Нестандартные задания по химии «Подготовка к ЕГЭ. Часть 5» (11 класс)
1. На рисунке представлены стаканчики с 1 молем различных веществ: сахар, вода, поваренная соль, серная кислота. Укажи номер стаканчика, в котором находится сахар.
Ответ: 4
Пояснения:
Масса 1 моль любого вещества равна его молярной массе, поэтому следует счистать молярные массы каждого вещества: С12H22O11, H2O, NaCl, H2SO4.
2. Рассчитай количество вещества магния в образце этого металла массой 48 г.
Ответ: 2
Пояснения:
n(Mg)=m/M = 48/24=2
3. Какой объем (при н.у. в литрах, с точностью до целых) кислорода можно получить путем разложения 1 моль оксида ртути (II)?
Ответ: 11 л
Пояснения:
Реакция разложения оксида ртути: 2HgO=2Hg+O2
В соответствии с уравнением реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1 моль кислорода, соответственно из 1 моль – 0,5 моль, что соответствует 0,5*22,4=11,2 л.
4. Знаменитый английский химик Уильям Рамзай в конце 19 века впервые выделил образец земного гелия (He), в котором содержалось 5,34 * 1020 атомов этого вещества. Вычисли, какую массу гелия (в миллиграммах с точностью до целых) выделил Рамзай.
Ответ: 4
Пояснения:
n(He)=N/Na = 5,34*1020 / 6,02*1023 = 0,0009 моль
m(He)=n*M=0,0009*4=0,0036 г = 4 мг
5. В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона О3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Санкт-Петербурга в воздушном пространстве над городом приходится по 150 моль озона. Сколько молекул О3 приходится в среднем на одного петербуржца?
Ответ: 9*1025
Пояснения:
N(O3)=150*6,02*1023 = 9*1025
6. В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты НСl, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен, при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Какой объем (в литрах, округленный до целых) хлороводорода испарился, если количество вещества его равно 0,045 моль?
Ответ:
Пояснение:
V(HCl)=0,045*22,4=1 л
7. В доме разбился медицинский термометр, а всю ртуть собрать не удалось. Между тем ртуть обладает высокой летучестью, а её пары ядовиты. Вычисли, какую массу ртути (в граммах, ответ округли до целых) не удалось собрать, если эта порция составляет 3 *1021 атомов.
Ответ:
Пояснение:
n(Hg)=3*1021/6,02*1023 =0,005 моль
m(Hg)=0,005*201=1 г
8. В походе мальчики первого отряда убили одну моль и одного комара, а мальчики второго отряда убили один моль комаров. Какую массу комаров (в граммах) убили мальчики второго отряда в расчете из представлений, что, если бы комары вели себя как молекулы газа (масса комара 0,01 г). При расчетах используй постоянную Авогадро 6,02∙1023.
Ответ: 6,02∙1021
Пояснение:
Один моль комаров – это 6,02∙1023 комаров. Если один комар весит 0,01 г, то один моль комаров имеет массу: 6,02 ∙1023∙ 0,01 (г)= 6,02∙1021 г = 6,02∙1015 тонн.
Палатку после побоища не было бы видно. Впрочем, не видно было бы и всю страну, в которой происходил этот поход - все было бы завалено комарами. Число — Авогадро- это невообразимо большое число!
9. Определи относительную плотность углекислого газа по водороду.
Ответ: 22
Пояснения:
D(CO2)=44/2=22
10. Определи молекулярную массу (округли до целого, единицы измерения указывать не нужно) газа Х, если относительная плотность Х по воздуху равна 1,517.
Ответ: 44
Пояснения:
M(X) = 1.517*29=44 г/моль
