Урок на тему «Алюминий: химический элемент и простое вещество»

Модульный урок в 9 классе по теме «Алюминий: химический

элемент и простое вещество»

ЦЕЛИ УРОКА:

Продолжить формирование системы знаний о строении и свойствах металлов.

Расширить знания учащихся об алюминии, как элементе и веществе.

Способствовать закреплению понимания взаимосвязи строения, свойств и применения веществ.

ЗАДАЧИ УРОКА:

Обучающие:

Рассмотреть строение атома алюминия.

Изучить нахождение алюминия в природе, способы получения и открытие этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.

Научить учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Развивающие:

Способствовать развитию интеллектуальных умений ( сравнение, анализ, аналогия, установление причинно-следственных связей), навыков само- и взаимоконтроля

Воспитывающие:

Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.

Воспитать культуру общения через работу в парах «ученик – ученик»

Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу и культуру эксперимента.

 

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИЧСЯ:

индивидуальная, работа в парах.

 

МЕТОДЫ И ПРИЕМЫ ОБУЧЕНИЯ:

поисковый, частично-исследовательский, ученический химический эксперимент, обсуждение вопросов в парах, самостоятельная работа с текстом учебника и дополнительным материалом, само- и взаимоконтроль.

 

ОБОРУДОВАНИЕ УРОКА:

Информационные карты (модули) для учащихся; алюминиевая фольга, алюминиевая проволока , спиртовка, спички, держатель, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, пробирки, гранулы алюминия; научно-познавательный текст по теме урока, ПСХЭ, ряд напряжений металлов.

 

ИНФОРМАЦИОННЫЙ МОДУЛЬ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

Входной контроль (5 мин)

Цель: определить исходный уровень знаний.

Выберите правильный ответ.

1. Самым распространенным в земной коре металлом является

 

Самым активным металлом среди перечисленных является

 

3. Амфoтерные соединения образует

 

 

В самородном состоянии встречается в природе

 

 

В ряду Na – Мg – Аl – Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

Сплав на основе алюминия называется

Выполнив задания входного контроля, сверьте свои результаты с эталоном. При наличии 5-6 правильных ответов можно приступать к изучению нового материала, при меньшем количестве правильных ответов повторите общую характеристику металлов.

 

Работа с новым материалом (25-30 мин)

 

УЭ-0

Ознакомьтесь с целями данного модуля.

Цели: знать положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его атома; уметь объяснять физические и химические свойства алюминия на основе его строения; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства алюминия.

УЭ-1

Цель: дать характеристику химического элемента алюминия по положению в периодической системе.

Руководство к усвоению материала.

Дайте характеристику алюминия по положению в ПСХЭ. Сделайте записи в тетради.

Порядковый номер

Период ( малый, большой)

Группа (подгруппа: главная или побочная)

Атомная масса

Химический знак

Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронная формула)

Обсудите полученные результаты в паре и ответьте на вопросы:

- Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?

- Алюминий будет отдавать или принимать электроны?

- Какую степень окисления будет приобретать при этом ион алюминия?

- Сделайте вывод: К какому классу соединений относится алюминий (металл или неметалл)

-Сравните активность химического элемента алюминия с элементами I и II групп этого же периода.

Если у вас возникли трудности, обратитесь к учебнику (125-126) или учителю.

УЭ-2 Цель: изучить физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла.

Руководство к усвоению материала.

Работайте в паре.

Возьмите алюминиевую проволоку и фольгу , рассмотрите их .На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия и запишите их. При необходимости воспользуйтесь текстом учебника (с. 126)

Агрегатное состояние

Цвет

Блеск

Плотность ( легкий или тяжелый)

Плавкость (легко- или тугоплавкий)

Пластичность

Электро- и теплопроводность

Выявите закономерности между свойствами и областями применения алюминия. Результаты работы оформите в виде таблицы (с.128)

 

 

УЭ -3

Цель: изучить химические свойства алюминия.

