Контрольная работа по химии в 9 классе на тему «Общие свойства металлов»
Контрольная работа №4
По теме «Общие свойства металлов»
Вариант 1
Часть 1
1.В ряду химических элементов Na→K→Rb:
1) уменьшается атомный радиус;
2) увеличивается электроотрицательность;
3) усиливаются металлические свойства;
4) увеличивается число электронов во внешнем слое.
2.Не реагирует с водой:
1) цинк;
2) кальций;
3) ртуть;
4) калий.
3.Реакция замещения возможная между:
1) цинком и разбавленной азотной кислотой;
2) железом и раствором нитрата свинца (II);
3) оксидом магния и серной кислотой;
4) медью и раствором сульфата цинка.
4.Тест «на соответствие»:
Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:
|
известняк |
А CaO |
|
гашеная известь |
Б Ca |
|
негашеная известь |
В CaCO3 |
|
гипс |
Г Ca(OH)2 |
|
Д CaSO4*2H2O |
5.Установите последовательность применения реагентов для осуществления превращений:
Al→NaAl(OH)4→AlCl3→K3Al(OH)6→Al2(SO4)3
А) HCl; Б) H2SO4; В)KOH; Г)NaOH;
Часть 2
6.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:
Fe + H2SO4 (к)→
7.В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: нитрат серебра, карбоната натрия, фосфат натрия, хлорид железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
Часть 3
8.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:
Al Al4C3 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2S3 Al2O3
9. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
10. 7 г смеси, состоящий из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,5 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю ( в процентах) каждого металла в смеси.
Контрольная работа №4
По теме «Общие свойства металлов»
Вариант 2
Часть 1.
1.В ряду химических элементов Na→Mg→Al:
1) увеличивается атомный радиус;
2) уменьшается электроотрицательность;
3) число электронов во внешнем электронном слое не меняется;
4) ослабевают металлические свойства.
2.Не реагирует с водой:
1) железо;
2) медь;
3) магний;
4) литий.
3.Реакция замещения возможная между:
1) медью и раствором нитрата свинца (II);
2) цинком и концетрированной серной кислотой;
3) железом и раствором нитрата серебра;
4) гидроксидом калия и серной кислотой.
4. Тест « на соответствие».
Установите соответствие между веществом и продуктом его взаимодействия с алюминием:
|
1. азот |
А Al2O3 + Fe |
|
2. кислород |
Б Al2S3 |
|
3. сера |
В AlN |
|
4. оксид железа (III) |
Г Al2O3 |
5. Установите последовательность получения веществ при осуществлении схемы превращений:
H2O CO2 CO2+H2O HCl
Ca → 1 → 2 → 3 → 4
А)Ca(OH)2; Б) Ca(HCO3)2; В) CO2; Г) CaCO3;
Часть 2
6.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:
Al + HNO3(конц.) →
7.В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: хлорида бария, хлорида железа (III), соляной кислоты, сульфат алюминия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
Часть 3
8.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:
Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 Mg(NO3)2 MgO
9. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра
10. При действии на смесь меди и железа массой 35г избытком соляной кислоты выделилось 6,5л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
Правильные ответы:
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
В-1 |
3 |
3 |
2 |
1)В; 2)Г; 3)А; 4) Д |
Г,А, В, Б |
|
В-2 |
1 |
2 |
3 |
1)В; 2)Г; 3)Б; 4) А |
А, Г, Б, В |
В-1
9. Ответ: 10,6%
10. Ответ: w(Al)=50,1%; w(Cu)=49,9%.
В-2
9. Ответ: 6%
10. w(Fe)=46,4%; w(Cu)=53,6%.
Критерии оценивания
Всего 31 балл
За задания части 1 (всего – 11 баллов)
1-3 – 1 балла за каждое правильное выполненное задание
4 – 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );
5 – 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );
Задания части 2:
за первое – 3 балла (за правильное написание уравнения, баланса, расставления коэффициентов)
За второе – 4 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б и правильное составление ионное уравнение
Задания части 3:
За первое задание – 6 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б)
за 2 задание – 3 балла
- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;
- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;
- найти массовую долю;
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
2 |
|
В ответе допущена шибка в двух из названных элементов |
1 |
|
Все элементы задачи записаны неверно |
0 |
За 3 задание – 4 балла ( за правильное решение задачи
- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;
- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;
- найти массовые доли элементов в смеси;
- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 25 - 31 баллов;
- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 16 - 24 баллов;
- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 11 – 15 баллов;
- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 10 баллов.
