Работа с текстом при изучении темы «Моль — количество вещества» (8 класс)
|
Автор: |
Кислякова Марина Михайловна, учитель химии, МБОУ «Гимназия №164», г.Зеленогорск, Красноярский край
|
|
|
Предмет : |
химия |
|
|
Класс : |
8 класс |
|
|
Тема урока: |
Моль-количество вещества. |
|
|
Название раздела |
Первоначальные химические понятия |
|
Работа с текстом при изучении темы «Моль-количество вещества»
Прочитайте текст и выполните задания
День моля (Mole Day) Международной ассоциацией мер и весов утверждены величины, которые используются для расчета времени, расстояния, массы предметов, силы световой энергии. Одной из единиц измерения в системе СИ является моль. С его помощью определяется количество вещества (n), а точнее - содержание в одном грамме молекул, атомов или ионов в нормальных физических условиях. 23 октября отмечается День моля. Mole Day появился в 1991 г. благодаря химикам из штата Висконсин. Один из них, Марис Ойлер, собственными силами учредил Национальный фонд моля. Дата Дня моля выбрана неслучайно. Она имеет прямое отношение к постоянной Авогадо (NA) - числу атомов (молекул либо ионов), содержащихся в 1 моле вещества. Ориентировочно показатель этой константы равен 6,02⋅10 в 23 степени. Поэтому День моля отмечается 2 раза в сутки 23 октября - в 6:02 утром и второй раз в 6:02 вечером.
Давайте проведем эксперимент. Мы знаем, что 1 моль – это всегда одинаковое число частиц (6,02*1023). Но в обычной жизни таких чисел нет, поэтому возьмём число поменьше, например, 100. Это будет наш условный экспериментальный моль. Теперь в одну кучу складываем 100 вишен, в другую кучу – 100 груш, в третью – 100 арбузов. Куча – это 1 моль. В каждую кучу мы сложили одинаковое число частиц. Но частицы эти разного вида: в одной куче вишни, в другой – груши, в третьей – арбузы. А теперь будем взвешивать. Вес каждой кучи будет разным.
В химии всё точно так же. Если взять 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия, то масса их будет разной. Но теперь возникает закономерный вопрос: а как же узнать, какова масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия и вообще любого вещества? Для этого вводится понятие молярная масса. Молярная масса и есть масса 1 моля вещества. Как её определить? Просто. Численно она равна атомной или молекулярной массе вещества, обозначается буквой М и выражается в г/моль (просто потому, что она показывает сколько граммов вести 1 моль). Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr. Количество молей вещества (n ) находят из отношения массы m (г) этого вещества к его молярной массе М (г/моль). Также количество вещества можно найти через число частиц, как отношение числа частиц (N) к числу Авогадро(NА)
Задания к тексту:
1.Прочитайте текст, сформулируйте определения ключевых понятий текста
(4 балла верные определения, по 2 балла за каждое).
|
Понятие |
Определение понятия |
|
Моль |
|
|
Молярная масса |
|
Предполагаемые ответы
|
Понятие |
Определение понятия |
|
Моль |
Количество вещества, которое содержит 6,02* 1023 структурных частиц. |
|
Молярная масса |
Это масса одного моль вещества. |
2. Используя информацию из текста выведите формулы для расчета количества вещества через массу и через число частиц (2 балла, по 1 баллу за каждую формулу)
Предполагаемые ответы:
n = m/M
n = N/NA
3.Используя информацию из текста, заполните таблицу (4 балла за правильно заполненную таблицу, по 1 баллу за 1 и 2 столбик и 2 балла за 3 столбик)
|
Физическая величина |
Обозначение |
Единицы измерения |
Расчетная формула |
|
Количество вещества |
|
|
|
|
Молекулярная масса |
|
|
|
|
Масса |
|
|
|
|
Молярная масса |
|
|
|
|
Число Авогадро |
|
|
|
|
Число частиц |
|
|
|
Предполагаемые ответы
|
Физическая величина |
Обозначение |
Единицы измерения |
Расчетная формула |
|
Количество вещества |
n |
моль |
n = m/M n = N/NA |
|
Молекулярная масса |
Mr |
|
|
|
Масса |
m |
г |
m = n ∙ M |
|
