Презентация на тему "Оксид серы 4. Сернистая кислота"

ХИМИЯ 9 КЛАСС. ОКСИД СЕРЫ (IV). СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА Воробьева О.В.

ПОЛУЧЕНИЕ SO2 1) СЕРНИСТЫЙ ГАЗ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ГОРЕНИИ СЕРЫ: S + O2 = SO2 2) В ПРОМЫШЛЕННОСТИ ЕГО ПОЛУЧАЮТ ПРИ ОБЖИГЕ ПИРИТА: 4FЕS2 + 11O2 = 2FE2O3 + 8SO2

S + O2 = SO2 Задание 1. Дать названия всем веществам Определить степени окисления Определить окислитель и восстановитель

SO2 АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

SO2 АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ГАЗ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА 64 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ +4 ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ МОЛЕКУЛЯРНАЯ

ПОЛУЧЕНИЕ SO2 NA2SO3 + H2SO4 → NA2SO4 + H2O + SO2↑

SO2 ОЧЕНЬ ТОКСИЧЕН. СИМПТОМЫ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ СЕРНИСТЫМ ГАЗОМ — НАСМОРК, КАШЕЛЬ, ОХРИПЛОСТЬ, СИЛЬНОЕ ПЕРШЕНИЕ В ГОРЛЕ И СВОЕОБРАЗНЫЙ ПРИВКУС. ПРИ ВДЫХАНИИ СЕРНИСТОГО ГАЗА БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ — УДУШЬЕ, РАССТРОЙСТВО РЕЧИ, ЗАТРУДНЕНИЕ ГЛОТАНИЯ, РВОТА, ВОЗМОЖЕН ОСТРЫЙ ОТЁК ЛЁГКИХ.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  2NAOH + SO2 = NA2SO3 + H2O;  SO2 + 2CO = S + 2CO2 (ПРИ 500 °С, В ПРИСУТСТВИИ AL2O3)    2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3-  = 2H+ + SO32-.

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА H2SO3 СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА — НЕУСТОЙЧИВАЯ ДВУХОСНОВНАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ  КИСЛОТА СРЕДНЕЙ СИЛЫ. ОТВЕЧАЕТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ +4. CU + 2H2SO4 = CUSO4 + SO2↑ + H2O SO2 + H2O = H2SO3

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛИ С СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ, ПРИ ЭТОМ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ SO2 С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ:      NA2SO3 + 2HCL → 2NACL + SO2 ↑+ H2O      2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O 

ОСУЩЕСТВИТЬ ЦЕПОЧКУ РЕАКЦИЙ S → H2S → SO2 → NA2SO3 → BASO3 → SO2