О химический знак
Ar(O) =16
II валентность
Степень окисления -2
О2 химическая формула
Занимает первое место 49%
В воздухе содержится 21%
Газ без цвета, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. ТКИП =-1830С. При давлении 760 мм рт.ст и при температуре -1830С сжижается, а при снижении температуры до -218,80С затвердевает.
Mr(O2) =32
Получение в лаборатории
Впервые О2 был получен английским ученым ДЖ.. Пристли 1 августа 1774 г. При накаливании оксида ртути – получил воздух.
2HgO = 2Hg + О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2↑
перманганат манганат оксид кислород
калия калия марганца (IV)
2Н2О2 =2Н2О + О2↑
2KClO3 → 2KCl + 3О2↑
бертоллетовая хлорид кислород
соль калия
хлорат калия
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. Газообразный кислород хранят
Под давлением 15МПа.
ЗНАЧЕНИЕ
необходим для дыхания;
окисление кислородом углеводов, жиров и белков – источник энергии живых организмов;
гниение органических остатков
КИСЛОРОД
ПРИМЕНЕНИЕ:
сварка и резка металлов;
сжигание топлива;
получение азотной и серной кислот;
в металлургии;
для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов, пожарных, в медицине.
ХИМИСЕСКИЕ СВОЙСТВА
Во всех реакциях кислород окислитель. При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется тепло и свет – реакции горения.
Взаимодействует с металлами и неметаллами, образуя оксиды металлов и неметаллов.
2Na +O2 = 2Na2O2 – переоксид все щелочные металлы, кроме лития/
Со сложными веществами образуется столько оксидов, сколько элементов в сложном веществе.
СН4 +2O2 → СО2 +2Н2О
CS +3O2→ СО2 2SO2
ГОРЕНИЕ – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.
ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Д/З § 20,21 задача 1,2, с.60, подготовиться к п/р № 3 с.70 (работа в классе упр. 11 заполнение таблицы по ходу урока)
