Презентация «Тактика выполнения экзаменационной работы ЕГЭ по химии». Часть 1.

Тактика выполнения экзаменационной работы ЕГЭ по химии Темы 1.1. и 1.2. Воронаев И.Г., учитель химии

Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов) 1.1. Современные представления о строении атома. 1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. 1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. 1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. 1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов. 1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов. 1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1.3. Химическая связь и строение вещества. 1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. 1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов. 1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения. 1.4. Химическая реакция. 1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. 1.4.4. Реакции ионного обмена. 1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов. 1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот. 1.4.7. Электролиз расплавов и растворов. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии». Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

1.1. Современные представления о строении атома e- = p+ = №.пор. n0 = Ar – p+

1.1. Современные представления о строении атома Н водород 1 1 округленная атомная масса (Ar) порядковый номер (№ пор.) Н водород протий 1 1 Н водород дейтерий 2 1 Н водород тритий 3 1 e- 1 1 1 p+ 1 1 1 n0 0 1 2 ИЗОТОПЫ

1.1. Современные представления о строении атома Для химии важно понимать, что происходит на электронной оболочке!? Атомная орбиталь: s, p, d, f. Электроны заполняют АО согласно правилам: минимума энергии Паули Хунда Какая АО заполняется, к тому семейству элементов и принадлежит атом: s, p, d, f.

1.1. Современные представления о строении атома Помним, что: у элементов главных подгрупп (s, p-элементы) количество электронов на внешнем уровне = номеру группы – это высшая степень окисления у элементов побочных подгрупп (d-элементы) на внешнем уровне максимум 2е-, исключение: Cr, Mo, Cu, Ag, Au, Pt – по 1e-, Pd(4d105s0) Все элементы стремятся к октету, т.е. к 8е- на внешнем уровне, путем присоединения (Ox) или отдачи (Red) е-!

1.1. Современные представления о строении атома Помним, что: При присоединении электронов атом становится отрицательно заряженным ионом = анионом При отдаче, положительно заряженным = катионом Электроны «уходят» с внешнего уровня!!!

1.1. Современные представления о строении атома Атом характеризуется следующими параметрами: Энергия ионизации (J) – легкость отрыва электрона Сродство к электрону (Ее) – легкость присоединения электрона Электроотрицательность (ЭО) – способность оттягивать электронную плотность в соединении. Значение не абсолютное, условное, зависит от окружения! Радиус атома (Rат.) – расстояние от центра ядра до внешнего уровня Валентность – число химических связей

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева - ответ на вопрос: как меняются все те параметры атома по периоду и подгруппе? Чем меньше энергия ионизации, тем выше восстановительная способность атома, его металлические свойства и тем сильнее его основание

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева - ответ на вопрос: как меняются все те параметры атома по периоду и подгруппе? Чем выше сродство к электрону, тем выше окислительная способность атома, его неметаллические свойства

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева Увеличивается: сродство к электрону, электроотрицательность, окислительная активность, неметаллические свойства Уменьшается: радиус атома , металлические свойства Увеличивается: радиус атома, металлические свойства Уменьшается: энергия ионизации, электроотрицательность

На проверку знаний по теме 1.1. и 1.2. в ЕГЭ задания 1-3 На проверку знаний по теме 1.1. и 1.2. в ЕГЭ задания 1-3

I. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1)Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1 2 3

II. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) F 3) C 4) P 5) Cl Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1 2 3

III. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Se 2) O 3) As 4) S 5) N Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1 2 3

IV. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Cr 2) Cu 3) Ba 4) Zn 5) Si Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать кислородсодержащую кислоту. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1 2 3

V. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Cr 2) Al 3) Fe 4) P 5) S Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов относятся к неметаллам. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые могут образовывать амфотерные гидроксиды. Расположите выбранные элементы в порядке убывания радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать летучее водородное соединение. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1 2 3