Скорость химических реакций

17.17.11.2020 Классная работа Скорость химической реакции. Катализ

Кинетика Кинетика химических реакций – раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений. Кинетика с др.греч. «движение»

Бертоле Клод Луи Якоб Хендрик Вант-Гофф Сванте Август Аррениус

Скорость химической реакции

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания Природа реагирующих веществ HCl+Zn=ZnCl2+H2 HCl+Cu= Вывод: чем активнее вещество, тем быстрее реакция

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания 2. Температура Вывод: чем выше температура, тем быстрее реакция

Правило вант-Гоффа С повышением температуры на каждые 10° С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания 3. Концентрация реагентов 30% HCl+Zn 10% HCl+Zn Вывод: чем выше концентрация, тем быстрее реакция

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания 4. Площадь соприкосновения Вывод: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания 5. Наличие катализатора/ ингибитора Катализаторы- вещества, ускоряющие реакцию и не расходующиеся в ходе нее. Ингибиторы- вещества, замедляющие реакцию и не расходующиеся в ходе нее.

С большей реакцией идет взаимодействие соляной кислоты с: 1. Ртуть 2. Цинк 3. Магний 4. Железо

Решим задачу Найти скорость химической реакции, если начальная концентрация газа была 0,4 моль/л, а через 2 секунды стала 0,2 моль/л.