Буклет "Основные классы неорганических соединений"
СОЛИ -
это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
МехАу
х— число атомов металла,
у — число атомов кислотного остатка.
Названия солей образуются от названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже.
СОЛИ
средние | кислые | основные |
Продукт полного замещения водорода кислоты на металл | Продукт неполного замещения водорода кислоты на металл (известны только для многоосновных кислот) | Продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток (известны только для многокислотных оснований) |
Na2SO4 — сульфат натрия CuCl2 — хлорид меди c — ортофосфат кальция | NaHSO4 — гидросульфат натрия CaHPO4 — гидроортофосфат кальция Ca(H2PO4)2 — дигидроортофосфат кальция | CuOHCl — гидроксохлорид меди() Ca5(PO4)3(OH) — гидроксоортофосфат кальция |
Соли используют в качестве сырья для получения различных веществ. Например, хлорид натрия — для получения гидроксида натрия, хлора, пищевой соды. Соли применяют для улучшения качества почвы и повышения урожайности сельскохозяйственных культур. В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия, хлорид кальция, ацетат кальция.
НАЗВАНИЯ КИСЛОТ
И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Разработано учителем химии
ГБОУ «Школа № 15 имени М. С. Батраковой г. о. Енакиево»
Толстолуцкой Е. И.
ОКСИДЫ -
это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления.
ЭхОу
х— число атомов элемента,
у — число атомов кислорода.
Название = оксид + элемент в родительном падеже
ОКСИДЫ
солеобразующие несолеобразующие
(им не соответствуют кислоты)
NO, CO, SiO
кислотные | основные | амфотерные |
оксиды неметаллов; соответствуют кислотам SO2, N2O5, SiO2 | оксиды металлов; соответствуют основаниям CuO, K2O, MgO | оксиды металлов в ст. окис. +2, +3; соответствуют амфотерным основаниям Fe2O3, BeO, Al2O3 |
Основные оксиды используются в производстве металлов, стекла, керамики и других материалов. Некоторые металлические оксиды, такие как оксид железа, используются в качестве катализаторов в химических реакциях.
Кислотные оксиды также имеют широкое применение. Например, оксид углерода используется в производстве пластмасс, а оксид азота – в качестве окислителя в производстве кислорода.
ГИДРОКСИДЫ –
это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы ОН-
Ме(ОН)х
х – степень окисления металла
Название = гидроксид + элемент в родительном падеже
ГИДРОКСИДЫ
растворимые (щелочи) | нерастворимые |
образуют металлы 1А, 2А группы NaOH, Ca(OH)2 | образуют все остальные металлы Cu(OH)2, Fe(OH)3 |
Гидроксид кальция (гашёная известь). Используется в строительстве для приготовления скрепляющей смеси, в производстве сахара, а также в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
Гидроксид натрия (едкий натр). Применяется при производстве целлюлозы, моющих средств, в нефтепереработке, при производстве биодизельного топлива, для нейтрализации кислот. В быту гидроксид натрия используют в качестве основы некоторых средств для ликвидации засоров канализационных труб.
Гидроксид калия (едкое кали). Используется в производстве моющих средств, как сырьё для получения различных соединений калия, а также в качестве электролита в гальванических элементах и никель-кадмиевых аккумуляторах.
КИСЛОТЫ –
это сложные вещества, состоящие из катиона водорода Н+ и кислотного остатка.
НхАу
х — число атомов водорода,
у — число атомов кислотного остатка.
КИСЛОТЫ
по наличию кислорода
бескислородные | кислородсодержащие |
HCl, H2S, HI | H2CO3, HNO3, H3PO4 |
КИСЛОТЫ
по числу атомов водорода
одноосновные | двухосновные | трехосновные |
содержат один атом водорода HNO3 | содержат два атома водорода H2CO3 | содержат три атома водорода H3PO4 |
Кислоты являются основными компонентами различных чистящих средств. Кислоты используются во многих промышленных процессах, связанных с химическим производством и обработкой металлов.
Кислоты применяются в процессе очистки воды для регулирования уровня рН и нейтрализации щёлочности воды. Неорганические кислоты используются в буферных растворах для поддержания определённого pH, что является ключевым аспектом для биологических исследований и медицинских процедур.
