Изменения, происходящие с веществами (повторительно-обобщающий урок)
Изменения, происходящие с веществами (повторительно-обобщающий урок) Автор: Кунова Г. В. – учитель химии ЦДОиР г. Липецк ХИМИЯ – 8
Явления Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях. В природе, на производстве, в быту с веществами происходят различные изменения. Изменения еще называют явлениями. Вопросы для повторения - На какие группы можно разделить явления, происходящие с веществами? ЯВЛЕНИЯ Физические Химические
Заполните таблицу: Заполните таблицу: Вопрос Ответ 1. Какие явления называются физическими? 2. Какие явления называются химическими? 3. В чём главное отличие химического явления от физического? Физические явления – это явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным. Химические явления (реакции) – это явления, в результате которых исходные вещества превращаются в продукты реакции, обладающие другими свойствами. При физических явлениях состав вещества не изменяется, а при химических явлениях состав веществ меняется – образуются новые вещества.
Задание 1. Из предложенного перечня явлений: горение природного газа; образование зелёного налёта на медных изделиях; замерзание воды; скисание молока; растворение сахара; образование инея на деревьях выписать 1) физические явления: … 2) химические явления: … 2. Эксперимент: 2 химических стакана – с водой и с уксусной кислотой. - Если в каждый из них добавить немного соды, что произойдёт? Вода + сода: наблюдаем растворение вещества в воде. Уксусная кислота + сода: наблюдаем выделение газа.
Признаки химических реакций О том, что при химических реакциях одни вещества превращаются в другие, можно судить по внешним признакам: выделение теплоты (иногда света), изменение цвета, образование или растворение осадка, выделение газа.
Условия возникновения химических реакций Для начала многих химических реакций необходимо привести в тесное соприкосновение реагирующие вещества. Для этого их измельчают и перемешивают; площадь соприкосновения реагирующих веществ при этом увеличивается. Наиболее тонкое дробление веществ происходит при их растворении, поэтому многие реакции проводят в растворах. Во многих случаях необходимо нагревание веществ до определённой температуры. Условия течения химических реакций: 1. Соприкосновение веществ (необходимо). 2. Нагревание (возможно): а) для начала реакции; б) постоянно.
Обратите внимание! Обратите внимание! Следует различать понятия «условия возникновения» и «условия течения химических реакций». Так, например, чтобы началось горение, нагревание нужно только вначале, а затем реакция протекает с выделением теплоты и света, и дальнейшее нагревание не требуется. А в случае разложения воды приток электрической энергии необходим не только для начала реакции, но и для дальнейшего её протекания. Химические реакции можно записать с помощью химических уравнений. - Какому закону подчиняются все химические реакции? Закон сохранения массы веществ «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате её».
Задание Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 1) Al + ZnCl2 → AlCl3 + Zn 2) Fe + O2 → Fe2O3 3) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O 4) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 5) Na2O + H2O → NaOH 6) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 7) H2O → H2 + O2 8) Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 1) 2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn реакция замещения 2) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 реакция соединения 3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция обмена 4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O реакция разложения 5) Na2O + H2O = 2NaOH реакция соединения 6) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O реакция обмена 7) 2H2O = 2H2 + O2 реакция разложения 8) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 реакция замещения С А М О П Р О В Е Р К А
