| 12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
 | Кислякова Марина Михайловна27 |
Работа с текстом при изучении темы "Моль-количество вещества"
Автор: | Кислякова Марина Михайловна, учитель химии, МБОУ «Гимназия №164», г.Зеленогорск, Красноярский край | |
Предмет : | химия | |
Класс : | 8 класс | |
Тема урока: | Моль-количество вещества. | |
Название раздела | Первоначальные химические понятия | |
Работа с текстом при изучении темы «Моль-количество вещества»
Прочитайте текст и выполните задания
День моля (Mole Day) Международной ассоциацией мер и весов утверждены величины, которые используются для расчета времени, расстояния, массы предметов, силы световой энергии. Одной из единиц измерения в системе СИ является моль. С его помощью определяется количество вещества (n), а точнее - содержание в одном грамме молекул, атомов или ионов в нормальных физических условиях. 23 октября отмечается День моля. Mole Day появился в 1991 г. благодаря химикам из штата Висконсин. Один из них, Марис Ойлер, собственными силами учредил Национальный фонд моля. Дата Дня моля выбрана неслучайно. Она имеет прямое отношение к постоянной Авогадо (NA) - числу атомов (молекул либо ионов), содержащихся в 1 моле вещества. Ориентировочно показатель этой константы равен 6,02⋅10 в 23 степени. Поэтому День моля отмечается 2 раза в сутки 23 октября - в 6:02 утром и второй раз в 6:02 вечером.
Давайте проведем эксперимент. Мы знаем, что 1 моль – это всегда одинаковое число частиц (6,02*1023). Но в обычной жизни таких чисел нет, поэтому возьмём число поменьше, например, 100. Это будет наш условный экспериментальный моль. Теперь в одну кучу складываем 100 вишен, в другую кучу – 100 груш, в третью – 100 арбузов. Куча – это 1 моль. В каждую кучу мы сложили одинаковое число частиц. Но частицы эти разного вида: в одной куче вишни, в другой – груши, в третьей – арбузы. А теперь будем взвешивать. Вес каждой кучи будет разным.
В химии всё точно так же. Если взять 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия, то масса их будет разной. Но теперь возникает закономерный вопрос: а как же узнать, какова масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия и вообще любого вещества? Для этого вводится понятие молярная масса. Молярная масса и есть масса 1 моля вещества. Как её определить? Просто. Численно она равна атомной или молекулярной массе вещества, обозначается буквой М и выражается в г/моль (просто потому, что она показывает сколько граммов вести 1 моль). Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr. Количество молей вещества (n ) находят из отношения массы m (г) этого вещества к его молярной массе М (г/моль). Также количество вещества можно найти через число частиц, как отношение числа частиц (N) к числу Авогадро(NА)
Задания к тексту:
1.Прочитайте текст, сформулируйте определения ключевых понятий текста
(4 балла верные определения, по 2 балла за каждое).
