Контрольная работа по теме «Металлы» (Химия, 11 класс)

Вариант 1.

1. Составьте уравнения реакций по схеме:

Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → Fe(NO3)3

 ↓                       ↓

FeCl3            Fe(NO3)3

Для реакции обмена составьте сокращённое ионное уравнение, для окислительно-восстановительной составьте схему электронного баланса.

2. Составьте уравнения реакций электролиза водных растворов

а) сульфата меди (II)

б) иодида магния

3. При обработке 10 г смеси карбоната кальция и оксида кальция избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю компонентов в исходной смеси.

4. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объёмом 15,68 л (н.у.) получили хлорид железа, который растворили в 500 г воды. Найдите массовую долю хлорида железа в полученном растворе.

Вариант 2.

1. Составьте уравнения реакций по схеме:

Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → Zn(NO3)2

 ↓                                                           ↓

Na2[Zn(OH)4]                                   Na2ZnO2

Для реакции обмена составьте сокращённое ионное уравнение, для окислительно-восстановительной составьте схему электронного баланса.

2. Составьте уравнения реакций электролиза водных растворов

а) сульфида натрия

б) нитрата ртути (II)

3. Газ, полученный при обработке 26,4 г сульфида железа (II) 73 г 20 %-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25 %-ного раствора нитрата свинца (II). Определите массу образовавшегося осадка.

4. Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовые доли компонентов в смеси.