Презентация к уроку химии в 9 классе «Гидролиз солей»
Гидролиз солей ЕГЭ В-23
Гидролиз- это обменная реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита и изменению реакции среды.
Типы гидролиза Сильные основания LiOH NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Слабые основания NH4OH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 AL(OH)3 Сильные кислоты HCIO4 H2SO4 HNO3 HI HBr HCI Слабые кислоты H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H2S HF HCN
Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H3PO4 H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH Ca(OH)2 → LiOH → → NH4OH → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!
Алгоритм составления уравнения гидролиза 1.Определите, к какой группе относится соль. 2.Запишите уравнение диссоциации соли. 3.Запишите уравнение диссоциации воды 4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой. 5.Определите характер среды. 6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.
1. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой NaCI NaOH HCI Такие соли гидролизу не подвергаются. Среда нейтральная. рH=7
2. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 NaOH H2CO3 Гидролиз идет по аниону с образованием кислой соли. Гидролиз обратимый. Среда щелочная. рH>7
3. Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой ZnCI2 Zn(OH)2 HCI Гидролиз идет по катиону с образованием основной соли. Гидролиз обратимый. Среда кислая. рH<7
4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой AL2S3 AL(OH)3 H2S Гидролиз идет по катиону и аниону . Гидролиз обратимый. Среда зависит от степени диссоциации продуктов . рH-?
LiCI Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
K2CO3 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
AL2(SO4)3 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
CuCI2 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
Na2SiO3 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
FeCI3 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
CH3COONa Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
Zn(NO3)2 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
K2SO4 Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
NH4CI Соль образована… Гидролиз идет по… Универсальная индикаторная бумажка стала… Среда… рH…
Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды и изменением рН среды. Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды и изменением рН среды. Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита Сильный ион определяет среду. Гидролиз – процесс обратимый. Гидролиз идет по слабому иону;
Домашнее задание Параграф 10; Стр. 40, №2; По желанию приготовить сообщения и презентации на темы: «Гидролиз в природе» «Гидролиз в народном хозяйстве» «Гидролиз в жизни человека»
