Химия цвета

Химия цвета 11 класс Учитель Пелагеина Елена Владимировна МБОУ СОШ № 15 г. Мичуринска

Рисунки Пещеры Эль-кастильо

Цель: сформировать основные понятия – пигменты, красители их  составляющие, выяснить их назначение и  области применения.

Красители и пигменты? Термины "краситель" и "пигмент" часто используют как синонимы. Они различаются по своей растворимости в красильной среде (растворителе). Красители растворимы в красильной среде. В процессе окрашивания они проникают внутрь материала и образуют более или менее прочную связь с волокнами. Пигменты - нерастворимы. В краске они находятся в связующем веществе (олифе, нитроцеллюлозе и пр.). Связь с окрашиваемым материалом обеспечивает связующее вещество.

Красители

Свойства красителей Краситель – это вещество, которое окрашивает конечный продукт, растворяясь в нем, то есть, вступая в химическую реакцию с основой. Он обязательно обладает свойством миграции. Растворимость в воде. Отличительная способность красителя - способность пропитывать окрашиваемый материал. Например, текстиль, шерсть, бумагу, мех, волосы, кожу, древесину, пищу…

Классификация красителей Искусственные Натуральные (синтетические) • растительные анилиновые луковая шелуха, кофе индигоидные • животные моллюски Искусственные красители по сравнению с природными менее светостойки. Для улучшения качества окраски рекомендуется добавлять спирт.

Применение красителей Для крашения белковых волокон (шерсти, натурального шёлка), полиамида, а также кожи и бумаги. Для окрашивания пластмасс, бензинов, искусственных кож, резины, технических жиров, масел, материалов бытовой химии (мастик, лаков, обувных кремов и другого). Для окрашивания кондитерских изделий, косметических товаров.

Пигменты

Свойства Пигментов Представляют собой тонко измельченные порошки минерального или органического происхождения или приготовленные химическим путем (искусственные), нерастворимые в воде и органических растворителях, но способные равномерно смешиваться с ними, образовывая красочные составы.

Классификация пигментов Искусственные Натуральные (синтетические) • растительные титановые белила хлорофилл цинковые белила • животные гемоглобин • минеральные глина, уголь, охра

Применение пигментов В художественно-оформительских работах применяют в основном минеральные пигменты, обладающие большой стойкостью к атмосферным, химическим и световым воздействиям. Органические пигменты используют для приготовления красочных составов для отделки внутренних помещений. Используют для качественного определения неорганических и органических соединений.

Качественные реакции в неорганической химии

Качественные реакции в органической химии

КРАТА АО «Пигмент»

Лабораторный опыт «Цветовая палитра в пробирках»

«Цветовая палитра в пробирках» Для получения цветов радуги в разных пробирках в 7 пробирок сливаем попарно следующие растворы. В 1-ю пробирку хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет). Во 2-ю пробирку: раствор хромата калия подкисляем серной кислотой (оранжевый цвет). В 3-ю пробирку: нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет). В 4-ую пробирку: сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет). В 5-ую пробирку: сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет). В 6-ую пробирку: сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет). В 7-ую пробирку: хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет). Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

«Цветовая палитра в пробирках» 1-я пробирка (красный цвет): FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl 2-я пробирка (оранжевый цвет): 2К2CrO4 + Н2SO4 = К2Cr2O7 + К2SO4 + Н2O 3-я пробирка (желтый цвет): Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 или AgNO3 + KI = AgI + KNO3 4-я пробирка (зеленый цвет): NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 5-я пробирка (голубой цвет): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 6-я пробирка (синий цвет): CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 7-я пробирка (фиолетовый цвет): CoCl2 + 2KCNS = Co(CNS)2 + 2KCl

Задание «Хамелеон» В четыре химических стакана налили малиновый раствор перманганата калия. Прилили немного в первый стакан разбавленной соляной кислоты, во второй — воды, а в третий – раствор гидроксида натрия. Затем добавили во все стаканы сульфит натрия и хорошо перемешали стеклянной палочкой. В первом стакане мгновенно обесцвечивается раствор, во втором наряду с обесцвечиванием выпадает бурый хлопьевидный осадок, а в третьем малиновая окраска меняется на ярко — зеленую. 4 стакан – контроль (исходный) малиновый раствор перманганата калия. Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

Восстановление перманганата калия

Задание «Хамелеон» Так в кислой среде перманганат калия восстанавливается до иона Mn2+ (бесцветный раствор): 2КМnО4 + 5Na2SO3 + 6HСl = 2MnСl2 + 3H2O + 5Na2SO4 + 2KСl В нейтральной среде восстановление идет до оксида марганца (IV) (бурый осадок): 2КМnО4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 2КOН + 3Na2SO4 В сильнощелочной среде образуются ионы MnО42- (зеленый цвет): 2КМnО4 + Na2SO3 + 2NaOН = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 +H2O

Итоги урока Химия цвета