Презентация по химии на тему «Оксиды углерода» (9 класс)

Оксиды углерода (II, IV)

Оксид углерода (II) – Оксид углерода (IV) – Химическая формула Строение молекулы Физические свойства угарный газ углекислый газ CO CO2 Бесцветный газ; В чистом виде без запаха; Легче воздуха; Плохо растворим в воде; Низкая температура кипения (-191,5°C). Сильный яд!!! Вызывает кислородное голодание! Бесцветный газ; В 1,5 раза тяжелее воздуха; Хорошо растворим в воде; При обычной температуре и высоком давлении сжижается; При испарении поглощает теплоту, частично превращаясь в «сухой лед». Оказывает на организм удушающее действие!

Оксид углерода (II) – угарный газ Оксид углерода (IV) – углекислый газ Химические свойства Сильный восстановитель +2 0 +4-2 2CO + O2 = 2CO2 + 577 кДж (горение – голубоватое пламя) 4e +2 +2 0 +4 CO + CuO = Cu +CO2 (восстановление металлов из их оксидов) 2e t Специфические свойства: Качественная реакция с известковой водой: CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O При повышенной температуре обладает окислительными свойствами: +4 0 +2 0 CO2 + 2Mg = 2MgO + C 4e Свойства общие с кислотными оксидами: Реагирует с водой: CO2 + H2O <=> H2CO3 Реагирует с основаниями: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 (избыток) + NaOH = NaHCO3 Реагирует с основными оксидами: CO2 + CaO = CaCO3