Административная контрольная работа по химии в 9 классе по УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие
Составил учитель Смирнова Л.А.
Пояснительная записка Цели проведения промежуточной аттестации: выявить уровень знаний и умений обучающихся за 1 полугодие химии 9 класса. Материал составлен в соответствии с УМК: Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф,Г. Фельдман химия 9 класс М. Просвещение 2014. Общее время выполнения работы – 40 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся и заполнение титульного листа ответов.
Структура работы и типы заданий Контрольная работа состоит из одного варианта. Контрольная работа состоит из 6 вопросов, которые различаются по степени сложности Критерии оценивания: 1 - 1 балл; 2 - 4 балла; 3 - 3 балла; 4 - 6 баллов; 5 – 4 балла Перевод баллов в оценки
|
Количество баллов |
0 - 4 |
5 - 9 |
10- 15 |
16 - 18 |
|
Оценка |
2 |
3 |
4 |
5 |
Ответы :
1. 1s2 2s2 2p4 - O 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4- S
2. 2Li+ S = Li2S;
Zn +S =ZnS;
S + O2 = SO2;
H2 + S = H2S;
Реакции соединения
3. CuS+ 2HCl = H2S+ CuCl2 ;
2H2S+3O2 = 2SO2+2H 2O;
2SO2+O2= 2SO3
4. H2 SO4 (разб) + Zn= ZnSO4+H2; Zn – восстановитель, Н+ – окислитель
H2 SO4 + СаО= СаSO4+ H 2O;
2H++ SO4 2- + СаО= СаSO4+ H 2O 2HNO3 (конц) + CuCl2 = Cu(NO3) 2 +2HCl;
2H+ + 2NO3-+ Cu2+ +2Cl- = Cu2++ 2NO3- +2HCl;
2H+ + 2NO3-+ Cu2+ +2Cl- = 2HCl
5. Fe S + 2HCl=FeCl2 + H2S m HCl = 20 г
n HCl = 20/36,5 =0.548 моль;
n H2 S = n HCl = 0.548 моль;
V H2 S= 12,27 л
Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие.
1. Электронное строение кислорода и серы.
2. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li2S, ZnS, SO2, H2S. Определите тип реакций.
3. Осущесвите схему превращений CuS→H2S→SO2→SO3
4.Закончите уравнения H2 SO4 (разб)+Zn→;
H2 SO4+ СаО→;
HNO3 (конц)+CuCl2→;
Для окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, для реакции обмена напишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
5.Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 200 г 10% соляной кислоты с сульфидом железа (2)
