12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовала
Яременко Валентина Ивановна855
учитель химии и социальный педагог
Россия, Калининградская обл., Багратионовск

Консультация учеников «Методы решения задач по химии»

Методы решения задач по химии. Задачи на вывод химической формулы вещества Яременко Валентина Ивановна учитель химии первой категории МБОУ СОШ г. Багратионовска

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

Существует несколько типов задач на вывод химической формулы: Существует несколько типов задач на вывод химической формулы: на основании массовых долей (%) атомов элементов на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения по плотности вещества в газообразном состоянии на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения

1. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: 27,06% натрия, 16,47% азота и 57,47% кислорода. Х : У : Z = Аф(Na) : Аф(N) : Аф(O) Х : У : Z = 27,06 : 16,47 : 57,47 23 14 16 Х : У : Z = 1,177 : 1,177 : 3,592 / : 1,177 Х : У : Z = 1 : 1 : 3 Ответ: NaNO3 Дано: ω (Na) = 27,06% ω(N) = 16,47 ω(O) = 57,47% NaхNyOz Решение: Аф(э) = ω(э) Аr(э)

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Дано: ω(С)= 82,75% ω(Н)= 17,25% D(в) = 2 Х : У = Аф(С) : Аф(Н) Х : У = 6,896 : 17,25 Х : У = 1 : 2,5 Х : У = 2 :5 Простейшая формула С2Н5 Мr(СхНу)= D(в)·Мr(в) = 2·29=58 Мr(С2Н5)=29 58 : 29 = 2 С2Н5/ ·2 С4Н10 СхНу Решение: Ответ: С4Н10

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О. Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г. CхHу - ? Решение:  М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 1. Находим молярную массу углеводорода, исходя из величины его плотности: 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.  CхHу + 4х+у/4О2 = х СО2 + у/2 Н2О 4,4г 6,72л 7,2 г. 1моль хмоль у/2моль 44г/моль 22,4 л/моль 18г/моль 44г 22,4х л 9уг

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О. Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г. CхHу - ? Решение:  М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.  CхHу + 4х+у/4 О2= х СО2 + у/2 Н2О 4,4г 6,72л 7,2 г. 1моль хмоль у/2моль 44г/моль 44г/моль 18г/моль 44г 44х г 9уг 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4  х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3  у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 3. Составляем пропорции: C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: C3H8

Задача С5. Определение формул органических веществ. Причины ошибок: Некорректное оформление; Решение не математическим путем, а методом перебора; Неверно составленная общая формула вещества; Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде. Обычно решение этих задач не представляет особых сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче.

Задача С5. Определение формул органических веществ. Типы задач в задании С5. Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества; Определение формулы вещества по продуктам сгорания; Определение формулы вещества по химическим свойствам.

Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Дано: m р-ра (Br2) = 80 г. ω (Br2) = 2% CnH2n - 2 Решение:  1. Определяем массу брома m в-ва ω m р-ра m (Br2) = ω · m р-ра 100 m (Br2) = 80 · 2 100 m (Br2) = 1,6 г.

Определить формулу алкадиена, если 0,34 г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. Дано: m р-ра (Br) = 80 г. ω (Br2) = 2% CnH2n - 2 Решение:  1. Определяем массу брома m в-ва ω m р-ра m (Br2) = W · m р-ра 100 m (Br2) = 80 · 2 100 m (Br2) = 1,6 г. 2. Записываем уравнение в общем виде CnH2n–2 + 2Br2 CnH2n-2Br4 0,34 г. 1,6 г. 1 моль 2 моль М=14n-2г/моль М=160 г/моль m=14n-2 г. m=320 г. 3. Составляем пропорцию и решаем ее 0,34 14n-2 1,6 320 = 14n-2 = 320·0,34 1,6 14n-2 = 68 n = 70 14 n = 5 Ответ: C5H8