Контрольная работа по химии в 8 классе «Первоначальные химические понятия»
Учебно-методический материал.
Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»
Маланина Е. А., учитель химии
МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
Пояснительная записка
УМК
Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019
Назначение диагностической работы
Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 8-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 8 классе на момент проведения контрольной работы – глава 1 «Первоначальные химические понятия», а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.
Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/
При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:
непрограммируемого калькулятора;
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Время выполнения диагностической работы
На выполнение всей работы отводится 40 минут.
Содержание и структура диагностической работы
Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 7 заданий: 4 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 3 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.
Проверяемые умения и знания представлены в таблице 1.
Таблица 1
Блоки проверяемых умений | |
Знать/понимать | важнейшие химические понятия |
Уметь называть | бинарные соединения. |
Уметь определять/ классифицировать | валентность атомов химических элементов; химические реакции по числу исходных и образующихся веществ. |
Уметь составлять | формулы бинарных соединений; уравнения реакций соединения. |
Уметь объяснять | расстановку коэффициентов в уравнениях химических реакций. |
Вычислять | относительную молекулярную массу вещества; массовую долю элемента в веществе. |
Система оценивания
Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.
Таблица 2.
Задания | Количество баллов | Всего |
№ 1-4 | 1 балл | 4 балла |
№ 5 | расставлены коэффициенты и указан тип химической реакции по признаку число исходных и образующихся веществ, за каждое уравнение – 1 балл | 5 баллов |
№ 6 | составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл | 5 баллов |
№ 7 | Вычисление относительных молекулярных масс оксидов, за каждую формулу – 1балл Вычисление массовой доли кислорода, за каждую формулу – 1балл | 4 балла |
Максимальный балл за всю работу – 18 баллов.
За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.
Оценка:
5 «отлично»: правильных ответов от 16 баллов
4 «хорошо»: правильных ответов от 13 баллов
3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 8 баллов
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов
Контрольная работа – 8 класс
Тема «Первоначальные химические понятия»
Вариант 1
Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе:
алюминий серебристо-белый металл
алюминия плавится при 660°С
алюминий входит в состав глины
из алюминия изготавливают фольгу
алюминий самый распространённый металл в земной коре
Укажите два примера простых веществ
Молоко
Сода
Сера
Воздух
Алюминий
Укажите два вещества, которые имеют относительную молекулярную массу равную 62:
Na2O
SO2
H2CO3
Fe2O3
CuSO4
Укажите две формулы, в которых атом азота имеет одинаковую степень окисления:
H3N
N2O
N2O3
LiNO3
N2O5
___________________________________________________
Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.
Укажите тип химической реакции.
P2O5 + CaO → Ca3(PO4)2
NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl
Al (OH)3 →Al2O3 + H2O
Al + I2→ AlI3
MgO + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O
Составьте уравнения реакций соединения.
K + S →
C + O2 →
Na + Br2 →
Ca + N2 →
H2 + Cl2 →
Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде серы (IV) и оксиде натрия.
Контрольная работа – 8 класс
Тема «Первоначальные химические понятия»
Вариант 2
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе:
Железо подвергается ржавлению в окружающей среде
Железо входит в состав железной окалины
Железо находится в 8 группе побочной подгруппе
Железо притягивается магнитом
Железо входит в состав гемоглобина крови
Укажите два примера сложных веществ
Природная вода
Дистиллированная вода
Природный газ
Воздух
Углекислый газ
Укажите два вещества, имеющие одинаковые относительные молекулярные массы:
NaOH
NH4NO3
CuO
Na2O
SiO2
Укажите две формулы, в которых атом хлора имеет одинаковую валентность:
NaCl
NaClO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O7
____________________________________________________
Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.
Укажите типы химических реакций.
H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O
Cr(OH)3 + HBr → CrBr3 + H2O
N2O3 + H2O → HNO2
Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2
LiCl→ Li + Cl2
Составьте уравнения реакций соединения.
Na + P →
Mg + S →
C + O2 →
H2 + O2 →
Al + Br2 →
Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде азота (I) и оксиде углерода (IV).
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
