Контрольная работа по химии на тему «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1.

Часть 1

1.К чистым веществам относится:

1)почва; 2)алмаз; 3) кровь; 4) минеральная вода.

2.Водный раствор поваренной соли можно разделить на два чистых вещества:

1) отстаиванием; 2) выпариванием; 3) фильтрованием; 4) охлаждением.

3.Химическое явление происходит:

1) при плавлении олова; 2) при дистилляции воды; 3) при ржавлении железа; 4) при возгонке йода.

4. К сложным веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1) NO2 и S8; 2) NaOH и CaCO3 ; 3) СuO и Al; 4) N2 и H2SO4.

5. Распределите на группы следующие объекты:

- вещества (А) и тела (Б)

1)снежинка; 2)сера; 3)железный гвоздь; 4)медь; 5) медная скрепка; 6)вода

6.Вычислите относительную молекулярную массу для следующих  веществ: а)   Al2O3   б) N2O3   в)  KNO2 

Часть 2.

7. Что обозначает запись: 5О, 2Н2S, 3Al, 6H2

8. Предложите план разделения смеси, которая состоит из медных, железных и деревянных опилок.

Часть 3.

9.Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

10.Выведите формулу вещества по известной массовой доли элементов входящих в состав данного вещества: элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 72,41%, массовая доля кислорода 27,59%.

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2.

Часть 1

1.Только чистые вещества перечислены в группе:

1) морская вода; угарный газ; уксус.

2) питьевая сода, мрамор, нефть.

3) поваренная соль, графит, кислород.

4) речной песок, воздух, гранит.

2. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую:

1) из воды и сахара; 2) из бензина и воды; 3) из растительного масла и воды; 4) из глины и воды.

3.Физическое явление происходит:

1) при гниении древесины; 2) при перегонке воздуха; 3) при горении алюминия; 4) при гашении пищевой соды уксусом.

4. К простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1) Mg и H2S; 2)O3 и Al; 3)S8 и K2SiO3; 4)NH3 и Al2O3

5.Распределите на группы следующие объекты:

- вещества (А) и тела (Б)

1)железный нож; 2)сахар; 3)медный гвоздь; 4)медь; 5) железо; 6)ртуть

6. Вычислите относительную молекулярную массу для следующих веществ: а)   HBr   б) Na2O    в)  Са(OH)2

Часть 2.

7. Что обозначает запись: 5О2, 4Н, 2Fe, 3К2О

8. Предложите план разделения смеси, которая состоит из соли, песка, железных и деревянных опилок.

Часть 3.

9.Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag2O.

10. Выведите формулу вещества по известной массовой доли элементов входящих в состав данного вещества: элементный состав вещества следующий: массовая доля w(Cu) = 88,9% и w(O) = 11,1%.

Правильные ответы.

І. Тест

В – І

В-1

6.Mr(Al2O3)=102; Mr(N2O3)=76; Mr(KNO2)=85;

7. 5О – пять атомов кислорода

4Н – четыре атома водорода

2Fe – два атома железа

3К2О - три молекулы сложного вещества, в состав котрого входять два атома калия и один атом кислорода

Часть 3.

9. Решение задачи: w(Cu)=80%; w(O)=20%

10. Решение задачи: Fe3O4.

В-2

6. Mr(HBr)=81; Mr(Na2O)=62; Mr(Ca(OH)2)=74;

7. 5О2 – пять молекул кислорода

6Н2 – шесть атомов водорода

3Al – три атома алюминия

2Н2S - две молекулы сложного вещества, в состав котрого входять два атома водорода и один атом серы

Часть 3.

10.Решение задачи: w(Ag)=93,1%; w(O)=6,9%

11. Cu2O

Критерии оценивания.

Максимальное баллов – 29

Тест оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

5. Оценивается в 3 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное соответствое)

6. Оценивается в 3 балла (за каждое правильное определение относительной молекулярной массы)

7. Оценивается в 4 балла (за каждое правильное определение атомов и молекул в веществе)

8. Оценивается в 3 балла (за каждое правильное разделение смеси)

9. Оценивается в 5 баллов:

- составить молекулярную формулу;

- найти молекулярную массу;

- записать формулу для расчета массовой доли;

- рассчитать массовую долю элементов;

10. Оценивается в 4 балла

- записать формулу для расчета массовой доли;

- составить молекулярную формулу;

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 11-22 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 14– 17 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 9 – 13 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 8 баллов