Хаймоев Андрей Михайлович

Методическая разработка по химии «Подготовка к ОГЭ. Задание 22» (9 класс)

Материал опубликован 14 November 2022

Задание 22

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Дано: mр-ра(АI2(SO4)3)=68,4г Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4↓ + AlCl3 ω р-ра(АI2(SO4)3)=8% BaCl2 mосадок = ?г

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Дано: mр-ра(АI2(SO4)3)=68,4г Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3 ω р-ра(АI2(SO4)3)=8% mосадок = ?г

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Дано: 0,016 моль x моль mр-ра(АI2(SO4)3)=68,4г 1Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3 ω р-ра(АI2(SO4)3)=8% Al2(SO4)3 BaSO4 0,016 ====== х mосадок = ?г 1 ====== 3 n (BaSO4)= 0,016* 3/ 1= 0,048 моль

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Дано: 0,016 моль x моль mр-ра(АI2(SO4)3)=68,4г 1Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3 ω р-ра(АI2(SO4)3)=8% n (BaSO4)= 0,016* 3/ 1= 0,048 моль mосадок = ?г

При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Дано: m(SO3)=8,0г КОН mр-р(соли)=174г ωсоли=?

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3.36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка Дано:

К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка Дано: K3PO4 mр-р(AgNO3)=102г ω(AgNO3)=10% m осадка =?

К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка. Дано: mр-р(AICI3)=89г ω(AICI3)=15% Pb(NO3)2 m осадка =?

При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего FeS2 ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.