Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»

Контрольная работа №4

По теме «Общие свойства металлов»

Вариант 1

Часть 1

1.В ряду химических элементов Na→K→Rb:

1) уменьшается атомный радиус;

2) увеличивается электроотрицательность;

3) усиливаются металлические свойства;

4) увеличивается число электронов во внешнем слое.

2.Не реагирует с водой:

1) цинк;

2) кальций;

3) ртуть;

4) калий.

3.Реакция замещения возможная между:

1) цинком и разбавленной азотной кислотой;

2) железом и раствором нитрата свинца (II);

3) оксидом магния и серной кислотой;

4) медью и раствором сульфата цинка.

4.Тест «на соответствие»:

Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:

5.Установите последовательность применения реагентов для осуществления превращений:

Al→NaAl(OH)4→AlCl3→K3Al(OH)6→Al2(SO4)3

А) HCl; Б) H2SO4; В)KOH; Г)NaOH;

Часть 2

6.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:

Fe + H2SO4 (к)→

7.В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: нитрат серебра, карбоната натрия, фосфат натрия, хлорид железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.

Часть 3

8.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:

Al  Al4C3  Al(OH)3  Al2O3  Al  Al2S3  Al2O3

9. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

10. 7 г смеси, состоящий из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,5 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю ( в процентах) каждого металла в смеси.

Контрольная работа №4

По теме «Общие свойства металлов»

Вариант 2

Часть 1.

1.В ряду химических элементов Na→Mg→Al:

1) увеличивается атомный радиус;

2) уменьшается электроотрицательность;

3) число электронов во внешнем электронном слое не меняется;

4) ослабевают металлические свойства.

2.Не реагирует с водой:

1) железо;

2) медь;

3) магний;

4) литий.

3.Реакция замещения возможная между:

1) медью и раствором нитрата свинца (II);

2) цинком и концетрированной серной кислотой;

3) железом и раствором нитрата серебра;

4) гидроксидом калия и серной кислотой.

4. Тест « на соответствие».

Установите соответствие между веществом и продуктом его взаимодействия с алюминием:

5. Установите последовательность получения веществ при осуществлении схемы превращений:

H2O CO2 CO2+H2O HCl

Ca → 1 → 2 → 3 → 4

А)Ca(OH)2; Б) Ca(HCO3)2; В) CO2; Г) CaCO3;

Часть 2

6.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:

Al + HNO3(конц.) →

7.В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: хлорида бария, хлорида железа (III), соляной кислоты, сульфат алюминия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.

Часть 3

8.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:

Mg  MgO  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  Mg(NO3)2 MgO

9. 170 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра сме­ша­ли с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да натрия. Выпал оса­док массой 8,61 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре нит­ра­та серебра

10. При действии на смесь меди и железа массой 35г избытком соляной кислоты выделилось 6,5л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Правильные ответы:

В-1

9. Ответ: 10,6%

10. Ответ: w(Al)=50,1%; w(Cu)=49,9%.

В-2

9. Ответ: 6%

10. w(Fe)=46,4%; w(Cu)=53,6%.

Критерии оценивания

Всего 31 балл

За задания части 1 (всего – 11 баллов)

1-3 – 1 балла за каждое правильное выполненное задание

4 – 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

5 – 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

Задания части 2:

за первое – 3 балла (за правильное написание уравнения, баланса, расставления коэффициентов)

За второе – 4 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б и правильное составление ионное уравнение

Задания части 3:

За первое задание – 6 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б)

за 2 задание – 3 балла

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;

- найти массовую долю;

За 3 задание – 4 балла ( за правильное решение задачи

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;

- найти массовые доли элементов в смеси;

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 25 - 31 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 16 - 24 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 11 – 15 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 10 баллов.