Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс.

Вариант 1

Обязательная часть

Расположите химические элементы: Sr, Ca, Ba, Be, Mg в порядке уменьшения восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)

Укажите названия четырёх щёлочных металлов:

А. … Б. … В. … Г. …

Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты (согласно ряда напряжений металлов)

А. Ag, Mg, Zn. Б. Al, Zn, Fe. B. Li, Ca, Cu.

Дополните фразу: «Кальций имеет важное значение для живых организмов, так как …»

Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. Cu2O+C Б. HgO+C

Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:

А. Na + S Б. Cu + H2O B. FeO + HCl

Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 144 г. оксида железа (II) с водородом по уравнению реакции:

FeO + H2 = Fe + H2O равна:

А. 5,6 г. Б. 56 г. В. 11,2 г. Г. 112 г.

Дополнительная часть

(3 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NaOH Cu(OH)2 CuO Cu

(5 баллов) в схеме реакции: ZnS + O2 ZnO + SO2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

(3 балла) При разложении 1 кг. Карбоната кальция получили 504 г. Оксида кальция. Массовая доля выхода продукта реакции равна:

90%; 2) 80% 3) 70% 4) 60%

Вариант 2

Обязательная часть

Расположите химические элементы: Rb, K, Cs, Li, Na. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)

Укажите физические свойства металлов:

А. … Б. … В. … Г. …

Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)

А. Ni, Fe, Zn.. Б. Ba, Fe, Au. B. Ag, Fe, Zn.

Дополните фразу: «Калий необходим для организма человека и растений, так как …»

Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. CuO+C Б. Ag2O + H2

Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:

А. Ag + HCl Б. Mg + O2 В. CaO + HNO3

Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 288 г. оксида железа (II) с оксидом углерода (II) по уравнению реакции:

FeO + CO = Fe + CO2 равна

А. 22,4 г. Б. 224г. В. 56 г. Г. 5,6 г.

Дополнительная часть

(3 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Сa(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2

(5 баллов) в схеме реакции: Fe2O3 + H2 Fe + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

(3 балла) В реакции восстановления водородом оксида меди (II) массой 8 г. Образовалось 3,84 г. меди. Массовая доля выхода продукта реакции равна:

50% 2) 60% 3) 70 % 4) 80%

Вариант 3.

Обязательная часть

Расположите химические элементы:Mg, Sr, Be, Ba, Ca. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)

Укажите названия четырех металлов III группы главной подгруппы .

А. … Б. … В. … Г. …

Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора соляной кислоты (согласно ряда напряжений металлов)

А. Сu, Zn, Mg... Б. Ag, Cu, Zn . B. Al, Fe, Zn.

Дополните фразу: «Магний имеет важное значение для живых организмов, так как …»

Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. Cu2O + H2 Б. ZnО + C

Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:

А. K + Cl2 Б. Fe + HCl В. Hg + CuSO4

Масса цинка, полученная при взаимодействии 243 г. оксида цинка с водородом по уравнению реакции:

ZnO + H2 = Zn + H2O равна

А. 19,5 г. Б. 195г. В. 6,5г. Г. 65 г.

Дополнительная часть

(3 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe

(5 баллов) в схеме реакции: Al + HCl AlCl3 + H2 коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

(3 балла) При нейтрализации 40 г гидроксида натрия серной кислотой образовалось 49,7г. Сульфата натрия. Массовая доля выхода продукта реакции равна:

1) 70% 2) 75% 3) 80% 4) 85%

Вариант 4.

Обязательная часть

Расположите химические элементы: Rb, K, Cs, Li, Na. в порядке уменьшения восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)

Укажите названия четырёх щелочноземельных металлов:

А. … Б. … В. … Г. …

Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора хлорида меди (согласно ряда напряжений металлов)

А. Ag, Al, Zn.. Б. Mg, Fe, Zn B. Au, Fe, Ba.

Дополните фразу: «Железо играет важную роль в жизни млекопитающих животных и человека, так как…»

Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. Cu2O + CO Б. FeO + C

6. Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:

А. ZnCl2 + Fe Б. MgO + HNO3 В. Zn + HCl

Масса меди полученнаая при взаимодействии 320 г. оксида меди (II) с оксидом углерода (II) по уравнению реакции:

CuO + CO = Cu + CO2 равна

А. 6,4 г. Б. 64 г. В. 25,6 г. Г. 256 г.

Дополнительная часть

(3 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Fe(OH)2 FeCl2 Fe FeSO4

(5 баллов) в схеме реакции: SiCl4 + Na Si + NaCl расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

(3 балла) при взаимодействии оксида кальция со 112л углекослого газа получилось 475 г карбоната кальция. Массовая доля выхода продукта реакции равна:

1) 80% 2) 85% 3) 90% 4) 95%