Контрольная работа по химии за I полугодие 9 класс

2-го периода VIIIA группы

2-го периода VIA группы

3-го периода VIA группы

3-го периода VIIIA группы

И с цинком, и с медью реагирует

Хлор

Оксид углерода (II)

Гидроксид натрия

Соляная кислота

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Ответ

2

1

2

3

1

2

3

1

3

4

214

421

14

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

2Na + O2 = Na2O2

Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Na2O + H2O = 2NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записаны 1 уравнения реакций

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлено уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Рассчитана масса чистого гидроксида кальция, вступившего в реакцию:

W (ч.в.) = 1- 0,08 = 0,92

m(ч.в. Na) = 0,92 × 80 = 73,6 г

Рассчитано количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 73,6/74 = 0,9 моль

По уравнению реакции найдено количество вещества оксида углерода (IV):

n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 0,9 моль

Рассчитан объем оксида углерода (IV), который может быть поглощен:

V(CO2) = n(CO2) × Vm = 0,9 × 22,4 = 20,16 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записаны 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

магния

кальция

лития

калия

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Ответ

1

3

3

3

4

2

2

4

2

2

341

342

34

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записаны 1 уравнения реакций

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлено уравнение реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Рассчитана масса чистого натрия, вступившего в реакцию:

W (ч.в.) = 100% - 2% = 98% = 0,98

m(ч.в. Na) = 0,98 × 11,5 = 11,27 г

Рассчитано количество вещества натрия:

n(Na) = m/M = 11,27/23 = 0,49 моль

По уравнению реакции найдено количество вещества водорода:

n(H2) = 1/2 × n(Na) = 1/42 × 0,49 = 0,245 моль

Рассчитан объем водорода, который был получен при растворении натрия:

V(H2) = n(H2) × Vm = 0,245 × 22,4 = 5,488 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записаны 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Части работы

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данной части от максимального первичного балла за всю работу, равного 25

Тип заданий

Часть 1

13

16

64

С кратким ответом

Часть 2

2

9

36

С развернутым ответом

Итого

15

25

100

№

Название раздела

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу, равного 25

1

Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

5

6

24

2

Металлы

10

19

76

ИТОГО

15

25

100

Уровень сложности заданий

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу,

равного 25

Базовый

10

10

40

Повышенный

3

6

24

Высокий

2

9

36

Итого

15

25

100

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Суммарный балл

0-8

9-14

15-21

22-25

№

задания

Проверяемые

элементы содержания

Коды проверяе-мых элемен-

тов содержа-ния по кодифи-

катору

Коды требо

ваний к уров

ню подго

товки по кодификатору

Уро

вень сложности зада

ния

Макс. балл за выпол-нение зада

ния

Время выпол-нения зада

ния (мин.)

Часть 1

1

Характеристика химических элементов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева

1.1

1.2

2.3

Б

1

1

2

Периодический закон и Периодическая система. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

1.2

2.3

Б

1

1

3

Классификация химических реакций по различным признакам

1.3

1.1

2.4

Б

1

1

4

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

1.4

1.1

2.2

Б

1

1

5

Общие химические свойства металлов

2.1

2.3

Б

1

1

6

Общие способы получения металлов

2.2

2.3

Б

1

1

7

Щелочные металлы и их соединения

2.3

2.3

2.5

Б

1

1

8

Щелочноземельные металлы и их соединения

2.4

2.3

2.5

Б

1

1

9

Алюминий и соединения алюминия

2.5

2.3

2.5

Б

1

1

10

Железо и соединения Fe2+ и Fe3+

2.6

2.3

2.5

Б

1

1

11

Номенклатура соединений металлов и их тривиальные названия

2.7

2.1

П

2

3

12

Химические свойства металлов и их соединений

2.1

2.3

2.4

2.5

2.6

2.3

П

2

3

13

Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

1.2

1.2

2.3

П

2

3

Часть 2

14

Взаимодействие между основными классами неорганических веществ – соединений металлов

2.1

2.9

2.4

В

4

8

15

Вычисление количества веществ, массы или объема вещества одного из реагентов или продуктов реакции, если одно из веществ содержит примеси

2.8

2.6

3.1

В

5

13

Код блока/ контролируемого элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями работы вводного контроля

Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.1

Характеристика химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

1.3

Классификация химических реакций по различным признакам

1.4

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: концентрация реагирующих веществ, температура, природа реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.

Металлы

2.1

Общие химические свойства металлов

2.2

Общие способы получения металлов

2.3

Щелочные металлы и их соединения. Химические свойства щелочных металлов и их соединений. Способы получения. Качественные реакции на ионы щелочных металлов.

2.4

Щелочноземельные металлы и их соединения. Химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений. Способы получения. Качественные реакции на ионы Ca2+, Mg2+, Ba2+

2.5

Алюминий и его соединения. Химические свойства алюминия и его соединений. Способы получения. Качественный реакции на Al3+. Амфотерность.

2.6

Железо и его соединения. Химические свойства железа и его соединений Fe2+ и Fe3+ . Способы получения. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

2.7

Тривиальные названия соединений металлов

2.8

Вычисление по химическому уравнению, если одно из реагирующих веществ содержит примеси

2.9

Генетическая связь между основными классами соединений металлов. Генетический ряд металла.

Код требований

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе вводного контроля

1. Знать/понимать:

1.1

важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, гетерогенные и гомогенные реакции, эндотермические и экзотермические реакции, скорость химической реакции, катализаторы

1.2

основные законы химии: сохранения массы веществ, Периодический закон;

1.3

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

2. Уметь:

2.1

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2.2

определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; факторы, влияющие на скорость химической реакции;

2.3

характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов; общие химические свойства металлов; способы получения металлов

2.4

объяснять зависимость свойств веществ от их состава; сущность изученных видов химических реакций: ионного обмена, окислительно-восстановительных, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермических и эндотермических реакций, гомогенных и гетерогенных реакций; взаимосвязь разных классов соединений металлов

2.5

составлять формулы веществ основных классов соединений металлов; уравнения реакций изученных типов;

2.6

вычислять: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции, если один из реагентов содержит примеси

3. Использовать приобретенные знания и умения

в повседневной жизни для:

3.1

понимания взаимосвязи химии с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету;

3.2

экологически грамотного поведения в окружающей среде