Контрольная работа за полугодие

КУРСОВАЯ РАБОТА ЗА ПЕРВОЕ ПОЛУГОДИЕ

9 КЛАСС

Лукьянова Е.А.

Химия 9 класс

1. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ: 1 БАЛЛ

а) не изменяется

б) сначала увеличивается, затем уменьшается

в) увеличивается +

г) уменьшается

2. Степень электролитической диссоциации – это: 1 БАЛЛ

а) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул

б) отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворённых молекул +

в) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему числу растворённых молекул

г) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул

3. Сильным электролитом является:

1 БАЛЛ

а) уксусная кислота

б) циановодородная кислота

в) сероводородная кислота

г) бромоводородная кислота +

4. Слабым электролитом является:

1 БАЛЛ

а) фтороводородная кислота +

б) хлороводородная кислота

в) бромоводородная кислота

г) иодоводородная кислота

5. Среди четырёх групп веществ только сильные электролиты включает:

1 БАЛЛ

a) H2SO4, H2S, (NH4)2SO4

б) NH4NO3, HNO3, KOH +

в) NaCl, FeCl3, Fe(OH)3

г) CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2

6.Составить молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнение: ПО 2 БАЛЛА ЗА КАЖДОЕ УРАВНЕНИЕ

а) Гидроксида меди (II) и серной кислотой

б) карбоната натрия и хлорида бария

7. Определения:

5 БАЛЛА

1. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов

2. ЭД – электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

3. ОВР – окислительно-восстановительные реакции- это реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов

4. Сероводород – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, с неприятным запахом тухлых яиц, очень ядовит

5. Обратимые реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном

8. Гидролиз солей:

2 БАЛЛА

FeCl3, NaCl,

9. Характеристика серы, азота и кислорода по плану химических элементов

3 БАЛЛА

10. Формула скорости химической реакции

1 БАЛЛ

11. Строение молекулы и нахождение азота в природе:

1 БАЛЛ

Нахождение азота в природе – в воздухе в свободном состоянии 78%. В небольших количествах в виде нитратов азот содержится в земной коре 1%. Является составной частью белковых веществ

12. Физические свойства аммиака:

1 БАЛЛ

Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. 10% раствор аммиака – нашатырный спирт. В обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения, поэтому его применяют в холодильных установках.

13. Задача

2 БАЛЛА

Масса кристаллической соды Na2CO3*10 H2O, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей карбоната натрия 20%, равна (в граммах, цифрами с точностью до целых чисел)