Контрольная работа по теме «Неметаллы»

 Контрольная работа №3

по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Часть 1

1.Тест с одним правильным ответом.

Укажите число аллотропных модификаций углерода:

А) 3; Б) 1; В) 5; Г) 2; Д) 4

2. Тест с двумя правильными ответами:

Для азота характерны такие физические свойства:

А) бурый газ;

Б) бесцветный газ;

В) твердое рыхлое вещество красного цвета;

Г) хорошо растворим в воде;

Е) мало растворим в воде;

Ж) в твердом и жидком виде притягивается магнитом.

3.Тест «на соответствие»:

Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:

4. Тест «на расстановку»:

Расcставьте буквы в порядке увеличения молярных масс соединений азота:

А) аммиак; Б) оксид азота (IV); В) азотная кислота; Г) нитрат аммония; Д) оксид азота (I).

Часть 2

5.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:

P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO­

6.В трех пронумерованных пробирках выданы растворы: хлорида бария, карбоната натрия и фосфат натрия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.

Часть 3

7.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:

Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaO

8.Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 500г известняка, содержащего 10% примесей.

9. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% при​ли​ли из​бы​ток рас​тво​ра нит​ра​та каль​ция. Вы​чис​ли​те массу об​ра​зо​вав​ше​го​ся осад​ка.

Контрольная работа №3

по теме «Неметаллы»

Вариант 2

Часть 1

1.Тест с одним правильным ответом.

Среди перечисленных веществ самым твердым является:

А) кремний; Б) графит; В) фуллерен; Г) алмаз; Д) карбин

2. Тест с двумя правильными ответами:

Укажите физические свойства, характерные для графита:

А) вещество темно-серого цвета;

Б) бесцветный газ;

В) твердое кристаллическое вещество синего цвета;

Г) хорошо растворим в воде;

Д) слоистое вещество, с полупроводниковыми свойствами;

Е) хорошо растворим в органических растворителях;

Ж) с резким специфическим запахом.

3. Тест « на соответствие».

Укажите соответствие между химическим формулой и ее названием:

4. Тест «на расстановку»:

Расставьте буквы в порядке уменьшения относительных молекулярных масс веществ:

А) метафосфорная кислота; Б) фосфорит; В) фосфин; Г) белый фосфор; Д) фосфорная кислота.

Часть 2

5.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:

Cu + HNO3(конц.) →Cu(NO3)2 + NO2­ + H2O

6.В трех пронумерованных пробирках выданы растворы: серной кислоты, азотной кислоты и соляной кислоты. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.

Уровень 3

7.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:

P  Ca3P2  PH3  P2O5  Ca3(PO4)2  H3PO4

8.Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200г известняка, содержащего 20% примесей?

9. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при дей​ствии на из​бы​ток кар​бо​на​та каль​ция 730 г 20%-ного рас​тво​ра со​ля​ной кис​ло​ты.

Правильные ответы:

В-1

8. Ответ: 252г.

9. Ответ: 4 г.

В-2

8. Ответ: 35,84л.

9. Ответ: 44,8 л.

Всего 33 балла

За задания части 1

1 – 1 балл

2. 2 балла

3. 5 баллов

4. 5 баллов

Всего 13 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

Задания части 2:

за 1 задание – 3 балла (за правильное написание баланса, определение окислителя и восстановителя, за правильное расставление коэффициентов)

за 2 задание – 6 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б (всего 3 б) и 1 балл за ионное уравнение);

Задания части 3:

За 1 задание – 5 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б )

За 2 задание – 2 балла (за правильное решение задачи)

За 3 задание – 4 балла

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- найти массу растворенного вещества;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;

- найти объем выделившегося газа;

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 28 - 33 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 17 - 27 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13 – 16 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 12 баллов.