, Воронежская обл., пгт Анна

Урок-презентация «Щелочные металлы»

Гальцева Ольга Николаевна, учитель химии МБОУ «Аннинская СОШ с УИОП» Воронежской области

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [223] 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) элемент Аr Валентные электроны Атомный радиус Метал-лические свойства Восстано-вительные свойства соединения Li2O, LiOH основные свойства Na2O, NaOH основные свойства K2O, KOH основные свойства Rb2O, RbOH основные свойства Cs2O, CsOH основные свойства Радиоактивный элемент

каменная Глауберова сильвинит карналлит РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au NaCl –поваренная (каменная) соль Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль NaCl*KCl – сильвинит KCl * MgCl2*6H2O – карналлит Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- NaCl → Na+ + Cl- 2NaCl → 2Na + Cl2

Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные Li Na K Rb Cs

Реагируют с простыми веществами (с неметаллами) Реагируют со сложными веществами Na + O2 → Na2O2 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Na + H2 → 2NaH 2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2 Na2O2 + 2Na → 2Na2O Как осуществить превращения? K → K2O2 → K2O → KOH KH → KOH Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей? Na Li K Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора массой 0,5 кг? 4,5г соли 495,5 г воды Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70% NaHCO3 30% NaCl Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе. 52% Тривиальные названия солей: Поваренная соль ответ Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим ответ Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище ответ Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. NaCl Кристалли-ческая сода Na2CO3*10H2O Питьевая сода NaHCO3 поташ K2CO3 Калийная селитра KNO3 Глауберова соль Na2SO4*10H2O

От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается Более сильным восстановителем, чем К будет Активнее всех с водой будет взаимодействовать Na может реагировать со всеми веществами группы Щелочные металлы находятся в природе в виде… число валентных электронов восстановительные свойства Электроотрицательность окислительные свойства Rb Li Ca Na Rb Na Li Cs Сa, H2O, Cl2 N2, H2, H2O CO2, H2, C NaOH, O2, S оксидов сульфидов солей в свободном виде