Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Скорость химических реакций Как известно, все химические реакции протекают с разными скоростями: одни очень быстро, т.е. мгновенно, другие - со средней скоростью, третьи протекают очень медленно, иногда годами

Реакция , протекающая с очень высокой скоростью (взрыв)

Реакция , протекающая с очень высокой скоростью

Реакция, протекающая со средней скоростью Горение магния в кислороде

Реакция, протекающая со средней скоростью Растворение цинка в соляной кислоте

Реакция , протекающая с очень низкой скоростью Коррозия металла под действием окружающей среды

Скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 1) Природа реагирующих веществ: существуют вещества, являющиеся высоко химически активными от природы, вещества средней химической активности, вещества, обладающие крайне низкой химической активностью Изменить природу реагирующих веществ невозможно, ее можно только учитывать.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 2) Концентрация реагирующих веществ (для жидкостей и газов): чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 3) Температура: для большинства реакций чем выше температура, тем больше скорость реакции

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 4) Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ: чем выше площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. В реакциях с участием твердых веществ для увеличения площади поверхности соприкосновения твердые вещества измельчают.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций 5) Катализатор или ингибитор Катализатор – это вещество, участвующее в химической реакции и увеличивающее ее скорость, но само при этом не расходующееся и не изменяющее свой состав. Реакции с участием катализаторов называют каталитическими.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций Ингибитор – это вещество, уменьшающее скорость химической реакции, но само при этом тоже не расходующееся.

Задания Как увеличить скорость реакций: Обжиг сульфида цинка 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Растворение железа в растворе хлорида меди (II) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Горение водорода в атмосфере хлора: H2 + Cl2 = 2HCl

Задания Какая из химических реакций протекает с самой высокой скоростью: 1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 2) S + O2 = SO2 3) H2 + Cl2 = 2HCl 4) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ +Ca(NO3)2