Понятие | Определение понятия |
Моль | |
Молярная масса | |
Предполагаемые ответы
Понятие | Определение понятия |
Моль | Количество вещества, которое содержит 6,02* 1023 структурных частиц. |
Молярная масса | Это масса одного моль вещества. |
2. Используя информацию из текста выведите формулы для расчета количества вещества через массу и через число частиц (2 балла, по 1 баллу за каждую формулу)
Предполагаемые ответы:
n = m/M
n = N/NA
3.Используя информацию из текста, заполните таблицу (4 балла за правильно заполненную таблицу, по 1 баллу за 1 и 2 столбик и 2 балла за 3 столбик)
Физическая величина | Обозначение | Единицы измерения | Расчетная формула |
Количество вещества | | | |
Молекулярная масса | | | |
Масса | | | |
Молярная масса | | | |
Число Авогадро | | | |
Число частиц | | | |
Предполагаемые ответы
Физическая величина | Обозначение | Единицы измерения | Расчетная формула |
Количество вещества | n | моль | n = m/M n = N/NA |
Молекулярная масса | Mr | | |
Масса | m | г | m = n ∙ M |
Молярная масса | M | г/моль | М = m/n |
Число Авогадро | NA | | NA = 6,02∙1023 NA = N/n |
Число частиц | N | | N = n ∙ NA |
4.Дополните недостающие компоненты в таблице (5 баллов, по 1 за каждый столбик)
Формула | Относительная молекулярная масса (Mr) | Количество вещества (n,моль) | Молярная масса (М, г/моль) | Масса (m, г) | Количество частиц (N) |
H2O | 18 | 1 | 18 | 18 | 6∙1023 |
CO2 | 44 | 2 |
|
|
|
NaCl |
| 3,74 |
|
|
|
CH4 |
|
|
| 2,83 |
|
H2 |
|
|
|
| 12∙1023 |
NH3 |
| 5 |
|
|
|
O2 |
|
| 32 |
|
|
Предполагаемые ответы
Формула | Относительная молекулярная масса (Mr) | Количество вещества (n, моль) | Молярная масса (М, г/моль) | Масса (m, г) | Количество частиц (N) |
H2O | 18 | 1 | 18 | 18 | 6∙1023 |
CO2 | 44 | 2 | 44 | 88 | 12∙1023 |
NaCl | 58,5 | 3,74 | 58,5 | 218,79 | 22,44∙1023 |
CH4 | 16 | 0,18 | 16 | 2,83 | 1,08 ∙1023 |
H2 | 2 | 2 | 2 | 4 | 12∙1023 |
NH3 | 17 | 5 | 17 | 85 | 30 ∙1023 |
O2 | 32 | 1 | 32 | 64 | 6∙1023 |
5.Ответьте на вопросы суждения (по 2 балла за правильный развёрнутый ответ)
1.Почему дата празднования дня Моля тесно связана с постоянной Авогадро?
Предполагаемый ответ
В одном моле любого вещества содержится постоянное число частиц примерно равное 6,02∙1023. Это значение названо постоянной Авогадро. Поэтому День моля отмечается 2 раза в сутки 23 октября - в 6:02 утром и второй раз в 6:02 вечером.
2. Почему масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия будет разной?
Предполагаемый ответ
Масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия будет разной потому что это разные частицы. Масса 1 моль вещества равна его молярной массе. Численно масса 1 моль вещества равна его атомной или молекулярной массе вещества
6. Используя информацию из текста вставьте пропущенные слова и числа. (максимально 5 баллов (по 0,5 за пропущенное слово)
1. Физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов, ионов), называется _____________________;
обозначается _____;
измеряется в _________
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится _____________ молекул этого вещества.
Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая обозначается _____, численно равна_________.
Число частиц вещества (____) равно _____________ постоянной Авогадро ( ___ ) на количество вещества ( ___ ).
Предполагаемый ответ
1. Физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов, ионов), называется количеством вещества;
обозначается n;
измеряется в моль
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023молекул этого вещества.
Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая обозначается NA, численно равна с 6∙1023
Число частиц вещества (___N_) равно произведению постоянной Авогадро (NA ) на количество вещества ( n ).
7.Решите задачу (3 балла за правильно решенную задачу)
В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты НС1, и к концу урока она полностью испарилась. Хлороводород сильно токсичен, при вдыхании оказывает раздражающее действие, но ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул хлороводорода оказалось в воздухе, если масса хлороводорода , перешедшего в газообразное состояние составила 1г
Предполагаемый ответ (3 балла за правильно решенную задачу)
Дано: m (НCl) =1г NА=6∙1023 -------------------------- N (НCl)-? | Решение n = N/NA, n = m/M N = n ∙ NA М(НCl)=36,5г/моль n(HCl)=1г/36,5г/моль=0,027моль N (НCl)= 0,027моль*6∙1023 =0,162∙1023 молекул Ответ: в воздухе химического кабинета оказалось достаточно много молекул HCl-0,162∙1023 молекул, но мало, чтобы почувствовать запах |
Используемые источники:
