Кислород

О химический знак

Ar(O) =16

II валентность

Степень окисления -2

 

О2 химическая формула

Занимает первое место 49%

В воздухе содержится 21%

Газ без цвета, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. ТКИП =-1830С. При давлении 760 мм рт.ст и при температуре -1830С сжижается, а при снижении температуры до -218,80С затвердевает.

 

Mr(O2) =32

 

Получение в лаборатории

Впервые О2 был получен английским ученым ДЖ.. Пристли 1 августа 1774 г. При накаливании оксида ртути – получил воздух.

2HgO = 2Hg + О2↑

2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2↑

перманганат манганат оксид кислород

калия калия марганца (IV)

2Н2О2 =2Н2О + О2↑

2KClO3 → 2KCl + 3О2↑

бертоллетовая хлорид кислород

соль калия

хлорат калия

В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. Газообразный кислород хранят

Под давлением 15МПа.

ЗНАЧЕНИЕ

необходим для дыхания;

окисление кислородом углеводов, жиров и белков – источник энергии живых организмов;

гниение органических остатков

 

КИСЛОРОД

 

ПРИМЕНЕНИЕ:

сварка и резка металлов;

сжигание топлива;

получение азотной и серной кислот;

в металлургии;

для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов, пожарных, в медицине.

 

 

 

ХИМИСЕСКИЕ СВОЙСТВА

Во всех реакциях кислород окислитель. При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется тепло и свет – реакции горения.

Взаимодействует с металлами и неметаллами, образуя оксиды металлов и неметаллов.

2Na +O2 = 2Na2O2 – переоксид все щелочные металлы, кроме лития/

Со сложными веществами образуется столько оксидов, сколько элементов в сложном веществе.

СН4 +2O2 → СО2 +2Н2О

CS +3O2→ СО2 2SO2

 

ГОРЕНИЕ – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

 

Д/З § 20,21 задача 1,2, с.60, подготовиться к п/р № 3 с.70 (работа в классе упр. 11 заполнение таблицы по ходу урока)