Контрольная работа для 8 класса «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа № 1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

Часть 1

1. Сложными являются оба вещества, формулы которых:

1. P₄, S₈          2) Br₂, H₂S   3) CH₄, Ca   4) HCl, MgO

2. Валентность железа (II) в каждом из двух веществ:

1. FeS, Fe(OH)₃             3) FeO, FeCl₂
2. Fe₂O_3, Fe(OH)₂           4) Fe₂S₃, FeO

3. Относительная молекулярная масса (Mr) вещества Fe₂O₃ равна:

1. 72      2) 160     3) 104      4) 144

4. Массовая доля (%) кислорода в N₂O₃ равна:

1. 36,8   2) 68,2   3) 63,2  4) 24,5

5. Верны ли утверждения?

А. Продуктами реакции обмена не могут быть простые вещества

Б. Большинство химических реакций в живых организмах протекает с участием ферментов (органические катализаторы)

1) верно только А                  3) верно только Б

2) верны оба утверждения    4) Оба утверждения не верны

     6. Масса (г) 2 моль FeO составляет:

         1) 144     2) 152   3) 208     4) 288

     7. Количество вещества (n) в 120 г оксида магния (MgO) составляет (моль):

         1) 1   2) 2   3)  3    4)  4

     8. Формула оксида азота (III):

         1) NO            2) N₂O₃          3) N₂O          4) NO₂

Часть 2

      9. Установите соответствие:

 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                   ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

    А) 2SO₂+O₂ = 2SO₃                                              1. Реакция обмена

    Б) 2KNO₃ = 2KNO₂+O₂                                   2. Реакция замещения

    В) Сl₂+ 2NaBr = Br₂ + 2NaCl            3. Реакция соединения

                                                               4. Реакция разложения

     10. К физическим относятся явления:

         1) скисание молока             4) плавление металла

         2) образование росы          5) сплющивание алюминия

         3) потемнение яблока         6) горение серы

Часть 3

     11. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции:

         1) CaСl₂ + AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl       

         2) TiСl₄+ Mg → MgCl₂ + Ti                         

Контрольная работа № 1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант 2

Часть 1

1. Простыми являются оба вещества, формулы которых:

1. P₄, S₈          2) Br₂, H₂S   3) CH₄, Ca   4) HCl, MgO

2. Валентность серы (IV) в каждом из двух веществ:

1. FeS, H₂S                3) SO₂, SCl₄
2. SO_3, BaS                           4) Al₂S₃, H₂S

3. Относительная молекулярная масса (Mr) вещества SO₂ равна:

1. 72      2) 160     3) 104      4) 64

4. Массовая доля (%) азота в N₂O₃ равна:

1. 36,8   2) 68,2   3) 63,2  4) 24,5

5. Верны ли утверждения?

А. В  реакции обмена взаимодействуют два сложных вещества

Б. Катализаторы - это вещества, ускоряющие химические реакции

1) верно только А                  3) верно только Б

2) верны оба утверждения    4) Оба утверждения не верны

     6. Масса (г) 0,5 моль FeS составляет:

         1) 44     2) 152   3) 208     4) 288

     7. Количество вещества (n) в 300 г сульфида алюминия (Al₂S₃) составляет (моль):

         1) 1   2) 2   3)  3    4)  4

     8. Формула оксида азота (V):

         1) NO            3) N₂O

                2) N₂O₅         4) NO₂

Часть 2

     9. Установите соответствие:

 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                   ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

    А) S+O₂ = SO₂                                                                           1. Реакция обмена

    Б) 2K + 2H₂O = 2KOH+H₂                                           2. Реакция замещения

    В) CaСl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO3)₂ + 2AgCl   3. Реакция соединения

                                                                        4. Реакция разложения

10. К химическим относятся явления:

         1) скисание молока             4) плавление металла

         2) образование росы          5) сплющивание алюминия

         3) потемнение яблока         6) кипение воды

Часть 3

11. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции:

         1) Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O       

         2) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Контрольная работа № 1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант 3

Часть 1

1. Сложными являются оба вещества, формулы которых:

1. P₄, S₈          2) Br₂, H₂S   3) CH₄, CaS   4) H₂, MgO

2. Валентность азота (III) в каждом из двух веществ:

1. N₂O₃, K₃N       3) NO, HNO₂
2. NO_2, NH₃           4) N₂O₅, NO

3. Относительная молекулярная масса (Mr) вещества HNO₂ равна:

1. 72      2) 160     3) 47      4) 144

4. Массовая доля (%) кислорода в KOH равна:

1. 36,8   2) 68,2   3) 63,2  4) 28,6

5. Верны ли утверждения?

А. Продуктами реакции обмена не могут быть простые вещества

Б. В результате реакции обмена образуется одно вещество

1) верно только А                  3) верно только Б

2) верны оба утверждения    4) Оба утверждения не верны

     6. Масса (г) 5 моль CaS составляет:

         1) 144     2) 152   3) 360     4) 288

     7. Количество вещества (n) в 400 г карбоната кальция (CaCO₃) составляет (моль):

         1) 1   2) 2   3)  3    4)  4

     8. Формула оксида азота (I):

         1) NO            3) N₂O

                2) N₂O₃          4) NO₂

Часть 2

     9. Установите соответствие:

 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                   ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

    А) MgO+2HNO₃ = Mg(NO₃)₂+H₂O       1. Реакция обмена

    Б) 2KNO₃ = 2KNO₂+O₂                                   2. Реакция замещения

    В) TiСl₄+ 2Mg = 2MgCl₂ + Ti            3. Реакция соединения

                                                               4. Реакция разложения

10. К физическим относятся явления:

         1) скисание молока             4) плавление металла

         2) образование ржавчины  5) сплющивание алюминия

         3) потемнение яблока         6) образование росы

Часть 3

11. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции:

         1) CaСl₂ + AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl       

         2) Cu₂O + O₂   → CuO

                                                                Ответы     

Часть 3

1 вариант

1) CaСl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl        обмена

         2) TiСl₄+ 2Mg → 2MgCl₂ + Ti                          замещения

2 вариант

         1) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O        обмена

         2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ +3 H₂O                            разложения

3 вариант

1) CaСl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl        обмена

         2) 2Cu₂O + O₂   → 4CuO                                 соединения

1 часть оценивается 1 баллом. Итого 8 баллов максимум.

2 часть оценивается 2 баллами. Итого 4 балла максимум.

3 часть оценивается 3 баллами (2 балла за коэффициенты, 1 балл за типы хим. реакции). Итого 3 балла максимум.

14-15 балллов – оценка 5

10-12 балла – оценка 4

7-9 баллов – оценка 3

До 7 баллов – оценка 2.