Контрольная работа по химии за 1 полугодие 9 класс
КУРСОВАЯ РАБОТА ЗА ПЕРВОЕ ПОЛУГОДИЕ
9 КЛАСС
Лукьянова Е.А.
Химия 9 класс
1. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ: 1 БАЛЛ
а) не изменяется
б) сначала увеличивается, затем уменьшается
в) увеличивается +
г) уменьшается
2. Степень электролитической диссоциации – это: 1 БАЛЛ
а) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул
б) отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворённых молекул +
в) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему числу растворённых молекул
г) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул
3. Сильным электролитом является:
1 БАЛЛ
а) уксусная кислота
б) циановодородная кислота
в) сероводородная кислота
г) бромоводородная кислота +
4. Слабым электролитом является:
1 БАЛЛ
а) фтороводородная кислота +
б) хлороводородная кислота
в) бромоводородная кислота
г) иодоводородная кислота
5. Среди четырёх групп веществ только сильные электролиты включает:
1 БАЛЛ
a) H2SO4, H2S, (NH4)2SO4
б) NH4NO3, HNO3, KOH +
в) NaCl, FeCl3, Fe(OH)3
г) CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2
6.Составить молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнение: ПО 2 БАЛЛА ЗА КАЖДОЕ УРАВНЕНИЕ
а) Гидроксида меди (II) и серной кислотой
б) карбоната натрия и хлорида бария
7. Определения:
5 БАЛЛА
1. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов
2. ЭД – электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
3. ОВР – окислительно-восстановительные реакции- это реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов
4. Сероводород – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, с неприятным запахом тухлых яиц, очень ядовит
5. Обратимые реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном
8. Гидролиз солей:
2 БАЛЛА
FeCl3, NaCl,
9. Характеристика серы, азота и кислорода по плану химических элементов
3 БАЛЛА
10. Формула скорости химической реакции
1 БАЛЛ
11. Строение молекулы и нахождение азота в природе:
1 БАЛЛ
Нахождение азота в природе – в воздухе в свободном состоянии 78%. В небольших количествах в виде нитратов азот содержится в земной коре 1%. Является составной частью белковых веществ
12. Физические свойства аммиака:
1 БАЛЛ
Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. 10% раствор аммиака – нашатырный спирт. В обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения, поэтому его применяют в холодильных установках.
13. Задача
2 БАЛЛА
Масса кристаллической соды Na2CO3*10 H2O, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей карбоната натрия 20%, равна (в граммах, цифрами с точностью до целых чисел)
