12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
 
Материал опубликовала
Смирнова Лариса Анатольевна1148
Россия, Брянская обл., п. Комаричи
Материал размещён в группе «Учителя химии»

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие

Составил учитель Смирнова Л.А.

Пояснительная записка Цели проведения промежуточной аттестации: выявить уровень знаний и умений обучающихся за 1 полугодие химии 9 класса. Материал составлен в соответствии с УМК: Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф,Г. Фельдман химия 9 класс М. Просвещение 2014.                                                                                                                                 Общее время выполнения работы – 40 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся и заполнение титульного листа ответов.

Структура работы и типы заданий Контрольная работа состоит из одного варианта. Контрольная работа состоит из 6 вопросов, которые различаются по степени сложности Критерии оценивания: 1 - 1 балл; 2 - 4 балла; 3 - 3 балла; 4 - 6 баллов; 5 – 4 балла Перевод баллов в оценки

Количество баллов

0 - 4

5 - 9

10- 15

16 - 18

Оценка

2

3

4

5

 

Ответы :

1. 1s2 2s2 2p4 - O 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4- S

 

2. 2Li+ S = Li2S;

Zn +S =ZnS;

S + O2 = SO2;

H2 + S = H2S;

Реакции соединения

 

3. CuS+ 2HCl = H2S+ CuCl2 ;

2H2S+3O2 = 2SO2+2H 2O;

2SO2+O2= 2SO3

 

4. H2 SO4 (разб) + Zn= ZnSO4+H2; Zn – восстановитель, Н+ – окислитель

H2 SO4 + СаО= СаSO4+ H 2O;

2H++ SO4 2- + СаО= СаSO4+ H 2O 2HNO3 (конц) + CuCl2 = Cu(NO3) 2 +2HCl;

2H+ + 2NO3-+ Cu2+ +2Cl- = Cu2++ 2NO3- +2HCl;

2H+ + 2NO3-+ Cu2+ +2Cl- = 2HCl

 

5. Fe S + 2HCl=FeCl2 + H2S m HCl = 20 г

n HCl = 20/36,5 =0.548 моль;

n H2 S = n HCl = 0.548 моль;

V H2 S= 12,27 л


 

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие.

1. Электронное строение кислорода и серы.

 

2. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li2S, ZnS, SO2, H2S. Определите тип реакций.

 

3. Осущесвите схему превращений CuS→H2S→SO2→SO3

 

4.Закончите уравнения H2 SO4 (разб)+Zn→;

H2 SO4+ СаО→;

HNO3 (конц)+CuCl2→;

Для окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, для реакции обмена напишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

5.Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 200 г 10% соляной кислоты с сульфидом железа (2)

Опубликовано в группе «Учителя химии»


Комментарии (0)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.