Тактика выполнения экзаменационной работы ЕГЭ по химии
Темы 1.1. и 1.2.
Воронаев И.Г., учитель химии
Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов)
1.1. Современные представления о строении атома.
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.
1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.3. Химическая связь и строение вещества.
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.
1.4. Химическая реакция.
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.4. Реакции ионного обмена.
1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов.
1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот.
1.4.7. Электролиз расплавов и растворов.
Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
1.1. Современные представления о строении атома
e- = p+ = №.пор.
n0 = Ar – p+
1.1. Современные представления о строении атома
Н
водород
1
1
округленная атомная масса (Ar)
порядковый номер (№ пор.)
Н
водород
протий
1
1
Н
водород
дейтерий
2
1
Н
водород
тритий
3
1
e-
1
1
1
p+
1
1
1
n0
0
1
2
ИЗОТОПЫ
1.1. Современные представления о строении атома
Для химии важно понимать, что происходит на электронной оболочке!?
Атомная орбиталь: s, p, d, f.
Электроны заполняют АО согласно правилам:
минимума энергии
Паули
Хунда
Какая АО заполняется, к тому семейству элементов и принадлежит атом:
s, p, d, f.
1.1. Современные представления о строении атома
Помним, что:
у элементов главных подгрупп (s, p-элементы) количество электронов на внешнем уровне = номеру группы – это высшая степень окисления
у элементов побочных подгрупп (d-элементы) на внешнем уровне максимум 2е-, исключение: Cr, Mo, Cu, Ag, Au, Pt – по 1e-, Pd(4d105s0)
Все элементы стремятся к октету, т.е. к 8е- на внешнем уровне, путем присоединения (Ox) или отдачи (Red) е-!
1.1. Современные представления о строении атома
Помним, что:
При присоединении электронов атом становится отрицательно заряженным ионом = анионом
При отдаче, положительно заряженным = катионом
Электроны «уходят» с внешнего уровня!!!
1.1. Современные представления о строении атома
Атом характеризуется следующими параметрами:
Энергия ионизации (J) – легкость отрыва электрона
Сродство к электрону (Ее) – легкость присоединения электрона
Электроотрицательность (ЭО) – способность оттягивать электронную плотность в соединении. Значение не абсолютное, условное, зависит от окружения!
Радиус атома (Rат.) – расстояние от центра ядра до внешнего уровня
Валентность – число химических связей
1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
- ответ на вопрос: как меняются все те параметры атома по периоду и подгруппе?
Чем меньше энергия ионизации, тем выше восстановительная способность атома, его металлические свойства и тем сильнее его основание
1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
- ответ на вопрос: как меняются все те параметры атома по периоду и подгруппе?
Чем выше сродство к электрону, тем выше окислительная способность атома, его неметаллические свойства
1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
Увеличивается:
сродство к электрону, электроотрицательность, окислительная активность, неметаллические свойства
Уменьшается: радиус атома , металлические свойства
Увеличивается:
радиус атома, металлические свойства
Уменьшается: энергия ионизации,
электроотрицательность
На проверку знаний по теме 1.1. и 1.2. в ЕГЭ задания 1-3
На проверку знаний по теме 1.1. и 1.2. в ЕГЭ задания 1-3
I. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических
свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1
2
3
II. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) B 2) F 3) C 4) P 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –1.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1
2
3
III. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Se 2) O 3) As 4) S 5) N
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания неметаллических свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1
2
3
IV. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Cr 2) Cu 3) Ba 4) Zn 5) Si
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке убывания радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать кислородсодержащую кислоту.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1
2
3
V. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Cr 2) Al 3) Fe 4) P 5) S
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов относятся к неметаллам.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые могут образовывать амфотерные гидроксиды.
Расположите выбранные элементы в порядке убывания радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать летучее водородное соединение.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1
2
3
