Химический тренажер «Классификация неорганических веществ»

Иркутская облась, Бодайбинский район, посёлок Перевоз.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Перевозовская средняя общеобразовательная школа

ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНАЖЕР ПО ТЕМЕ «КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Разработала:

В.Н. Васильева

Учитель биологии и химии

МКОУ «Перевозовская СОШ»

п. Перевоз

2022г.

Классификация сложных неорганических веществ.

Все вещества делятся на 2 группы:

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Например: H2, O2
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Например: NaOH, BaCl2

Схема 1

Классификация неорганических веществ

ВЕЩЕСТВА

средние

Общая характеристика оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства.

Таблица 1

Классификация оксидов

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления. Например, магнетит (магнитный железняк) FeO·Fe2O3.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +1 и +2. Например, оксид лития Li2O, оксид железа (II) FeO.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов с любой степенью окисления. Например, оксид хлора (I) Cl2O, оксид хрома (VI) CrO3.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

 Алгоритм определения типа оксида: сначала определяем, какой элемент образует оксид — металл или неметалл.  Если это металл, то определяем степень окисления, затем определяем тип оксида. Если это неметалл, то оксид кислотный (если это не  исключение).

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

основному оксиду соответствует гидроксид основание,

кислотному оксиду соответствует гидроксид  кислота,

амфотерному оксиду соответствует амфотерный гидроксид.

Например, оксид хрома (II)  CrO- основный, ему соответствует гидроксид основание. Формулу гидроксида легко получить, просто добавив к металлу гидроксидную группу OH. Получаем: Cr(OH)2.  Оксид хрома (III) -Cr2O3 — амфотерный, ему соответствует амфотерный гидроксид, который, в зависимости от реакции, может выступать и как основание, и как кислота: Cr(OH)3 = HCrO2. Формулу кислоты выводим, просто добавляя к формуле оксида воду: Cr2O3+H2O = H2Cr2O4, и делим все индексы в формуле на  2, если он не равен 1: HCrO2. Данной кислоте соответствует кислотный остаток хромит-ион CrO2—. Оксид хрома (VI) — кислотный, ему соответствует гидроксид кислота H2CrO4, и кислотный остаток хромат-ион CrO42-.

А

Слово «Оксид»

Название элемента

Указание валентности элемента в случае её переменности

лгоритм названия оксидов

+ +

Упражнения для закрепления

Задание 1. Выберите оксиды из следующих
веществ.

Задание 2

Отнесите природу оксидов. Ответы запишите в таблицу.

Задание 3. Назовите оксиды.

Общая характеристика оснований.

Основания (основные гидроксиды) — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов (отрицательных ионов) образуют только гидроксид-ионы OH—.

Основания делят на растворимые в воде (щелочи), нерастворимые основания и разлагающиеся в воде.

Таблица 2

Классификация оснований

* к щелочам также относится гидроксид таллия (I). Водный раствор этого соединения имеет явно выраженный щелочной характер.

К разлагающимся в воде (неустойчивым) основаниям относят гидроксид аммония, гидроксид серебра (I), гидроксид меди (I). В водном растворе такие соединения практически необратимо распадаются:

NH4OH = NH3 + H2O

2AgOH = Ag2O + H2O

2CuOH = Cu2O + H2O

Также основания делят по числу гидроксидных групп на однокислотные (например NaOH), двухкислотные (например Ca(OH)2) и трехкислотные, (например Fe(OH)3).

Алгоритм названия оснований

Гидроксид

Катион металла

+ = основание

Упражнения для закрепления

Задание 4

Дайте названия основаниям

Общая характеристика кислот.

Кислоты — сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы H+.

Таблица 3

Классификация кислот

По содержанию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (например, соляная кислота HCl)  и кислородсодержащие (например, серная кислота H2SO4).

Наиболее полезна в школьном курсе классификация кислот по силе и устойчивости. По силе и устойчивости кислоты делят на:

Сильные кислоты. К ним относятся:

бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI. Остальные бескислородные кислоты, которые встречаются в школьном курсе, как правило, слабые.

некоторые высшие кислородсодержащие кислоты: H2SO4, HNO3, HClO4 и др.

Слабые кислоты. К ним относятся:

Слабые и растворимые кислоты: это H3PO4, CH3COOH, HF и др.

Летучие или неустойчивые кислоты: H2S — считаем в реакциях, что это газ; H2CO3 — распадается в реакциях на воду и оксид: H2CO3=Н2О + СО2↑; H2SO3 — распадается на воду и оксид: H2SO3=H2O+ SО2↑. 

Нерастворимые в воде кислоты: H2SiO3, H3BO3  и некоторые другие.

Интересная техника быстрого определения силы кислоты по числу атомов водорода и кислорода в молекуле кислоты. Вычитаем из числа атомов O в молеку-ле число атомов H. Если получаем число 2 или 3, то кислота сильная. Если 1 или 0 — то кислота слабая.

Таблица «Названия кислот и кислотных остатков» см. приложение 1.

Упражнения для закрепления

Задание 5

Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим. Ответы запишите в таблицу.

HCl, HNO3, HBr, H2SO4, HI, HF, H3PO4,H2S.

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные,
двухосновные и трехосновные.

Задание 6

Назовите кислоты

Задание 7

1 уровень. Заполните таблицу

Задание 7

Повышенный уровень. Заполните таблицу

Общая характеристика солей.

Соли – сложные вещества, состоящие из катиона металла (или иона аммония NH4+) и аниона кислотного остатка. Также солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, то соли делят на средние, кислые и основные.

Средние соли – продукты полного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металла (например, Na2CO3, K3PO4).

Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металлов (например, NaHCO3, K2HPO4).

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп основания на анионы кислотных остатков кислоты (например, малахит (CuOH)2CO3).

По числу катионов и анионов соли разделяют на:

Простые соли – состоящие из катиона одного типа и аниона одного типа (например, хлорид кальция CaCl2).

Двойные соли – это соли, состоящие из двух или более разных катионов и аниона одного типа (например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2).

 Смешанные соли – это соли, состоящие из катиона одного типа и двух или более анионов разного типа (например, хлорид-гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl).

По структурным особенностям выделяют также гидратные соли и комплексные соли.

Гидратные соли (кристаллогидраты) – это такие соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной  воды (например, декагидрат сульфата натрия Na2SO4·10 H2O).

Комплексные соли – это соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2).

Таблица 4

Классификация солей

Алгоритм составления названия солей выглядит следующим образом:

Валентность

Задание 8

Из приведенного списка выпишите формулы солей и назовите их:

K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fe2O3, Ba(OH)2, HCl, NaHCO3

Задание 9

Напишите химические формулы следующих солей:

- карбоната магния,

- гидрокарбоната железа (II),

- сульфата железа (III),

- гидроортофосфата кальция,

- основного хлорида магния,

- дигидрофосфата кальция.

Задание 10

Закрепление по теме «Классификация неорганических веществ»

Карточка № 1 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Карточка № 2 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Карточка № 3 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Карточка № 4 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Приложение 1