Алгоритм выполнения задания №30 ЕГЭ по теме «Реакции ионного обмена»

АЛГОРИТМ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ № 30 ЕГЭ ПО ТЕМЕ «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

Данный алгоритм разработан для учителей химии и выпускников школ, с целью систематизации и обобщения знаний по теме «Реакции ионного обмена» сдающих Единый государственный экзамен по химии. В нем рассматриваются основные причины необратимого протекания реакций ионного обмена до конца, что позволяет выпускникам быстро и эффективно находить в перечне приведенных веществ необходимые реагенты, удовлетворяющие условию задачи.
Основной задачей является не допустить ошибки в выборе реагентов и правильном их написании в уравнении химической реакции. Поэтому в разделе «Обрати внимание» приведены наиболее трудные случаи, с которыми могут столкнуться выпускники на экзамене.

1. Составить формулы данных веществ и записать их в строку.

2. Внимательно прочитать условие задания, обращая внимание на цвета осадков, растворов, характеристику газов, условия протекания реакций и найти в перечне вещества, которые будут реагировать между собой, согласно условию задания.

Необходимо помнить, что реакции ионного обмена протекают необратимо, если образуются:

А) осадок (↓);

Б) выделяется газ (↑) (углекислый, сернистый, аммиак или сероводород);

В) образуется слабый электролит (вода, фтороводородная, азотистая кислота,

фосфорная кислота, уксусная кислота и другие органические кислоты);

Г) образуется комплексный ион, например [Al(OH)₄]^-

Реакции обмена в растворе принято записывать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно-молекулярным и кратким ионно-молекулярным. В ионно-молекулярных уравнениях в виде ионов записывают только:

 1) Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₂SeO₄, HClO₄, HMnO₄, HClO₃, HBrO₃, HIO₃, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇);

2) Сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочно - земельных металлов)

3) Растворимые соли

ОБРАТИ ВНИМАНИЕ:

1). NH₄OH – слабое основание!!!!!!

​​​​​​​ 2). Почти все кислые соли растворимы. В ионно-молекулярных уравнениях диссоциацию кислых солей, образованных слабыми кислотами, пишут только по первой ступени, а если кислая соль образованна сильной кислотой, то с образованием катиона металла, катиона водорода и кислотного остатка:

KHCO₃ = K⁺ + HCO₃^-

KHSO₄ = K⁺ + H⁺ + SO₄^2-

3). Соли: AgCl, AgBr, AgI, CaF₂, SrF₂, BaF₂, BaSO₄, CuS, PbS, HgS, Ag₂S – нерастворимы как в воде, так и растворах кислот, которые являются окислителями за счет ионов водорода.

4). Соли FeS, MnS, ZnS, BaCO₃, Ca₃(PO₄)₂, CaCO3, MgCO₃ нерастворимы в воде, но растворимы в кислотах.

5). Оксиды — это неэлектролиты!!!! Поэтому их нельзя брать для написания реакций ионного обмена (если это не указано в условии).

6). При написании заряда иона на первом месте пишут цифру, а на втором знак «+» или «-».

7) Малорастворимые основания (Ca(OH)₂ и Sr(OH)₂ мы считаем сильными электролитами и расписываем на ионы.

8) Малорастворимые соли мы считаем нерастворимыми и на ионы не расписываем.

9) Если, написав полное ионное уравнение, вы ничего не можете сократить, то вы переписываете данное уравнение еще раз и дописываете фразу: «Полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения совпадают»