Тест по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии для учащихся 8 класса

Цель проведения: проверка предметных компетенций по химии за курс 8 класса общеобразовательной школы.

Инструкция по выполнению работы.

 На выполнение итоговой работы по химии дается 45 минут. Работа состоит из трех частей, включающих 15 заданий.

Часть А содержит 10 заданий (А1-А10). К каждому заданию приводится 4 варианта ответа, из которых один верный.

Часть В включает 3 задания на соответствие (В1-В3). При выполнении заданий В1-В3 запишите ответ так, как указано в тексте задания.

Часть С включает 2 задания, на которые следует дать развернутый ответ. При выполнении заданий этой части запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 22 балла

Задания базового уровня (А1-А10), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В3), найти соответствие. (2 балла)

Задание С1, С2, - требуют полного ответа. (3 балла)

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

 Вариант № 1

При выполнении этой части заданий рядом с номером выполняемого задания (А1-А10) поставьте

букву выбранного вами варианта ответа

А-1. К химическим явлениям относится процесс:

а) пожелтение листьев;

б) плавление парафина;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.

А-2. Простым веществом – неметаллом является:

а) магний                                       б) фосфор

в) серная кислота                      г) природный газ

А-3. Распределение электронов по электронным слоям: 2,8,4,  - соответствует атому,          расположенному

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе

б) во 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе

в) в 3-ем периоде, 4-ой группе главной подгруппе

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе

 А-4. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

      а) 4  и +16        б) 6  и  +32        в) 4  и  +3        г) 6  и  +16

А-5. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

                 а)   SO2                 б)  Н2S                  в)  SO3                                  г) SF6 

А-6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) Zn(OН)2, НCl, H2O                     г) КОН, Fe(OH)3, NaОН                

А-7. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3  равен

а) 1                 б) 2                      в) 3                                 г) 4

А-8. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3         б) Li2O            в) Cu       г)MgSO4

А-9. Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

А-10. Массовые доли химических элементов в SO3

      а) 20% S и 80%О                            б) 40% S и 60% О  

     в) 60% S и 40 %О                           г) 50% S и 50 %О

В заданиях В1-В3 найдите соответствие и запишите к букве, номер выбранного ответа.

   В-1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

    В-2. Установите соответствие между соединением и типом химической связи.

        СОЕДИНЕНИЕ                        ТИП СВЯЗИ

        А) СО                                            1) ионная

        Б) Na2О                                        2) ковалентная неполярная

        В) Н2                                            3) ковалентная полярная

В-3. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Запишите номер задания и полное решение.

 C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

С2.  Допишите уравнение реакции замещения. Составьте для данной реакции уравнение электронного

баланса:  K + H3PO4 =      

Ответы.Итоговая контрольная работа по химии

за курс «Химия. 8 класс».

 Вариант № 1

С1. Cu (OH)2 = CuO + H2O                           n = m/M

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль;   По уравнению реакции  n(Cu(OH)2) = n(CuO)

n(CuO) = 0,4 моль;    m = n*M;      M(CuO) = 80 г/моль

m(CuO) = 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г    Ответ: 32г

С2. 

6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2

К - 1e⁻ = К⁺1 |  1 – восстановитель, окисление

2Н⁺1 + 2e⁻ = Н2  |  2 – окислитель, восстановление