Контрольная работа по химии на тему «Многообразие химических реакций» (9 класс)

Контрольная работа № 1.

по теме «Многообразие химических реакций».

Вариант 1

Часть 1

I. Тест.

1. К электролитам относится:

а) АgCl  б) BaCl2 в) BaО г) О2

2. В каком из соединений степень окисления азота +3

а) NaNO2  б) NaNO3 в) N2О г) N2О5

3. При диссоциации Na2SO4 образуются ионы:

а) Na+ и SO42-  б) 2Na+ и SO42- в) 2Na+ и 4SO2-  г) Na+ и 4SO-

4. Скорость реакции, уравнение которой N2+3H2=2NH3, увеличится при

а) увеличении концентрации аммиака

б) понижение температуры

в) уменьшении концентрации аммиака

г) увеличении концентрации водорода

5. Равновесие реакции сместится в сторону прямой реакции СО(г)+Н2О(г) ↔ CO2(г)+Н2(г)+Q

а) при повышении температуры

б) при понижении температуры

в) при увеличении концентрации СО2

г) при увеличении давления.

6. Выберите все верные высказывания относительно реакции

CaCO3 (тв ) ↔ CaO(тв ) + CO2 (г ) -157 кДж

а) реакция разложения б) реакция соединения в) эндотермическая

г) экзотермическая д) окислительно-восстановительная ж) обратимая

7. Признаками реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария является:

а) выделение газа; б) образование белого осадка; в) образование желтого осадка;

в) воды

8.Составьте уравнения разложения на ионы для данных веществ. Для многоосновной кислоты составьте уравнение полной и ступенчатой диссоциации:

а) HNO3→_______________________ г) H2SO4→____________________(полная)

б)K3PO4→_______________________ ____________________________(1 ступень)

в) Ba(OH)2→_____________________ ___________________________(2 ступень)

9.Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.

Часть 2.

10.Установите соответствие между схемой окислительно-восстанови​тель​ной ре​ак​ции и ве​ществом-окис​ли​те​лем в ней.

11. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:

а) HNO3+Ba(OH)2→ б) NaOH+FeCl3→ в) Na2CO3+HCl→

Часть 3

12.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре​ак​ции::

P+HNO3+H2O→H3PO4+NO

Опре​де​ли​те окис​ли​тель и вос​ста​но​ви​тель.

13. Составить уравнение в молекулярной форме, которое бы соответствовало следующему уравнению в ионной форме:

H++OH-→H2O

14. В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой

 

 

выделилось 968 кДж теплоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

 

Контрольная работа № 1.

по теме «Многообразие химических реакций».

Вариант 2

I. Тест

1. К неэлектролитам относится

а) H2O  б) HNO3 в) AgNO3  г) CaCl2

2. В каком из соединений степень окисления хлора +5

а) HCl  б) HClO4 в) Cl2O7  г) NaClO3

3. При диссоциации К2SO4 образуются ионы:

а) К+ и SO42-  б) 2К+ и SO42- в) 2К+ и 4SO2-  г) К+ и 4SO-

4. Скорость реакции, уравнение которой Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 понизится при:

а) увеличении концентрации серной кислоты

б) нагревании

в) увеличении концентрации водорода

г) уменьшении концентрации сульфата цинка

5. Равновесие реакции сместится в сторону обратной реакции 2Н2(г)+О2(г)↔2Н2О(г)+Q

а) при понижении температуры

б) при повышении температуры

в) при уменьшении давления

г) при увеличении концентрации Н2

6. Выберите все верные высказывания относительно реакции

S(тв ) + O2 (г ) ↔ SO2(г) + 297 кДж

а) реакция разложения б) реакция замещения в) эндотермическая

г) экзотермическая д) окислительно-восстановительная ж) обратимая

7. Признаками реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра является:

а) выделение газа; б) образование белого осадка; в) образование желтого осадка;

в) воды

8.Составьте уравнения разложения на ионы для данных веществ. Для многоосновной кислоты составьте уравнение полной и ступенчатой диссоциации:

а) KNO3→_______________________ г) H2CO3→______________(полная)

б)Al2(SO4)3→____________________ _____________________________(1 ступень)

в) Ca(OH)2→_____________________ ___________________________(2 ступень)

9.Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.

Часть 2.

10.Установите соответствие между схемой окислительно-восстанови​тель​ной ре​ак​ции и ве​ще​ством-вос​ста​но​ви​те​лем в ней.

11.Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:

а) K2CO3+BaCl2 → б) KOH+ Mg(NO3)2→ в) BaCO3+HCl→

Часть 3.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре​ак​ции::

KNO2+KJ +H2SO4→J2+NO+K2SO4+H2O

Опре​де​ли​те окис​ли​тель и вос​ста​но​ви​тель.

13. Составить уравнение в молекулярной форме, которое бы соответствовало следующему уравнению в ионной форме:

Са+2 +СО32- = СаСО3

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

 

 

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с точностью до целых.

Правильные ответы:

 

В-1

8. а) HNO3→H++NO3- г) H2SO4→2H+ + SO4 2-

б)K3PO4→ 3K++PO43- H2SO4 →H+ + HSO4 – (1 ступень)

в) Ba(OH)2→Ba2++2OH- HSO4 – → H+ + SO4 2-_(2 ступень)

9..

10. А)2; Б)1; В)5

12. 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

14. Ответ:72г.

В-2

8. а) KNO3→ K+ + NO3- г) H2CO3→2H+ + CO3 2- (полная)

б)Al2(SO4)3→2Al3+ +3SO42- H2CO3 →H+ + HCO3 – _(1 ступень)

в) Ca(OH)2→ Ca2+ +2OH- HCO3 – → H+ + CO3 2-_( (2 ступень)

9.

10. А)2; Б)3; В)5

12. 2KNO2 +2 KI +2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O

14. Ответ:108г.

Критерии оценивания

Всего 30 баллов

За задания части 1

1-7 – 7 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание )

8 – 4 балла ( 1 балла за каждое правильное написание диссоциацию веществ)

9- 4 балла ( 1 балл за каждое правильное написание схемы реакции и определение процесса)

За задания части 2

10 – 3 балла(за каждое правильное соответствие 1 б)

11. – 3 балла (за каждое правильно написанное уравнение 1 б )

За задания части 3

12. – 3 балла (за правильное написание баланса, определение процесса окисления и восстановления, расставление коэффициентов)

13. – 3 балла (1 балл за правильное написанное уравнение, 2 балла за ионное уравнение)

14. – 3 балла – за правильное решение задачи

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 24-30 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 18-23 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13-17 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.