Руководство к усвоению материала.

Внимательно прочитайте материал «Химические свойства алюминия»(с.127)

Выполните лабораторную работу, используя инструкцию. Работайте в паре.

 

ИНСТРУКЦИЯ

Взаимодействие алюминия со сложными веществами.

Цель: изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила безопасности. Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку, направляя отверстие в сторону от себя и соседа. Спиртовку поджигайте только при помощи спичек.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты

В пробирку поместите1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка прогрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи

В пробирку поместите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте

Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.

Обсудите полученные результаты в паре и ответьте на вопросы:

- Какова химическая активность алюминия?

- Чем является алюминий в химических реакциях?

- Почему в обычных условиях алюминий проявляет пассивность?

- Какие химические свойства указывают на то, что он является переходным элементом?

- На каком химическом свойстве основано применение алюминия в металлургии?

- Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется варить кислые щи и борщи?

4. Работая индивидуально, выполните в рабочей тетради задание, выбрав свой уровень сложности. Вы можете переходить от одного уровня сложности к другому, если задание покажется вам простым или сложным.

У р о в е н ь А

Закончите уравнения химических реакций.

I - вариант II - вариант

Al + H2O ----- Al + O2 -----

Al + Cl2 ---------- Al + H2SO4 -----

У р о в е н ь В

Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой

Al ----- Al2O3 ----- Al( NO3))3 ( вариант – I )

Al ----- AlCl3 ------- Al( NO3))3 ( вариант – II )

У р о в е н ь С

Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой

Al ----- …….. ------ Al(OH)3 ( вариант – I )

Al ----- ……… ------- AlCl3 ( вариант – II )

После выполнения задания обменяйтесь тетрадями с одноклассником, выполнявшим задание вашего уровня для взаимной проверки . Обсудите результаты и верните друг другу тетради.

УЭ- 4

Цель : Познакомиться со способами получения алюминия.

Руководство к усвоению материала.

Прочитайте материал по учебнику (с 126) и материал дополнительного источника. Работайте индивидуально при необходимости делайте записи в тетради.

УЭ – 5

Прочитайте цели изучения данного модуля, перечисленные в УЭ- 0. Сделайте вывод о том, какую часть работы вы выполнили, что запомнили, усвоили.

Если вы считаете, что усвоили большую часть материала, попросите у учителя тест итогового контроля.

УЭ – 6

Выходной контроль ( 5-10 мин)

Цель: Проверить умения и навыки применения основных понятий темы

Выберите правильный ответ

Какова электронная конфигурация атома алюминия:

а) 1S22S22P3 в) 1S22S22P6 3S23P1

б) 1S22S22P1 г) 1S22S22P6 3S23P3

2. Выберите физические свойства, характерные для алюминия:

а) лёгкий, электропроводный, серебристо-белый.

б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный,

в) легкоплавкий, твёрдый, полупроводник.

Г) пластичный, токсичный, теплопроводный

3. С каким из перечисленных веществ не реагирует алюминий:

а) СаО в) НСl

б) Н2О г) Na OH

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А Al + Cl2 ---------- 1 Na[ Al(OH)6] + H2

Б Al + H2O ----- 2 AlCl3 + H2

В Al + Na OH+ H2O ----- 3 Al(OH)3 + H2

Г Al + Fe3O4 -------- 4 NaAlO2 + H2

5 AlCl3

Al2O3 + Fe

5 Кто получил алюминий нагреванием хлорида алюминия со щелочным металлом без доступа воздуха:

а) Пристли в) Вёллер

б) Менделеев г) Пауле

6. Промышленный способ получения алюминия:

а) восстановление углерода

б) гидрометаллургия

в) электролиз

г) металлотермия

7. Дополните фразы

а) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии, потому что _____________________________

б) Применение сплавов алюминия в самолетостроении основано на таких свойствах алюминия, как _____________________

в) Высокая электропроводность и легкость алюминия используется для изготовления_____