Молярная масса |
M |
г/моль |
М = m/n |
|
Число Авогадро |
NA |
|
NA = 6,02∙1023 NA = N/n |
|
Число частиц |
N |
|
N = n ∙ NA |
4.Дополните недостающие компоненты в таблице (5 баллов, по 1 за каждый столбик)
|
Формула |
Относительная молекулярная масса (Mr) |
Количество вещества (n,моль) |
Молярная масса (М, г/моль) |
Масса (m, г) |
Количество частиц (N) |
|
H2O |
18 |
1 |
18 |
18 |
6∙1023 |
|
CO2 |
44 |
2 |
|
|
|
|
NaCl |
|
3,74 |
|
|
|
|
CH4 |
|
|
|
2,83 |
|
|
H2 |
|
|
|
|
12∙1023 |
|
NH3 |
|
5 |
|
|
|
|
O2 |
|
|
32 |
|
|
Предполагаемые ответы
|
Формула |
Относительная молекулярная масса (Mr) |
Количество вещества (n, моль) |
Молярная масса (М, г/моль) |
Масса (m, г) |
Количество частиц (N) |
|
H2O |
18 |
1 |
18 |
18 |
6∙1023 |
|
CO2 |
44 |
2 |
44 |
88 |
12∙1023 |
|
NaCl |
58,5 |
3,74 |
58,5 |
218,79 |
22,44∙1023 |
|
CH4 |
16 |
0,18 |
16 |
2,83 |
1,08 ∙1023 |
|
H2 |
2 |
2 |
2 |
4 |
12∙1023 |
|
NH3 |
17 |
5 |
17 |
85 |
30 ∙1023 |
|
O2 |
32 |
1 |
32 |
64 |
6∙1023 |
5.Ответьте на вопросы суждения (по 2 балла за правильный развёрнутый ответ)
1.Почему дата празднования дня Моля тесно связана с постоянной Авогадро?
Предполагаемый ответ
В одном моле любого вещества содержится постоянное число частиц примерно равное 6,02∙1023. Это значение названо постоянной Авогадро. Поэтому День моля отмечается 2 раза в сутки 23 октября - в 6:02 утром и второй раз в 6:02 вечером.
2. Почему масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия будет разной?
Предполагаемый ответ
Масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия будет разной потому что это разные частицы. Масса 1 моль вещества равна его молярной массе. Численно масса 1 моль вещества равна его атомной или молекулярной массе вещества
6. Используя информацию из текста вставьте пропущенные слова и числа. (максимально 5 баллов (по 0,5 за пропущенное слово)
1. Физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов, ионов), называется _____________________;
обозначается _____;
измеряется в _________
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится _____________ молекул этого вещества.
Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая обозначается _____, численно равна_________.
Число частиц вещества (____) равно _____________ постоянной Авогадро ( ___ ) на количество вещества ( ___ ).
Предполагаемый ответ
1. Физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов, ионов), называется количеством вещества;
обозначается n;
измеряется в моль
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023молекул этого вещества.
Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая обозначается NA, численно равна с 6∙1023
Число частиц вещества (___N_) равно произведению постоянной Авогадро (NA ) на количество вещества ( n ).
7.Решите задачу (3 балла за правильно решенную задачу)
В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты НС1, и к концу урока она полностью испарилась. Хлороводород сильно токсичен, при вдыхании оказывает раздражающее действие, но ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул хлороводорода оказалось в воздухе, если масса хлороводорода , перешедшего в газообразное состояние составила 1г
Предполагаемый ответ (3 балла за правильно решенную задачу)
|
Дано: m (НCl) =1г NА=6∙1023 -------------------------- N (НCl)-? |
Решение n = N/NA, n = m/M N = n ∙ NA М(НCl)=36,5г/моль n(HCl)=1г/36,5г/моль=0,027моль N (НCl)= 0,027моль*6∙1023 =0,162∙1023 молекул Ответ: в воздухе химического кабинета оказалось достаточно много молекул HCl-0,162∙1023 молекул, но мало, чтобы почувствовать запах |
Используемые источники:
https://multiurok.ru/blog/mezhdunarodnyi-den-molia.html
https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-8-himicheskoe-kolichestvo-veshhestva-i-mol.html
https://urok.1sept.ru/articles/527717
https://dzen.ru/a/XGBFMFqgXACtjIZH
https://infourok.ru/urok-na-temu-kolichestva-veschestva-molyarnaya-massa-521112.html
