Контрольная работа по химии: Типы химических реакций

Пояснительная записка к образовательному ресурсу

Контрольная работа по химии: Типы химических реакций

Автор (ФИО, должность): Семина Валентина Владимировна, учитель биологии и химии

Название ресурса: Типы химических реакций  

Вид ресурса: Контрольная работа

Предмет: Химия

УМК: Любой

Аудитория: Обучающиеся 8-11 классов

Цель:

Цель данного теста - определение освоения обучающимися основной образовательной программы по химии в рамках темы «Типы химических реакций», и определению уровня усвоения знаний о реакциях соединения, разложения, замещения, обмена и признаках химических реакций, а так же определять тип реакции по числу и составу продуктов и реагентов реакции. С целью организации работы по ликвидации пробелов в знаниях.  Помочь обучающимся эффективно подготовиться к выполнению диагностических работ, ВПР, сдаче ГИА в форме ОГЭ и ЕГЭ

Задачи: Определить качество знаний и уровень владения умениями, полученными при изучении данной темы. Отрабатывать навыки выполнения тестовых заданий.

Данный вариант «Контрольной работы» по химии предназначен для проверки знаний по теме: «Типы химических реакций». Химические реакции — ключевой элемент природных и технологических процессов. Понимание их типов, условий и признаков помогает предсказывать результаты взаимодействия веществ. Это, в свою очередь, позволяет эффективно управлять химическими процессами и получать нужные продукты. Задания подготовлены в соответствии с изучаемыми темами в 8 классе, и так же содержит вопросы разных уровней сложности.

Структура контрольной работы и система оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Контрольная работа состоит из 18 вопросов.

На выполнение работы отводится один урок (40 минут).

Критерии оценивания:

Каждое верно выполненное задание № 1 – 8, 10,17 оценивается 1 баллом.

Правильное выполнение каждого из заданий № 11 - 13,15,16,18 оценивается 2 баллами.

Правильное выполнение задания 9,14 оценивается 4 баллами.

91 – 100% от максимальной суммы баллов – оценка «5»

75 – 90% от максимальной суммы баллов – оценка «4»

51 – 74% от максимальной суммы баллов – оценка «3»

0 – 50% от максимальной суммы баллов – оценка «2»

Контрольная работа по химии: Типы химических реакцийPDF / 283.22 Кб

Вариант 1

1. Укажите тип химической реакции, изображенной на рисунке

1. соединения
2. разложения
3. замещения
4. обмена

2. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Обязательное условие протекания химических реакций - нагревание веществ.

Б. В ходе химических реакций возникают новые вещества с иными свойствами, что приводит к проявлению внешних признаков реакций.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Оба суждения верны
4. Оба суждения неверны

3. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Числа атомов одного и того же химического элемента в левой и правой частях уравнения могут быть неравны.

Б. При уравнивании числа атомов химического элемента расставляют коэффициенты, не меняя индексов в формулах веществ.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Оба суждения верны
4. Оба суждения неверны

4. Установите соответствие между типом и схемой химической реакции

5. К реакциям соединения относят

1. оксид азота (V) + оксид натрия
2. оксид калия + хлороводород
3. углерод + хлор
4. алюминий + оксид железа (II)

6. К реакциям разложения относят

1. NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. Ca + Cl2 = CaCl2
3. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
4. 2NH3 = N2 +3H2

7. К реакциям замещения относят

1. оксид ртути + азотная кислота
2. оксид лития + вода
3. цинк + соляная кислота
4. гидроксид меди + азотная кислота

8. К реакциям обмена относят

1. 3O2 + 4Al →
2. CuSO4 + NaOH →
3. 2Zn(NO3)2 →
4. AgNO3 + CuCl2 →

9. Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведённых коэффициентов

1. … + 3… → 2H₃PO₄
2. K₂O + 2… → 2KNO₃ + …
3. … + 2… → Be(NO₃)₂ + 2…
4. Zn(OH)₂ + 2 … → Na₂Zn(OH)₄

10. Признак химической реакции, изображенной на рисунке

1. выделение тепла и света
2. появление запаха
3. выделение газа
4. образование осадка

11. Из предложенного перечня реакций выберете те, которые относятся к  эндотермическим реакциям

1. 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ – Q
2. CO + 2H₂ = CH₃OH + Q
3. N₂ + O₂ = 2NO – Q
4. HCI  + KOH = KCI + H₂O + Q
5. N₂ + O₂ = 2NO – Q

12. При взаимодействии веществ выделяется газ. Напишите выбранные уравнения и поставьте коэффициенты.

1. карбонат кальция + соляная кислота
2. сульфат калия + хлорид магния
3. хлорид аммония + гидроксид кальция
4. фосфат натрия + соляная кислоты

13.При взаимодействии каких веществ будет образовываться осадок. Напишите выбранные уравнения и поставьте коэффициенты

1. AgNO₃ + NaCl  → AgCl  + NaNO₃
2. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
3. CaCl₂  + NaCO₃  → CaCO₃  + 2NaCl
4. Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ +H₂O

14. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции

1. Na + S → Na₂S
2. Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
3. Ca₃N₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + NH₃
4. Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

15. Напишите уравнения химических реакций по их схемам

1. гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода
2. оксид меди (II) + углерод → медь + оксид углерода (IV)

16. Напишите уравнения химических реакций по описаниям

1. Серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды
2. Хлорид серебра разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор

17. Напишите уравнение реакции, которое иллюстрирует рисунок

18. Напишите формулы веществ, о которых идёт речь. Запишите уравнения записанных реакций

Твердое вещество А - МеCl₂. Известно, что А растворимо в воде, при этом образуется раствор голубого цвета. Если к раствору А добавить раствор щёлочи, то выпадает осадок голубого цвета – вещество Б. Если к Б прилить соляную кислоту, то осадок растворяется, так как образовавшаяся соль (вещество В) также растворяется в воде.

​​​​​​​

ответыPDF / 130.3 Кб

Источники информации

1. Химия. Линия УМК. " Химия. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. (8-9) Москва «Просвещение»
2. Габриелян, О.С. Проверочные и контрольные работы. 8 класс. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, с.А. Сладков и др. – М.: Просвещение, 2020.
3. Гара, Н.Н. «Химия 8 класс. Проверочные и контрольные работы. Учебно-методическое пособие» М.: «Вентана-Граф», 2021
4. Каверина А.А. Химия 8-9 класс: тематические и итоговые контрольные работы. Дидактические материалы. М.: «Вентана-Граф», 2012
5. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 8-9 классы/ М.А. Рябов – М.: Издательство «Экзамен», 2010
6. Шипарева Г.А. Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс/ Г.А. Шипарева, С.В. Давыдочкина – М.: издательство «Экзамен», 2020

Электронные ресурсы:

7. https://www.yaklass.ru/

Используемые изображенияPDF / 131.6 Кб