Приложение 2 Из опыта работы Гулидовой Л.С., учителя МБОУ СШ №61 им. М.И. Неделина г. Липецка.

Основные (МеО)

Кислотные (неМеО)

Амфотерные (ZnO, BeO, AI2O3, Cr2O3)

1) + кислота

MeO + HR -> MeR + H2O (р.обмена)

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

1) + щелочь

неМеО +Ме(ОН)n ->MeR + H2O(р.об.)

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

1) + кислота

MeO + HR -> MeR + H2O (р.обмена)

AI2O3 + 3H2SO4 -> AI2(SO4)3 + 3H2O

2) +Н2О

MeO + H2O -> Me(OH)n (р. соединения)

CaO + H2O -> Ca(OH)2

2) +Н2О

неМеО + H2O -> HR (р. соединения)

SO3 + H2O ->H2SO4

2) + щелочь

неМеО +Ме(ОН)n ->MeR + H2O(р.об.)

BeO + 2NaOH -> Na2BeO2 + H2O

3) + кислотный оксид

MeO + неМеО -> MeR (р.соединения)

BaO + CO2 -> BaCO3

3) + основный оксид

MeO + неМеО -> MeR(р.соединения)

Li2O + SO2 -> Li2SO3

3) + основный оксид (р.соединения)

ZnO + CaO -> CaZnO2

4) + амфотерный оксид (р. соединения)

Li2O + ZnO -> Li2ZnO2

4) + амфотерный оксид (р. соединения)

N2O5 + BeO -> Be(NO3)2

4) + кислотный оксид (р.соединения)

BeO + SO3 -> BeSO4

5) SiO2 + CaCO3 -> CaSiO3 + CO2

SiO2 + Na2SO3 -> Na2SiO3+ SO2

Основания - Me(OH)n

Кислоты - HR

Соли - MeR

а) щелочи

1) диссоциация

Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH-

Изменение окраски индикаторов:

фиолетовый лакмус – синий

метилоранж – желтый

бесцветный фенолфталеин – малиновый

1) диссоциация

H2SO4  2H+ + SO42-

Изменение окраски индикаторов:

фиолетовый лакмус – красный

метилоранж – розовый

бесцветный фенолфталеин – не изменяется

1) соль + соль, если обе соли растворимые и одна из получившихся солей выпадает в осадок

MeR +Me1R1 ->MeR1 + Me1R (р-я обмена)

K3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3KNO3

2) + металл, стоящий в электрохимическом ряду, левее водорода

Me + HR -> MeR + H2 (р-я замещения)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

2) соль + щелочь

MeR + Me1OH -> Me(OH)n + Me1R (р. Обм.)

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

2) + кислота

Me(OH)n + HR -> MeR + H2O (р.обмена, р-я нейтрализации)

Ba(OH)2 + 2HCI -> BaCI2 + 2H2O

3) + основный или амфотерный оксид

MeO + HR -> MeR + H2O (р.обмена)

FeO + 2HCI -> FeCI2 + H2O

AI2O3 + 3H2SO4 -> AI2(SO4)3 + 3H2O

3) соль + кислота

MeR + HR1 -> MeR1 + HR (р.обмена)

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4

3) + кислотный оксид

неМеО +Ме(ОН)n ->MeR + H2O (р.об.)

P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O

SiO2 + 2KOH -> K2SiO3 + H2O

4) + СI2 или Br2

2KOH + CI2 -> KCIO + KCI + H2O (холод)

6KOH +3CI2 -> KCIO3 +5KCI +3H2O (гор.)

4) + основание

Me(OH)n + HR -> MeR + H2O(р.обмена)

а) + щелочь

Ca(OH)2 + 2HNO3-> Ca(NO3)2 + 2H2O

б) + н/р основание

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

4) соль + металл (руководствуясь ЭХРНМ> активные металлы вытесняют < активные металлы из растворов их солей (р-я замещения) Искл. – активные металлы, т.к. они реагируют не с солью, а с водой и вытесняют из нее Н2

Me + Me1R -> MeR + Me1 (р. замещения)

Zn + FeSO4 -> ZnSO4 + Fe

Hg + 2AgNO3 -> Hg(NO3)2 +2Ag

5) + cоль, в состав которой входит ион металла, которому соответствует нерастворимое основание

MeR + Me1OH -> Me(OH)n + Me1R (р.обм.)

FeCI3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCI

5) + соль (по правилу: более сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их солей или если новая соль выпадает в осадок)

MeR + HR1 -> MeR1 + HR (р. обмена)

CaCO3 + 2HCI ->CaCI2 + CO2 + H2O

AgNO3 + HCI -> AgCI + HNO3

5) разложение нерастворимых карбонатов при нагревании (р-я разложения)

MeCO3 -> MeO + CO2

MgCO3 -> MgO + CO2

ВаСО3 -> BaO + CO2

CaCO3 -> CaO + CO2

б) нерастворимые основания

1) + кислота

Me(OH)n + HR -> MeR + H2O (р.обмена)

AI(OH)3 + 3HCI -> AICI3 + 3H2O

6) Качественная реакция на кисл. oстаток

HCI + AgNO3 -> AgCI + HNO3 (р. обм.)

HBr + AgNO3 -> AgBr + HNO3

HI + AgNO3 -> AgI + HNO3

H2SO4 + BaCI2 -> BaSO4 + 2HCI

H2S + PbCI2 -> PbS + 2HCI

6) гидролиз некоторых солей, если в их состав входят катионы слабого основания или слабой кислоты (р-я обмена)

Na2CO3 + H2O -> NaHCO3 + NaOH

АICI3 + H2O -> AI(OH)CI2 + HCI

7) электролиз расплавов и растворов некоторых солей некоторых солей

2NaCI -> 2Na + Cl2 (р.разл.)

4AgNO3 + 2H2O -> 4Ag + O2 + 4HNO3

2) Разложение нерастворимого основания при нагревании (р-я pазложения)

Me(OH)n -> MeO + H2O

Cu(OH)2 ->CuO + H2O

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

7) Разложение некоторых кислот (р.разл.)

H2CO3 CO2 + H2O H2SO3  SO2 + H2O

H2SiO3 -> SiO2 + H2O (t0C)

H2SO4 -> SO3 + H2O (t0C)

4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2 (t0C)