Алимова Эльвие Назимовна

Контрольная работа по химии на тему «Первоначальные химические понятия. Кислород» (8 класс)

Материал опубликован 17 March 2019

Контрольная работа №2

По теме «Первоначальные химические понятия. Кислород»

Вариант 1

Часть 1

I Тест

1. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье

2. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли

3. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

4. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород

5. В состав воздуха не входит: а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон

6. В предложении «Кислород входит в состав воздуха» речь идет о кислороде:

А. Как о простом веществе. Б. как о химическом элементе.

7. Определите вещество по описанию - газ с характерным запахом свежести, голубого цвета, в 1,5 раза тяжелее кислорода:

А. водород. Б. углекислый газ. В. озон. Г. кислород

8. Для получения кислорода не используют:

А. KMnO4. Б. KCIO3. В. CuO. Г. H2O2

9. Запись 3О2 означает: А. 2 молекулы кислорода. Б. 3 молекулы кислорода. В. 5 атомов кислорода. Г. 6 атомов кислорода.

Часть 2.

10. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:

I II I II II II

СuО; Н S ; НgO

11. Определите валентность химических элементов по формуле соединения:

СО; NH3; Na2O

12. Расставьте коэффициенты в следующих схемах уравнений химических реакций и определите тип химических реакций:

H2O → H2 + O2

Al + S → Al2S3

Fe + HCl → FeCl2 + H2

NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Часть 3.

13. Напишите формулы оксидов, определите для них относительную молекулярную массу:

а) оксид хлора (III) в) оксид натрия

б) оксид железа (III) г) оксид бария

14. Определите массовую долю кислорода:

а) в оксиде углерода (II) б) в оксиде азота (I)

15. Напишите уравнения получения оксидов по схемам:

Ca+ ….. = CaO

Al+ ….. =Al2O3

Li+ ….. = Li2O

CH4+ …. =CO2+H2O

PH3+….. =P2O5+H2O

16. Вычислите массу оксида серы (VI) объемом 78,4л (н.у)?

Контрольная работа №2

По теме Первоначальные химические понятия. Кислород»

Вариант 2

Часть 1

I Тест

1. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г. б) 1 августа 1774г. в) 1 сентября 1884г. г) 1 октября 1678г.

2. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород б) водород в) аргон г) неон

3. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы

4. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78% б) 2% в) 21% г) 23%

5. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния

6. Знак элемента, который всегда проявляет валентность II:

А. O. Б. H. В. N. Г. Al.

7. Основным компонентом воздуха является: А. азот. Б. кислород. В. озон.

8. Для получения кислорода используют: А. MnO2. Б. KMnO4. В.CuO Г. К2O

9. Реакция горения простых веществ относится к реакциям:

А. Разложение. Б. Соединения. В. Замещения. Г. Обмена.

Часть 2

III II I I IV II

АlО3; НСl; СО

11. Определите валентность химических элементов по формуле соединения:

AICl3; ВаСl2; CI2O5

Al + НCl → AlCl3 + H2

P2O5 + H2O → H3PO4

CH4→ C + H2

KOH+HNO3→KNO3+H2O

Часть 3.

13. Напишите формулы оксидов, определите для них относительную молекулярную массу:

а) оксид кальция в) оксид калия

б) оксид серы (IV) г) оксид марганца (VII)

14. Определите массовую долю кислорода:

а) в оксиде меди (I) б) в оксиде меди (II)

15. Напишите уравнения получения оксидов по схемам:

P+ ….. = P2O5

S+ ….. =SO2

C+ ….. = CO2

NH3+ …. =NO+H2O

C2H2+….. =CO2+H2O

16. Вычислите массу образца сульфата алюминия количеством 0,25 моль.

Правильные ответы.

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
В-1	В	Б	А	Г	А	Б	В	В	Б
В-2	Б	А	Г	В	Б	А	А	Б	Б

В.1.

Сu2О; Н 2 S ; НgO

11. Определите валентность химических элементов по формуле соединения:

II II III I I II

СО; NH3; Na2O

2H2O → 2H2 + O2 реакция разложения

2Al + 3S → Al2S3 реакция соединения

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 реакция замещения

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O реакция обмена

13. Напишите формулы оксидов, определите для них относительную молекулярную массу:

а) Mr(Cl2O3)= 119 в) Mr(Na2O)=62

б) Mr(Fe2O3 )=160 г) Mr( BaO)=153

14. Определите массовую долю кислорода:

а) в оксиде углерода (II) w(C)=42,86% w(O)=57,14%

б) в оксиде азота (I) w(N)=63,64% w(O)=36,36%

15. Напишите уравнения получения оксидов по схемам:

Ca+ …O2.. = 2CaO

4Al+ …3O2.. =2Al2O3

4Li+ …O2.. = 2Li2O

CH4+ …2O2. =CO2+2H2O

2PH3+…4O2.. =P2O5+3H2O

В.2.

Аl2О3; НСl; СО2

11. Определите валентность химических элементов по формуле соединения:

III I II I V II

AICl3; ВаСl2; CI2O5

2Al + 6НCl → 2AlCl3 + 3H2 реакция замещения

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 реакция соединения

CH4→ C + 2H2 реакция разложения

KOH+HNO3→KNO3+H2O реакция обмена

13. Напишите формулы оксидов, определите для них относительную молекулярную массу:

а) Mr(CaO)= 56 в) Mr(K2O)=94

б) Mr(SO2)= 64 г) Mr(Mn2O7)= 222

14. Определите массовую долю кислорода:

а) в оксиде меди (I) w(Cu)=88,88% w(O)=11,12%

б) в оксиде меди (II) w(Cu)=80,0% w(O)=20,0%

15. Напишите уравнения получения оксидов по схемам:

4P+ …5O2.. = 2P2O5

S+ …O2.. =SO2

C+ ….O2. = CO2

4NH3+ 5O2…. =4NO+6H2O

2C2H2+…5O2.. =4CO2+2H2O

Критерии оценивания.

Максимальное баллов – 22

Тест оценивается в 9 баллов(1 балл за каждое правильно выполненное задание );

10. Оценивается в 3 баллов (1 балл за каждое правильно составленное формулу)

11. Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильно составленное определение валентности)

12. Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильное составленное уравнение реакции)

13. Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильное составленную формулу и определение относительной молекулярной массы)

14. Оценивается в 4 балла (2 балла за правильное определение массовой доли кислорода);

15. Оценивается в 5 баллов (1 балл за каждое правильное составленное уравнение реакции)

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 26 - 32 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 21– 25 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 15 – 20 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 14 баллов