Консультация учеников «Методы решения задач по химии»

Методы решения задач по химии. Задачи на вывод химической формулы вещества Яременко Валентина Ивановна учитель химии первой категории МБОУ СОШ г. Багратионовска

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

Существует несколько типов задач на вывод химической формулы: Существует несколько типов задач на вывод химической формулы: на основании массовых долей (%) атомов элементов на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения по плотности вещества в газообразном состоянии на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения

1. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: 27,06% натрия, 16,47% азота и 57,47% кислорода. Х : У : Z = Аф(Na) : Аф(N) : Аф(O) Х : У : Z = 27,06 : 16,47 : 57,47 23 14 16 Х : У : Z = 1,177 : 1,177 : 3,592 / : 1,177 Х : У : Z = 1 : 1 : 3 Ответ: NaNO3 Дано: ω (Na) = 27,06% ω(N) = 16,47 ω(O) = 57,47% NaхNyOz Решение: Аф(э) = ω(э) Аr(э)

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Дано: ω(С)= 82,75% ω(Н)= 17,25% D(в) = 2 Х : У = Аф(С) : Аф(Н) Х : У = 6,896 : 17,25 Х : У = 1 : 2,5 Х : У = 2 :5 Простейшая формула С2Н5 Мr(СхНу)= D(в)·Мr(в) = 2·29=58 Мr(С2Н5)=29 58 : 29 = 2 С2Н5/ ·2 С4Н10 СхНу Решение: Ответ: С4Н10

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О. Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г. CхHу - ? Решение:  М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 1. Находим молярную массу углеводорода, исходя из величины его плотности: 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.  CхHу + 4х+у/4О2 = х СО2 + у/2 Н2О 4,4г 6,72л 7,2 г. 1моль хмоль у/2моль 44г/моль 22,4 л/моль 18г/моль 44г 22,4х л 9уг

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О. Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г. CхHу - ? Решение:  М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.  CхHу + 4х+у/4 О2= х СО2 + у/2 Н2О 4,4г 6,72л 7,2 г. 1моль хмоль у/2моль 44г/моль 44г/моль 18г/моль 44г 44х г 9уг 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4  х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3  у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 3. Составляем пропорции: C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: C3H8

Задача С5. Определение формул органических веществ. Причины ошибок: Некорректное оформление; Решение не математическим путем, а методом перебора; Неверно составленная общая формула вещества; Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде. Обычно решение этих задач не представляет особых сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче.

Задача С5. Определение формул органических веществ. Типы задач в задании С5. Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества; Определение формулы вещества по продуктам сгорания; Определение формулы вещества по химическим свойствам.

Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Дано: m р-ра (Br2) = 80 г. ω (Br2) = 2% CnH2n - 2 Решение:  1. Определяем массу брома m в-ва ω m р-ра m (Br2) = ω · m р-ра 100 m (Br2) = 80 · 2 100 m (Br2) = 1,6 г.

Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Дано: m р-ра (Br) = 80 г. ω (Br2) = 2% CnH2n - 2 Решение:  1. Определяем массу брома m в-ва ω m р-ра m (Br2) = W · m р-ра 100 m (Br2) = 80 · 2 100 m (Br2) = 1,6 г. 2. Записываем уравнение в общем виде CnH2n–2 + 2Br2 CnH2n-2Br4 0,34 г. 1,6 г. 1 моль 2 моль М=14n-2г/моль М=160 г/моль m=14n-2 г. m=320 г. 3. Составляем пропорцию и решаем ее 0,34 14n-2 1,6 320 = 14n-2 = 320·0,34 1,6 14n-2 = 68 n = 70 14 n = 5 Ответ: C5H8